2023-2024学年河南省南阳一中高三(上)第二次月考化学试卷

2023-2024学年河南省南阳一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每道题3分，共48分）1．下列说法错误的是（）A．淄博琉璃、泰山墨玉的主要化学成分均为硅酸盐 B．沥青属于天然无机材料 C．白瓷的白色是因铁含量较低 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）A．P4分子呈正四面体，键角为109°28′ B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．碳纤维中碳原子排列方式类似于石墨，碳原子杂化轨道类型是sp23．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（）​A．分子中存在2种官能团 B．分子中所有原子一定共平面 C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr24．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s） B．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s） C．NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq） D．Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）6．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）​A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶固体液，再加入少量K2SO4溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN﹣的反应不可逆C向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol•L﹣1KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe（OH）3再聚集成Fe（OH）3沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．CuSO4溶液中滴加足量稀氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 D．TiCl4加入水中：TiCl4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．4+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ C．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA D．1mol重水比1mol水多NA个质子10．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑。②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是（）A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g11．将FeO和Cu（NO3）2的混合物16.28g加入到100mL2.5mol/L的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL（已换算为标准状况）的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是（）A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+ B．原混合物中FeO的质量为10.08g C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的H2 D．向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g12．某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl﹣、、、中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol•L﹣1。某同学进行了如图实验。下列说法正确的是（）​A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣ B．原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl﹣、 C．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ D．沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝13．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和不可能为0.25mol14．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度ρ可表示为： C．溶液的质量分数ω%可表示为 D．物质的量浓度C可表示为：15．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）​A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，C3H4的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少16．以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝]下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA﹣） B．H2A溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1 C．HA﹣的电离常数Ka＝1.0×10﹣2 D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣）二、填空题（52分）17．回答下列问题：​Ⅰ.已知：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥硼酸⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于电解质的是。（填数字序号）（2）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：。Ⅱ.（1）NiSO4•nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备NiSO4•nH2O，采用热重分析法测定所得NiSO4•nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图1所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。（2）高铁酸钾（K2FeO4，Fe为+6价）是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知K2FeO4是紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液。实验室可通过如下反应制取K2FeO4溶液：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+KNO3+H2O（未配平）。①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。②反应结束后，为从溶液中获得K2FeO4晶体，可采取的实验操作是。（3）①锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池（图2）。锰酸锂可充电电池的总反应为Li1﹣xMn2O4+LixCLiMn2O4+C（0＜x＜1），充电时，电池的阳极反应式为，若此时转移1mole﹣，则石墨电极将增重g。②一种锰的硅化物的晶胞结构（α＝β＝90℃）如图3所示：a.基态Mn原子的核外电子排布式为。b.该锰的硅化物的化学式为。Ⅲ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图4所示（部分物质已略去）。（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是。（2）下列说法中合理的是（填标号）。A.副产物NH4Cl可用作氮肥B.溶液B中的主要离子是Na+、、、Cl﹣C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO2D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和18．Li2S（易潮解）是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌（含少量Cu和FeS）和稀硫酸反应制备H2，并利用纯化后的H2还原Li2SO4制备Li2S并对产品纯度进行分析。​并回答下列问题：（1）仪器A的名称是；利用上述装置制备Li2S，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→（填标号，装置可重复使用）。（2）其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌（填“快”或“慢”），B中反应的化学方程式为，C中现象是。（3）探究Li2S产品的成分实验操作与现象结论Ⅰ取少量Li2S样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含Li2SO3杂质Ⅱ在实验Ⅰ的溶液中滴加，产生白色沉淀样品含Li2SO4杂质上述实验Ⅱ中滴加试剂为，产品中含有Li2SO3、Li2SO4杂质的原因可能是。（4）定量测定Li2S的含量①取mgLi2S产品加入V1mLc1mol•L﹣1稀硫酸（过量）②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体③滴加酚酞溶液作指示剂，用c2mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL，产品中含Li2SO3杂质，若Li2SO3杂质含量为10%（质量分数），则Li2S样品的纯度为（用含V1、V2、c1、c2、m的代数式表示）。19．三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。图1是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程：​​已知：Ⅰ.浸出液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。Ⅱ.Ksp[Co（OH）2]＝1×10﹣14.2、Ksp[Co（OH）3]＝1×10﹣43.7、Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣37.4、Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣32.9。Ⅲ.[Co（NH3）4]2+具有较强还原性。Ⅳ.溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全。（1）为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有（任写1条）。（2）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式。（3）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，同时得到含c（Co2+）＝0.1mol•L﹣1的滤液，调节pH的范围为。（4）①若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co（NH3）6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co（NH3）5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co（NH3）5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的性。②“氧化”时，应先加入的物质是（填“氨水”或“H2O2”），原因是。③“氧化”时，相同时间内不同的反应温度对产品的影响关系如图，60℃后随温度升高，Co的氧化率下降的主要原因是。（5）将“氧化”后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到Co（NH3）6Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是。20．CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。​Ⅰ.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49kJ/mol②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.17kJ/mol③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3（1）反应③中ΔH3＝，该反应的自发条件是（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。（2）①在200℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行反应①，10min时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。以CO2物质的量浓度变化表示0～10min的化学反应速率v（CO2）＝。②研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应①和②，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡的是（填标号）。A.当2个C＝O键断裂，同时断裂一个O﹣H键B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.＝E.CO体积分数保持不变（3）在催化剂作用下，按n（CO2）：n（H2）＝1：3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：已知：甲醇的选择性＝×100%。①从图1中曲线的变化趋势也可以判断出反应