2023-2024学年湖北省云学名校联盟高二(上)期中化学试卷

2023-2024学年湖北省云学名校联盟高二（上）期中化学试卷1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C．飞秒化学是采用10﹣15∼10﹣12s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa，在节能减排方面取得重大突破2．下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是（）A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH3．HI分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）A． B． C． D．4．为了维持人体正常的生理活动，血液需保持一个较小的pH变化范围（7.35～7.45），血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定酸碱度起到重要作用，缓冲原理为：H+（aq）+（aq）⇌H2CO3（aq）⇌CO2（g）+H2O（l）．一定物质的量浓度的下列物质不能构成缓冲体系的是（）A．H2SO4/NaHSO4（aq） B．Na2CO3/NaHCO3（aq） C．CH3COONa/CH3COOH（aq） D．NH4Cl/氨水5．一定条件下，HI发生分解反应：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）ΔH，其分解过渡态示意图如下，下列说法不正确的是（）A．该反应的活化能为180kJ/mol B．该反应的决速步骤为：2HI⇌I⋯H⋯H⋯I C．该反应的ΔH＝+159kJ/mol D．H﹣H键的键能大于21kJ/mol6．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是（）ABCD酸式滴定管酸式/碱式滴定管碱式滴定管酸式滴定管涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水正确读取滴定管的读数为21.40mL排出滴定管尖嘴中的气泡用标准浓度的酸性KMnO4溶液测定溶液中Na2C2O4的含量A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验操作、现象和结论都正确的有（）项。编号实验操作现象结论①常温时，向两支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别加入，1mol/L的FeCl3溶液和1mol/L的CuSO4溶液后者产生气泡又快又多Cu2+催化效果更好②常温时，同时向体积均为10mL的0.1mol/L和0.2mol/L酸性KMnO4溶液中各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液后者先褪色反应物浓度越大，反应速率越快③向25℃2mL0.1mol/L和20℃2mL0.1mol/L的草酸溶液中同时滴加3滴20℃0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液前者褪色快反应物温度越高，反应速率越大④常温时，向同体积0.1mol/L和0.2mol/L的NaClO溶液同常温时，向同体积0.1mol/L和0.2mol/L的NaClO溶液同无明显现象无法作为判断速率快慢的依据A．0 B．1 C．2 D．38．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。编号T/℃c（NO）/（mol/L）c（CO）/（mol/L）催化剂的比表面积/（m2/g）Ⅰ2806.50×10﹣34.00×10﹣380.0Ⅱx120Ⅲ360y80.0实验测得三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．x＝280；y＝4.00×10﹣3 B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，NO的平均反应速率为0.3mol/（L⋅s） C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但CO的转化率不变 D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ9．0.1mol/L的下列溶液中，最大的是（）A．NH4Cl B．NH4Al（SO4）2 C．NH4HCO3 D．氨水10．水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数（Kw）如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是（）T/℃0102025405090100Kw/×10﹣140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A．水分子电离过程示意图可表示为 B．0℃和40℃时，水中H+浓度之比约为0.25 C．90℃时，20mL0.00371mol/LNaOH溶液的pH值为10 D．升高温度促进了水的电离，Kw增大11．25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，HR﹣和所占的物质的量分数（w）随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．H2R在水中分步电离：H2R═HR﹣+H+；HR﹣⇌R2﹣+H+ B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）＞3c（R2﹣） C．0.1mol/LNaHR溶液中的pH约等于4.15 D．1L含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.312．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是（）温度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.8A．最早工业化生产氨的原理为：N2+CaC2+3H2O═2NH3↑+CaCO3+C，但是成本过高，无法大规模生产 B．为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，在高温下一定能自发进行 D．增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸H2SO4溶液pH111133A．水电离出的c（H+）：①＝②＝③＝④ B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中：c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．若将aL溶液④和bL溶液（2）混合后pH＝4，则a：b＝11：914．某化合物A的水合晶体A•3H2O脱水反应分三步完成：①A•3H2O（s）A•2H2O（s）+H2O（g）K1②A•2H2O（s）A•H2O（s）+H2O（g）K2③A•H2O（s）A（s）+H2O（g）K3，下列有关说法正确的是（）A．K1＝K2＝K3＝c（H2O） B．A•3H2O（s）A（s）+3H2O（g）K＝K1•K2•K3 C．A•3H2O（s）A（s）+3H2O（g）K＝c3（H2O） D．