江苏省溧阳市高三上学期阶段性调研测试化学试题

注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)

两部分，满分120分。2.选择题每小题选出答案后，填在答题卡中相对应的答题处，在其他位置作答一律无效。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量:

H1C12

N14

O16

Si28

S32

C135.5

K39

Fe56Cu64

Mn55

Ca40第I卷选择题(共40分)单项选择题:

(每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A.用碱性废水中和处理酸性废水B.将工业废液排入海洋以减少河道污染C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2.下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的Ar原子:B.NaB.Na2O的电子式:

C.F的结构示意图:D.NaHCO3的电离方程式:

NaHCO3=Na++HCO33.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·moll已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·moll②2K2S(s)=S(s)+2K(s)△H=bkJ·moll③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·moll下列说法正确的是A.x>0

a<0B.b<0

c<0C.x=3abcD.1mol

碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的始变小于akJ·mol15.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为NaCl)

制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中，未发生置换反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液:

Cu2++HS=CuS↓+H+B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:

NO+NO2+2OH=2NO3+H2OD.将少量SO2气体通入氨水中:

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO37.在给定条件下，下列选项所示的物质闻一步转化均能实现的是A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaC1(aq)NaHCO3Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D.SO2NH4HSO3(NH4)2SO48.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序:rX>rZ>rYB.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同9.锌—空气电池(原理如图1)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A

氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应Zn+H2O2e=ZnO+2H+C.该电池放电时OH向石墨电极移动D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连10.常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)

用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH

溶液:

Na+、A1O2、OH、SO42B.加入过量氨水:

NH4+、A13+、OH、SO42C.通入过量SO2:

Fe2+、H+、SO32、SO42D.加入过量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O、SO42不定项选择题:(每小题4

分，共计20分。每小题有一个或两个选项符符合题意)11.下列有关说法不正确的是A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+)

减小B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB

的酸性比HA

的酸性强C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D.在等浓度的NaCl

和NaCrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl

沉淀，则Ksp(AgCl)

<Ksp(Ag2CrO4)12.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.若用情性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1C.若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D.若向废液中滴加KSCN

溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,前者的PH

比后者的大元素非金属性：S>CB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L1

H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于BrD向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO4214.常温向20mL0.1mol·L1

氨水中滴加0.1mol·L1

盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2

所示。下列说法正确的是A.a点时，c(NH3·H2O)>c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B.a~b区域内c(NH4+)+

c(NH3·H2O)

=0.1mol·

L1C.当V(HC1)=10

mL时，c(NH4+)c(NH3·H2O)

=2[c(OH)c(H+)]D.当V(HCl)

=20

mL时，c(H+)+c(C1)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

+c(OH)15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0,相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料lmol

N2、3molH22mol

NH32mol

NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol/Lc甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min)v甲v乙v丙下列说法正确的是A.V甲>

V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.V甲=

V丙第II卷(非选择题80分)16.(12

分)

NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图3所示，回答下列问题:(1)

写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________。(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。①在尾气吸收过程中，最适宜代替H2O2的试剂是_______

(填字母序号)。A.

Na2O2

B.

Na2SC.FeCl2

D.KMnO4②提高尾气的吸收率的可行措施有________

(填字母序号)。A.尾气吸收时充分搅拌吸收液B.适当加快尾气的通入速率C.将温度控制在20℃以下D.加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(3)

在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，在酸性溶液中，C1O2

和H+结合为HC1O2，HC1O2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、C1O2和H2O，写出HC1O2分解的化学方程式_______。(4)

该工艺在NaClO2

析出过程中可能混有的杂质是_________(填化学式)。17.(11分)

碳酸锰(MnCO3)

是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。(1)

工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3

↓+

(NH4)

SO4+CO2

↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NHCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。(2)

实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。①石灰乳的作用是________。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。(3)

MnCO3

在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5

中A、B、C、D

点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即m(Mn)

:n(O)为_______；

图中点D

对应固体的成分为______

(填化学式)。18.(12

分)

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、

硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na

着火，应用_____来扑(盖)

灭。(2)

氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。(3)

NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解:

5NH4NO3=4N2

↑+2HNO3+9H2O,则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。(4)

硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。(5)

NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为:

CN与S2O32反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。19.(15

分)

茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质。首先取200g

茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:请回答下列有关问题:(1)

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。(2)

文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的PH

为:离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。(3)

为保证实验精确度，沉淀D

及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是_________。(4)

用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42

+2MnO4

+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C

稀释至500mL，再取其中的2500mL溶液，用硫酸酸化后，用0.000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙素含量将_________

(填“偏高“偏低”或“无影响”)。(5)

原茶叶中钙元素的质量分数为_________。20.(16分)

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。(1)合成氨反应N2(g)

+

3H2(g)2NH3(g)

在一定条件下能自发进行的原因是_________。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图7所示，阴极的电极反应式是_________。(2)

氨碳比[n

(NH3)

/n

(CO2)

]对合成尿素[2NH3

(g)

+CO2

(g)CO

(NH2)2(g)

+H2O

(g)

]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3

mol

的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图8所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n

(NH3)

/n

(CO2)

]=______时，尿素产量最大；经计算，图中y=_____

(精确到0.01)。(3)

废水中含氮化合物的处理方法有多种。①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是________。②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+转化为N2。

若处理过程中产生N20.672L（标准状况），则需要消耗0

3mol/L

的NaClO溶液______L。③在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3，两步反应的能量变化如图9所示。则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)

时放出的热量是________kJ。④用H2催化还原法可降低水中NO3的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______(

填“升高”、“降低”或“不变“)。21.(14

分)

(1)

已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1

=

akJ/mol；CO(g)

+

H2O

(g)=CO2(g)

+

H2

(g)

△H2

=

bkJ/mol；2CO(g)

+

O2(g)=

2CO2(g)△H3

=

ckJ/mol；反应CO2(g)+

CH4(g)=2CO(g)

+

2H2(g)

的△H

=

_____kJ/mol；(2)

科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。①写出铜电极表面的电极反应式_____________。②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______

(选填“盐酸”或“硫酸”)。(3)

天然气中的H2S

杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS

溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。(4)

将甲烷和硫反应可以制备CS2,其流程如图11所示:①出发生反应1的化学反应方程式___________。②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2

和反应3

的气体物质的量之比为___________。③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

单项选择题:

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。110：BBCCAADCDA不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.AD12.A13.C14.CD15.BC16.（1）2NaClO3+