2026年江苏无锡市中考化学第二轮自编模拟练习卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年江苏省无锡市中考化学第二轮自编模拟练习卷一、单选题1．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．单质2．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是A． B． C． D．3．有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是A．3个二氧化碳分子： B．碳酸根离子：C．碳单质中碳元素的化合价： D．4．镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是A．图中n的值是16B．镍原子中质子数为28C．镍元素的相对原子质量是58.69D．镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似5．“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是A．拉风箱降低了燃料的着火点 B．拉风箱提供了充足氧气C．拉风箱增加了反应的接触面积 D．拉风箱提高了氧气的助燃性6．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是选项实践活动化学知识A水质监测及自制净水器自制净水器获得的水为纯净物B微型质量“检测站”测空气污染物的含量是需要检测的空气污染物C基于碳中和理念设计低碳行动方案“低碳”行动的目的是不排放D调查家用燃料的变迁与合理使用未来燃料要清洁、易调控、热值高A．A B．B C．C D．D天然气主要成分为甲烷。甲烷和水蒸气在一定条件下制氢(吸热反应)的示意图如下图。回答问题。7．下列化学用语表达的意义正确的是A．H2——2个氢原子 B．2O——2个氧分子C．O2-——2个氧离子 D．2CO——2个一氧化碳分子8．甲烷不充分燃烧会生成炭黑，化学反应方程式为：，其基本反应类型是A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应9．下列叙述正确的是A．天然气为可再生资源 B．该装置制氢后可立即装入氢罐C．制氢发生的反应： D．透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3溶液B．CaCO3CO2COC．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液11．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是选项ABCD概念X单质氧化反应中和反应饱和溶液Y化合物化合反应复分解反应浓溶液A．A B．B C．C D．D12．一定条件下，X和Y反应的微观过程如图所示，下列叙述错误的是A．上图中涉及的单质有2种 B．反应前后原子种类不变C．反应前后氮元素的化合价降低 D．反应生成的Z和W分子个数比为2：313．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是A．步骤①将电能转化为化学能B．步骤①的化学方程式是C．该过程中化合价发生变化的元素有3种D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2：314．图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱B．实验过程中有白色沉淀生成C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质15．某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是A．109.6g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3%C．固液混合物a=159.4g D．样品中镁的质量为7.2g二、填空题16．丙午马年春晚以“骐骥驰骋

势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来(1)列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。(2)列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市(3)氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。(4)镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称(5)酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。(6)酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。(7)人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。17．阅读下列短文，回答相关问题。21世纪的能源金属——锂(Li)锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它性质活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它十分困难。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3.锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。(1)LiOH中阳离子的结构示意图为___________。(2)碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的___________。(3)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为___________。“洗涤”时使用热水的目的是___________。(4)下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．金属锂可以放在煤油(主要成分为液态烃)中保存b．载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2c．用锂电池发电具有成本低、污染少等优点18．用某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下图。【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。(1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。(2)“酸浸”时发生的化学反应方程式为：___________(写出一个即可)。(3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。(4)“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为Na2CO3溶液显___________(填“酸”或“中”或“碱”)性。(5)阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择___________(填序号)。a．水