反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行15．常温下，用浓度为0.0200mol/L的盐酸滴定浓度均为0.0200mol/L的NaOH和NH3•H2O的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．Kb（NH3•H2O）约为10﹣4.74 B．点a：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．点b：c（Cl﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）+c（） D．水的电离程度：a＜b＜c二、非选择共题：本题共4小题，共55分．16．某学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：【实验一】配制并测定冰醋酸样品的纯度。取30.0g冰醋酸样品配成1L溶液，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL样品溶液。（1）完成上述实验不需要进行的实验操作有。（2）该实验应该选择指示剂，如何判断滴定终点？（3）4次测得NaOH溶液的体积如下：实验次数①②③④消耗NaOH溶液的体积/mL20.0519.9318.4020.02该冰醋酸的纯度为。【实验二】探究NaOH溶液滴定醋酸溶液时酸碱度的关系。某温度下，向20mL上述醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝﹣lgc（OH﹣））与pH的变化关系如图所示。（4）M点所示溶液的导电能力Q点（填“＞”“＜”或“＝”）（5）N点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为。【实验三】探究醋酸电离时的热量变化。用25mL上述醋酸溶液与25mL0.45mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（6）实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃醋酸NaOH平均值226.226.026.128.1225.925.925.927.8326.426.226.328.4已知：反应后生成的溶液的密度为1.0g/mL，比热容c＝4.18J/（g•℃）。忽略溶液混合时体积的变化。①已知，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热数值为57.3kJ/mol，根据实验数据计算：CH3COOH（aq）⇌CH3OO﹣（aq）+H+（aq）ΔH＝kJ/mol；②上述实验所测中和热数值明显偏小，产生偏差的原因不可能是。A．实验装置保温、隔热效果差B．醋酸是弱电解质，电离需要吸收较多的热量C．一次性把稍过量的NaOH溶液倒入小烧杯中D．醋酸挥发，带走部分热量17．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）ΔH（1）羰基硫（COS）的电子式为。（2）已知有关化学键的键能如下表，则ΔH＝。化学键C≡OH﹣SC＝OS＝CH﹣H键能kJ/mol1072339745493436（3）下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是。A．v正（CO）＝v逆（H2）B．总压强不再变化C．容器内气体的密度不再变化D．CO和H2的物质的量之比不再变化（4）若T1℃时，反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。①达到平衡时H2S的转化率为。②达到平衡后，如果同时增加1molCO和1molH2，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。（5）正、逆反应速率可表示为v正＝k正•c（CO）•c（H2S），v逆＝k逆•c（COS）•c（H2），（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T2℃时，在体积为1L的容器中加入2molCO和2molH2S发生上述反应，测得CO和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示，则①a点时v正：v逆＝。②T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。18．研究NO2、NO、SO2、H2S等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：①一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10+5，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为该反应很难进行。②H2S：Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7×10﹣15H2CO3Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11③FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq）K＝6.5×10﹣18即Ksp（FeS）＝6.5×10﹣18CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq）K＝1.3×10﹣36即Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36请回答下列相关问题：（1）某研究小组将NO2和SO2的混合气体（共6mol）充入一恒温密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH＜0测得反应体系中NO2、SO2气体的体积分数φ（NO2）、φ（SO2）与反应时间t的关系如表：t/min01020304050φ（NO2）φ（SO2）①若容器容积保持10L不变，则前10minNO2反应的平均速率为。②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K＝。③如果该反应的平衡常数K值变大，则该反应（填序号）。A．一定向正反应方向移动B．平衡移动时，正反应速率先减小后增大C．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小D．一定是使用了高效催化剂（2）也可用NaOH溶液吸收H2S气体，恰好中和后，再向吸收液中滴加FeSO4或CuSO4溶液。（忽略溶液体积的变化）①恰好中和后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；②若向10mL浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加吸收液，则首先出现沉淀的离子方程式为；③一般不用FeSO4溶液直接吸收H2S气体的原因是：。（通过计算平衡常数解释）。（3）用Na2CO3溶液也可以吸收有害气体H2S，该反应的离子方程式为。19．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：（1）“氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为。（2）FeCl3•6H2O和SOCl2在加热的条件下可以获得无水F