2023-2024学年吉林省吉林市永吉四中高三(上)月考化学试卷(9月份)

2023—2024学年高三上学期9月份月考化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Mg-24Fe-56一、单选题(本题包括15个小题，每小题只有1个答案符合题意，每小题3分，共45分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO₂B.SiO₂C.MgOD.Na2O2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维3.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O₃4.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光5.下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O₃呈红色,可用作颜料7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂8.下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl₂通入氢氧化钠溶液:Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AC.过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液：2NaD.H2SO₃溶液中滴入氯化钙溶液：S9、离子化合物Na2O₂和Ca①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O₂↑②CaH₂+2H2O═Ca(OH)₂+2H₂↑下列说法正确的是A.Na2O2、CaH₂中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O₂中阴、阳离子个数比为1:2,CaH₂中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量相同10.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质12.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L⁻¹的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧13、下列实验中，不能达到实验目的的是14.阿伏加德罗常数的值为NAA.0.1mol的¹¹B中，含有0.6NB.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2C.2.4gMg与H₂SO₄完全反应,转移的电子数为0.1D.标准状况下,2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.215.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.无色透明的溶液中能大量共存：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻B.0.1mol⋅L⁻¹NaOH溶液中能大量共存：MC.Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂OD、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H二、填空题(本题共4道大题，共55分)16.N2O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+N2N①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO-₃的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl⁻和NO3-,其离子方程式为：。②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是：。17、以钛白渣(主要成分为FeSO₄,含Mg、Ti等元素)为原料,生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：已知：Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后，主要含金属的阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺、TiO²⁺；Ⅱ、25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11,偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。回答下列问题：(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有(任写一项)。(2)“除镁钛”时,Ti0²⁺水解生成偏钛酸的离子方程式为，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。(3)“除镁钛”后,滤液①中C(Mg2+)=5.80×10-6mol/L,此时C(F-)=mol/L(4)“酸化、氧化”时，主要反应的离子方程式为。(5)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe²⁺已被完全氧化的最佳试剂为A.KSCN溶液B.K₃[Fe(CN)₆]溶液C.KSCN溶液和新制氯水(6)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：ClO3−18.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。（2）A中发生反应的离子方程式为。（3）B中试剂是，作用是。（4）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为__________________________。（5）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________________________________________。（6）该小组在实验中发现稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想①：是由于c(H+)低所致。猜想②：是由于_______所致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想___成立。（7）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。2023—2024学年高三上学期9月份月考化学答题卡班级：姓名：选择题123456789101112131415二、填空题16、（1）（2）①②17、（1）（4）（5）(6)18、（1）（2）（3）（4）（5）（6）①②（7）【参考答案】选择题：1-5BDCCB6-10CADCA10-15ADDAC填空题：16、1(2)①BC②NaNO3NO3②溶液pH越小,溶液中HClO