2023-2024学年山西省吕梁市兴县高三(上)月考化学试卷(9月份)

2023-2024学年山西省吕梁市兴县高三（上）月考化学试卷（9月份）一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金是无机非金属材料2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱电解质CH3COOHHFNH3•H2OHClO非电解质SCO2盐酸C2H5OHA．A B．B C．C D．D3．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多5．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO B．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+＝Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca（HCO3）2：OH﹣++Ca2+＝CaCO3↓+H2O D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH﹣→CH3COO﹣+[]﹣+H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离的c（OH﹣）＝1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、、 B．＝10﹣13mol•L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、 C．含Fe3+的溶液中：K+、Cl﹣、、 D．pH＝7的溶液中：Na+、K+、Al3+、7．下列有关离子检验的叙述正确的是（）选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br﹣C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D8．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同 C．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 D．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂9．下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是（）A．烧杯和玻璃棒未洗涤 B．称量前Na2CO3•H2O固体已失去部分结晶水 C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．4+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NA D．1L浓度为0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA11．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A苯（苯酚）加入过量的浓溴水，过滤B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液，分液CCO2（SO2）饱和NaHCO3溶液，洗气DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．化合物（WY2Z4•X2Z）中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大加，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物是检验YZ2气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W（XYZ3）2 B．200～400℃阶段热分解将失去1个X2Z C．400～600℃热分解后生成固体化合物WYZ3，且该反应为非氧化还原反应 D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物14．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化A．A B．B C．C D．D15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、、Ba2+、Mg2+、、、Cl﹣、OH﹣，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是（）A．气体E的体积是224mL B．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．溶液A中一定存在Na+、、、 D．溶液A中可能存在Cl﹣，且c（Na+）≤0.20mol•L﹣1二、填空题（共55分）16．二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入某指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。已知：实验检测原理为：C3N3O3+2H2O+H+＝C3H3N3O3+2HClOHClO+2I﹣+H+＝I2+Cl﹣+H2OI2+2S2＝S4+2I﹣（1）该实验中选择的指示剂是，滴定终点的现象：。（2）该样品的氯元素含量%（用含a、v的代数式表示）（3）下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏低的是（填标号）。a．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d．滴定后俯视读数17．（1）将200mL0.5mol/L的BaCl2与300mL0.2mol/L的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度为。（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）。A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1（3）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3。试计算：①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。②取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。18．实验室用Na2CO3•10H2O固体配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL。（1）配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填名称），需要增加的玻璃仪器是（填名称），该仪器使用前必须进行的一步操作是。（2）配制该溶液需要称量gNa2CO3•10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）定容时的操作是当加水至离刻度线2～3cm，，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理。（4）取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是（填字母）；若取50mL溶液稀释至100mL，稀释过程中基本保持不变的是（填字母）。a.溶液中Na+的物质的量b.溶液的浓度c.溶液中的数目d.溶液的密度（5）取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCl2溶液的物质的量浓度为。19．（1）用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为10）中将NO2转化为，其离子方程式为。（2）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图所示：“平炉”中发生的化学方程式为。（3）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯CHCl＝CCl2向此污水中加入KMnO4高锰酸钾被还原为MnO2溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：。（4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。（6）具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是。20．三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用如图所示装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl2BCl3+3H