b．乙醇

c．稀硫酸(6)生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。三、实验题19．项目小组分组探究CO2的性质实验，他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。【分组实验】(1)甲组：如图1向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。原因是___________。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，对比之后得出结论：___________(用化学方程式表示)。乙组：设计如图2所示的装置，探究CO2与NaOH溶液的反应。(2)实验过程实验序号实验操作实验现象①启动CO2浓度传感器/②将注射器1中的溶液推入充满CO2的烧瓶中气球胀大③将注射器2中的溶液推入烧瓶中___________(3)定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段对应实验___________(填序号)。(4)实验②是从___________角度验证CO2与NaOH反应。【实验拓展】兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中的pH和温度变化，结果如图4，图5所示。【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。(5)图4中，BC段发生反应的化学方程式为___________。20．项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。(1)实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。(2)实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。(3)实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。(4)图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。(5)比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页《2026年江苏省无锡市中考化学第二轮自编模拟练习卷》参考答案1．A【详解】这里的铁、钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。2．B【详解】A、该图表示循环利用，不符合题意；B、该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，符合题意；C、该图表示腐蚀品，不符合题意；D、该图表示节约用水，不符合题意。故选B。3．A【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，符合题意；B、碳酸根离子带两个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：，不符合题意；C、碳单质中碳元素化合价为0，表示为：，不符合题意；D、钠与二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，方程式为；价：，不符合题意。故选A。4．D【详解】A.根据原子中，核内质子数=核外电子数，则有：28=2+8+n+2，得：n=16，故A正确；B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以镍原子中质子数为28，故B正确；C.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，所以镍元素的相对原子质量是58.69，故C正确；D.镍原子的最外层电子数为2，氦原子的最外层电子数为2，但是氦原子核外只有一个电子层，两个电子已经达到稳定状态，化学性质稳定，所以它们的化学性质不同，故D错误。故选：D。5．B【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，拉风箱不能降低燃料的着火点，该选项错误；B、拉风箱时，能使空气进入火炉，为燃料燃烧提供充足的氧气，氧气充足能使燃烧更剧烈，火炉烧得更旺，该选项正确；C、拉风箱主要作用是提供氧气，而非增加反应的接触面积，燃料与氧气的接触面积通常和燃料的状态、颗粒大小等有关，该选项错误；D、氧气的助燃性是其本身的化学性质，不会因拉风箱而提高，该选项错误。故选B。6．D【详解】A、自制净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，该选项不正确；B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确；C、“低碳”行动的目的是降低二氧化碳的排放，而不是不排放二氧化碳，该选项不正确；D、随着环保意识的提高和能源技术的进步，未来燃料的发展趋势确实是朝着更清洁、更易调控、热值更高的方向发展，这样的燃料能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，该选项正确。故选D。7．D8．A9．D【解析】7．A、H2表示氢气、一个氢分子，选项错误；B、2O表示2个氧原子，选项错误；C、O2-表示1个氧离子，选项错误；D、2CO表示2个一氧化碳分子，选项正确；故选D；8．该反应为一种单质（O2）与一种化合物（CH4）生成另一种单质（C）和另一种化合物（H2O）的反应，属于置换反应。故选A；9．A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，选项错误；B、制得的氢气中混有CO等，需净化后再装入氢罐，选项错误；C、制氢发生的反应：，选项错误；D、膜内反应吸热，膜外氢气燃烧放热可供热，选项正确；故选D。10．B【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现；C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。故选B。11．C【详解】图中X、Y是包含关系（X包含于Y）。A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A错误；B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B错误；C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中X、Y的包含关系，C正确；D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D错误。故选C。12．C【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应中涉及的物质为碳、氨气、氮气、甲烷，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及的单质有2种，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价升高，符合题意；D、由化学方程式可知，反应生成的Z和W的分子个数比为：2:3，不符合题意。故选C。13．D【详解】A、步骤①反应条件是通电，电解过程将电能转化为化学能，该说法正确；B、步骤①电解LiOH生成Li、H2O和O2，化学方程式为，该说法正确；C、步骤①中Li元素由LiOH中的+1价变为Li中的0价，O元素由LiOH中的−2价变为O2中的0价；步骤②中N元素由N2中的0价变为Li3N中的−3价，Li元素由Li中的0价变为Li3N中的+1价；步骤③中各元素化合价不变，所以该过程中化合价发生变化的元素有Li、O、N这3种，该说法正确；D、步骤①的化学方程式为，步骤③的化学方程式为，为保证LiOH循环使用，这两个化学方程式变形为、，则理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为，该说法错误。故选D。14．C【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确；B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确；C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误；D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确；故选C。15．B【详解】A、向109.6g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确；B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为xx=14.6%故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误；C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确；D、设样品中镁的质量为yy=7.2g故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。16．(1)复合密度小（或硬度大、抗腐蚀性强，合理即可）(2)导电（或润滑、耐高温，合理即可）(3)(4)相似(5)分子在不断运动(6)(7)溶剂的种类（或溶剂的性质）【详解】（1）玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；铝合金具备密度小、硬度大、抗腐蚀等优点，适合用作车身材料。（2）石墨具有良好导电性可传输电力，同时有润滑性、熔点高的特点，适合制作摩擦场景下的受电弓滑板。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个Ga、2个N、6个H，反应后已有2个Ga、2个N，因此3X共含6个H，X为。（4）元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层电子数均为3，因此化学性质相似；镓原子易失去最外层3个电子，小于4个电子，则易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子。（5）酒精分子会不断向四周运动扩散，因此远处也能闻到酒香。（6）乙醇和氧气完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；。（7）溶质相同，溶剂分别为酒和水时溶解性不同，说明溶解性和溶剂种类有关。17．(1)(2)导电性(3)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O可减少碳酸锂的溶解损失(4)bc/cb【详解】（1）LiOH中的阳离子是锂离子Li+，锂原子质子数为3，核外电子数为3，失去一个电子形成锂离子，锂离子核外电子数为2，其结构示意图为；（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；（3）“酸浸”步骤中，锂辉石精矿（主要成分为Li2O）与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤”时使用热水，可减少碳酸锂的溶解损失。（4）a、锂密度比所有的油和液态烃都小，会浮在煤油表面，不能隔绝空气，所以金属锂不可以放在煤油中保存，错误；b、LiOH化学性质与NaOH相似，能与CO2反应，载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，正确；c、从文中可知，用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的，且锂电池对环境影响不大，所以用锂电池发电具有成本低、污染少等优点，正确。故选bc。18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)/(3)过滤(4)碱(5)b(6)使碳酸镁、氧化镁充分反应防止消耗更多的碳酸钠【详解】（1）“预处理”时将工业废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应更快；（2）“酸浸”时：碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为、；（3）“转化”时：碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁晶体和硫酸钠，通过过滤可以将固体和液体分离，故从混合物中分离出“晶体”的操作是过滤；（4）Na2CO3溶液显碱性，溶液中含有OH-，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；（5）根据信息：碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇，又因为碳酸镁晶体能与稀硫酸反应，所以“洗涤”时需选择乙醇，可以减少碳酸镁晶体的浪费，故选b；（6）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多，一方面是为了使碳酸镁、氧化镁充分反应需要过量；另一方面是因为过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，会消耗更多的碳酸钠，造成浪费。19．(1)二氧化碳能溶于水且能与水反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)有气泡产生，气球缩小(3)③(4)反应物减少(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【详解】（1）向收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，原因是CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，是因为CO2与NaOH发生了反应，CO2被