2023-2024学年河北省唐山市十县一中联盟高二(上)期中化学试卷

2023-2024学年河北省唐山市十县一中联盟高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 B．问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 C．工业上可用NH4Cl溶液除锈 D．FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂2．下列判断错误的是（）①反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0②CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0③一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0④常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0。A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3．已知N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＜0，若在一定的温度和催化剂作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A．升高温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，N2不能完全转化为NH3 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，NH3浓度是N2浓度的2倍4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol•L﹣1氨水的pH为11：NH3•H2O⇌+OH﹣ B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ C．将5mol•L﹣1氯化铁溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+5．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH═﹣92.4kJ/mol。若断裂1molH﹣H、1molN﹣H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ6．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是（）A．该电池放电时正极的电极反应式为+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣ B．1molK2FeO4被氧化，转移3mol电子 C．放电过程中负极附近溶液的pH减小 D．盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液可能是稀盐酸 B．pH＝7的溶液中：、K+、Fe3+、可以大量共存 C．将pH＝5CH3COOH溶液稀释10倍，则溶液中减小 D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣）8．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41kJ⋅mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2＝﹣90kJ⋅mol﹣1若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）A． B． C． D．9．在一定条件下发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时NO2（g）的浓度将升高 C．当反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量增大 D．当混合气体的压强不变时，不能作为反应达平衡的标志10．简易燃料电池装置如图所示，若断开开关S2，接通开关S1，电解Na2SO4溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关S1，接通开关S2，可以观察到二极管的发光现象。下列说法不正确的是（）A．整个实验过程中至少涉及3种能量转化形式 B．断开开关S2，接通开关S1，C1附近发生的电极反应是2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ C．断开开关S1，接通开关S2，此时C2为正极 D．断开开关S2，接通开关S1，向溶液中加入酚酞试液，C2附近溶液变红11．下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A．等体积pH＝2的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY强B．用广泛pH试纸测定1mol•L﹣1NaHSO3溶液的酸碱性测得pH＝3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度C．将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池，用导线连通银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝铜的金属性比银强D．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中先滴加少量的NaCl溶液，再滴加少量的NaI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D12．在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．甲醇脱氢反应的焓变ΔH＜0 B．从Y点到Z点可通过只增大压强来实现 C．600K时，Y点甲醇的v正＜v逆 D．在T1K时，该反应的平衡常数为8.113．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是（）A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快，更清晰地观察到导管中液柱上升，可用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，Cl﹣由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑14．常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Kh1（K2X）的数量级为10﹣9 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．KHX溶液中，c（H+）＞c（OH﹣） D．当混合溶液呈中性时，c（K+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH+）＝c（H+）二、非选择题（共4小题，52分）15．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验：取冰醋酸配制一定浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）如图是用0.1000mol•L﹣1的NaOH滴定某未知浓度的醋酸溶液，其滴定前、后盛放NaOH的滴定管中液面的位置如图所示。①NaOH溶液的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。②该小组同学选用作为指示剂，滴定终点的现象为。③某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是mol•L﹣1（保留四位有效数字）。实验编号待测醋酸溶液的体积/mL滴定前NaOH的体积读数/mL滴定后NaOH的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃不同浓度的醋酸溶液的pH，其结果如表：醋酸浓度（mol•L﹣1）0.01000.02000.10000.2000pH3.383.232.882.73①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（写出一条即可）②简述用pH试纸测定0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH的方法：。（3）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。①CH3COONa水溶液呈（填“酸”或“碱”）性。②CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。16．结合下列电化学装置回答问题：（1）图中甲池是装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH﹣移向通的一极（填“N2H4”或“O2”）。（2）写出通入N2H4的电极的电极反应式：。（3）乙池中总反应的离子方程式为。（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，丙池也有金属析出，则丙中的某盐溶液可能是（填选项），此时丙池某电极析出g金属。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al（NO3）317．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：（1）①科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为mol。②工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣53.7kJ•mol﹣1，CH3OCH3（g）+H2O（g）＝2CH3OH（g）ΔH2＝+23.4kJ•mol﹣1，则用CO2和H2反应合成二甲醚的热化学反应方程式为。（2）在一个容积可变的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①反应的平衡常数表达式为K＝；该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。②在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）。③若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。（3）科学家以二氧化碳为原料，开发新型电池。可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式。18．完成下列问题（1）已知某温度下有如下三个反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2NaCN+HF＝HCN+NaFNaNO2+HF＝HNO2+NaF①则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。②已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸；25℃H2C2O4Ka1＝5.4×10﹣2，Ka2＝5.4×10﹣5，25℃Ka（HF）＝3.53×10﹣4，请写出少量草酸（H2C2O4）与NaF溶液反应的化学方程式：。（2）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2、C2三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，