11第十一单元01第45讲实验方案的设计与评价【答案】

第十一单元化学实验综合第45讲实验方案的设计与评价1.C[解析]原溶液可能存在Fe3+,无Fe2+,A错误;如果溶液显酸性,向溶液中加入硝酸银,在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性,可能把原溶液的SO32-氧化成SO42-,B错误;Fe3+溶液中加入维生素C后黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,维生素C有还原性,C正确;碘离子被氧化为碘单质,海带中含有的是I-,2.A[解析]装置b中生成气体,说明硫酸的酸性强于碳酸,装置c中出现沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,即非金属性:S>C>Si,A正确;MnO2和浓盐酸反应,需要加热,此装置中没有加热装置,饱和食盐水除去氯气中的HCl,从装置c出来的氯气中混有水蒸气,不是纯净的,B错误;向装置b中加入盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能说明X中含有CO32-,可能含有HCO3-或SO32-或HSO3-,C错误;氯水具有强氧化性,能把3.A[解析]由步骤(1)可知,溶液中一定存在Br-;由步骤(2)可知,白色沉淀为BaSO4,但SO32-能被氯水氧化为SO42-,则SO32-、SO42-至少有一种,因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存,则一定没有Ba2+;由步骤(3)可知,白色沉淀为AgCl,步骤(1)中引入Cl-,不能确定原溶液是否含有Cl-,又因溶液为电中性,一定存在阳离子,则一定存在Na+;综上所述,一定存在Na+、Br-,SO32-、SO42-至少有一种,一定不存在Ba2+,不能确定的离子为Cl-。由分析可知,肯定含有的离子是Na+、Br-,A正确;SO32-、SO42-至少有一种,一定不存在Ba2+,B错误;步骤(1)氯水过量,也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,4.A[解析]Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe3+能使KSCN溶液变红色,若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素,方案设计、现象与结论均正确,故A符合题意;ClO3-不能和Ag+生成AgCl沉淀,方案设计、现象与结论不正确,故B不符合题意;I2能使淀粉变蓝色,溶液颜色不变,说明该食盐不含I2,不能说明不含碘元素,故C不符合题意;某些蛋白质遇硝酸变黄色,一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有蛋白质,故5.B[解析]NaOH不足,由操作和现象不能检验醛基,A错误;植物油中含碳碳双键,与溴发生加成反应,振荡、静置后溴的苯溶液褪色,B正确;NaOH与溴水反应,不能说明淀粉完全水解,C错误;浓硫酸的密度比乙醇、水都大,应将浓硫酸加入95%的乙醇中,挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙烯,D错误。6.A[解析]碳酸钠粉末中加少量水时试管变热说明溶解过程放热,有结块出现说明生成结晶水合物,故A正确;向蛋白质溶液中加浓KCl溶液引起的是蛋白质的盐析,故B错误;乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先用水除去乙醇,再将气体通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯,故C错误;检验氯离子应先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,故D错误。7.D[解析]Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4,该反应不是置换反应,A项错误;混合后发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-I2+2Fe2+,因Fe3+过量,故加入KSCN溶液后产生的现象无法说明该反应具有可逆性,B项错误;溴乙烷的密度比水大,甲苯的密度比水小,因此可用水鉴别溴乙烷和甲苯,C项错误;NaX与NaY的浓度相等,酸根离子水解能力越强,溶液的pH越大,D项正确。8.C[解析]酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子,由实验操作和现象可知,不一定含有SO42-,A不符合题意;K3[Fe(CN)6]可检验Fe生成的Fe2+,只能证明铁发生了腐蚀,不能判断发生哪种腐蚀,B不符合题意;盐类越弱越水解,等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,测得NaClO溶液的pH大,则酸性HClO,C符合题意;向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,产生白色沉淀,硝酸银过量,再滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液,有黄色沉淀生成,均是沉淀的生成,没有沉淀的转化,不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小,D不符合题意。9.A[解析]氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液浓度不同,颜色不同,应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量,改变草酸的浓度,D错误。10.B[解析]实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅,固体中未检出铁单质,说明Fe3+被还原为Fe2+,A正确。FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰Fe2+的检验,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+,B错误。2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)中加入过量锌粉,很快有大量气泡产生,是因为溶液中的H+与锌粉反应产生锌离子和氢气,该反应为置换反应;出现红褐色浑浊,是因为氯化铁水解生成氢氧化铁,属于复分解反应;产生少量铁单质,是因为锌置换出铁,属于置换反应,C正确。根据题述实验Ⅰ可知,实验开始时Fe3+浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁,Fe3+浓度降低到一定程度后,溶液中的H+与锌反应产生无色气泡,由实验Ⅱ可知,当Fe3+浓度较低,H+浓度较大时,H+先与锌反应生成锌盐和氢气,故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关,D正确。11.B[解析]实验ⅰ,FeCO3中先加入KSCN溶液,FeCO3部分溶解,再加入H2O2溶液后,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+同时生成红色的Fe(SCN)3和红褐色沉淀Fe(OH)3,A正确;在KSCN溶液中,SCN-与Fe2+形成配离子,促进FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)的溶解平衡向溶解方向移动,故Fe2+能与SCN-形成配合物,B错误,D正确;Fe(SCN)3中,Fe3+为中心离子,SCN-为配体,Fe3+提供空轨道形成配位键,C正确。12.C[解析]A装置中稀酸X和FeS反应生成H2S气体,H2S气体通入B装置和含Ag+、Cd2+溶液反应,装置C是为了检验硫化氢气体是否过量。X如果为稀硝酸,会产生NO气体,达不到实验目的,A项错误;Ag+、Cd2+浓度未知,不能根据沉淀先后去证明Ag2S的溶解度小于CdS,B项错误;关闭活塞K,A中固液分离,则停止通入气体,可以让反应停止,C项正确;用浓盐酸和MnO2制备氯气时需要加热,不能用装置A,D项错误。13.B[解析]A中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液,新制氢氧化铜悬浊液与甲醛反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲醛,C装置用于检验是否有CO生成。步骤2检验固体产物,步骤3检验是否有CO32-生成。向稀AgNO3溶液中加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解,得到银氨溶液,故A正确。甲醛易挥发,甲醛能与银氨溶液反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