2023-2024学年云南师大附中高三(上)适应性化学试卷(二)

2023-2024学年云南师大附中高三（上）适应性化学试卷（二）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解 B．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．通过红外光谱仪不能检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化2．一种重要的医药中间体丙的合成路线如图所示。下列说法正确的是（）A．上述转化涉及的反应类型没有加成反应 B．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙中没有手性碳原子 D．丙中含有的官能团为羟基、酮羰基3．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，且原子序数依次增大，其中Y的核电荷数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z对应的单质均为分子晶体 B．X、Y、Z基态原子中未成对电子数最多可达3个 C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W D．XZ4的空间结构为平面正方形4．下列实验操作、现象和解释（或结论）一致的是（）选项实验操作现象解释（或结论）A向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至过量首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液生成的难溶物为Cu（OH）2，难溶物溶解后，生成的深蓝色的配离子为[Cu（H2O）4]2+B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOC向l2水中先加足量的浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置液体分层，上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能D探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加5﹣6滴6mol/L的硫酸，溶液的颜色由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O的方向移动A．A B．B C．C D．D5．电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+，MO+分别与CH4、CD4反应生成CH3OH和CD3OD。已知：MO+与CD4反应的反应速率比MO+与CH4反应速率慢，两者历程相似，体系的能量随反应进程的变化如图所示（图中以CH4示例），下列说法正确的是（）A．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c B．CH4、CH3OH均为非极性分子 C．过渡态2中的含有氢键 D．上述反应进程中涉及氢原子成键变化是步骤Ⅱ6．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．充电时，1molFQH2被还原为FQ，转移2mol电子 B．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）42﹣ C．放电时，Cl﹣不能经阴膜迁移至右侧 D．充电时，右侧的阳极区pH变小7．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列说法正确的是（）A．Ksp（NiS）＝10﹣26 B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣） C．④为pH与﹣lgc（S2﹣）的关系曲线 D．Ka1（H2S）＝10﹣7.18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂中主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备NiCl2•6H2O晶体。25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH（c＝1.0mol•L﹣1）6.23.72.27.5沉淀完全时的pH（c＝1.0×10﹣5mol•L﹣1）8.74.73.29.0​回答下列问题：（1）写出基态Ni原子的价层电子轨道表示式：。（2）X可为Cl2或为H2O2等，若用H2O2代替Cl2，会导致试剂Y的使用量（填“增大”“减小”或“没有影响”）。（3）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp＝。若滤液③中的Ni2+浓度为1.0mol•L﹣1，则调节“pH”应控制的pH范围是。（4）实际生产中，产生的滤渣②和滤渣③均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液③合并，此操作的目的是。（5）将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为。（6）氮元素可以与过渡金属元素镍、锌形成某三元氮化物，该化合物是良好的超导材料，其立方晶胞结构如图所示：设NA表示阿伏加德罗常数的值，若此晶体的密度为ρg•cm﹣3，则晶胞的边长为nm。9．三氯乙醛可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质（实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去）。已知：三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。制备反应原理为C2H5OH+4Cl2CCI3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：（1）CCl3CHO中碳元素的杂化方式为。（2）b仪器的名称为。写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl2，若撤去装置B，对实验的影响是。（4）对装置D加热可用（填“水浴”“油浴”或“直接”）加热。（5）能作为E中装置的是（填序号）。（6）实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用如图所示装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：①CH3CH2OH+HOSO3H（浓硫酸）→C2H5OSO3H（硫酸氢乙酯，沸点：280℃）+H2O；②2CH3CH2OH+HOSO2OH（浓硫酸）→（C2H5O）2SO2（硫酸二乙酯，沸点：209℃）+2H2O。蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是。（7）探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：。10．汽车尾气中的CO、NO等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要原理如下：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH。（1）该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：①反应（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是该反应的决速步骤。②2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝kJ•mol﹣1。（2）某小组模拟该反应，在1L恒容密闭容器内将气体总物质的量为6mol的CO和NO以不同的物质的量之比进行反应。①平衡时某反应物的转化率与物质的量之比及温度的关系如图所示，纵坐标表示的转化率，T1和T2关系为T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），图中A、B、C三点对应反应速率v（NO）正最大的是点。②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填序号）。（3）烟气中对环境有污染的氮氧化物，可以在催化剂存在的条件下，利用NH3将NO还原为N2或电解氧化法吸收。398K时，在恒容容器中进行气相反应：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），NH3和NO的初始分压分别为p0kPa和p0kPa，起始时容器中不含N2和H2O，假设当反应达到平衡后，NH3和NO的平衡分压分别p0kPa和p0kPa，则该反应在398K时的Kp为（列出计算式即可）。（4）氮氧化物还可以用电解氧化法吸收，其原理如图所示：写出电解池阴极的电极反应式：。11．化合物G是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如图所示：（1）A的化学名称是。（2）写出A→B的反应方程式：。（3）C→D加入的试剂及反应条件为；E→F的反应类型是。（4）C的一种同分异构体，符合下列条件的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为。①在碱性溶液中水解；②水解产物酸化后得到两种产物，其中一种产物含苯环和1个丁基，且能与FeCl3溶液发生显色反应；另一种产物一定条件下能发生银镜反应。（5）请写出以、CH3OH为原料制的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。12．如图表示植物光合