山东省德州市庆云县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年山东省德州市庆云一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．将含有2NO2（g）⇌N2O4（g）的容器体积缩小，红棕色加深2．下列说法正确的是（）A．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 B．在平衡体系：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），向溶液中加入KCl固体，平衡逆向移动 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D．在一定温度下，A（s）⇌B（s）+C（g）达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时C的浓度比原平衡时C的浓度大3．在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（s）平衡时测得A的浓度为0.5mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol•L﹣1。下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率增大 C．正反应熵变△S＜0 D．C的体积分数增大4．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体浓度相等④绝热时，反应体系温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中均能表明甲、乙容器中反应达到平衡状态的有几个？（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5．图示装置不能达到实验目的的是（）A．图1：验证温度对化学平衡的影响 B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用 D．图4：研究浓度对反应速率的影响6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（）A．前20minB的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．30～40min间该反应使用了催化剂 C．化学方程式中的x＝1，正反应为放热反应 D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度7．水煤气变换反应在某金催化剂表面进行的历程如下：下列说法正确的是（）A．由图中信息可以得出结论：气体物种吸附到催化剂表面的过程是吸热的 B．包含过渡态1的步骤为该反应的决速步骤 C．水煤气变换过程的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.72kJ/mol D．包含过渡态1的反应与包含过渡态2的反应是同一个反应8．同温下，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c水（H+）相等 B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同 C．两者都促进了水的电离 D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA B．25℃时，1LpH＝0的硫酸溶液中数目为0.5NA C．在一定条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA D．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH﹣的数目为0.1NA10．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。下列推断正确的是​（）A．图甲中，T1＞T2 B．图甲中，CO2的转化率：c＞b＞a C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动 D．图乙中，CO2的转化率：f＞e＞d二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分）11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液探究不同催化剂对反应速率的影响D室温下，分别测定相同体积的盐酸溶液和醋酸溶液的导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱A．A B．B C．C D．D（多选）12．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2（g）和I2（g），在一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的ΔH＞0 B．若Δt1＝Δt2，则HI的生成量：ab段小于bc段 C．在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态（多选）13．已知反应2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g），ΔH＞0。在一定条件下存在v正（H2）＝k1•c4（H2）c2（CO），v逆（H2O）＝k2•c（C2H4）c2（H2O），反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．a为v正（H2） B．T2时，v正（CO）＝1.05mol•L﹣1•min﹣1 C．T3和T4时反应均达到平衡状态 D．K＝14．25℃时，pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX＞VY D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱（多选）15．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol•L﹣1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数（1gc）之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Kb（MOH）的数量级为10﹣5 B．a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：a＜b C．MOH为一元强碱 D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb三、非选择题（本题共5个小题，共60分）16．Ⅰ.已知水的电离平衡曲线如图所示：（1）图中五点的KW间的关系是。（2）若从A点到E点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH溶液（3）点B对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（4）该反应的化学方程式为。（5）若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是A．溶液的浓度为0.2mol/LB．溶液的pOH小于1C．溶液的pOH等于1D．溶液的pOH大于1（6）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率是。（7）密闭容器中，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应：A（g）+B（g）＝2C（g）ΔH＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有个（填阿拉伯数字）。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③升高温度④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量⑤体积缩小至平衡时体积的一半17．探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与NaNO2溶液浓度的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的2.0mol•L﹣1NaNO2溶液、2.0mol•L﹣1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过a往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集5.0mLN2所需时间。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为。（3）每组实验过程的实验数据如下表所示：实验编号V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.034026.04.04.0V215138.04.04.04.085412.04.04.00.038i.V1＝，V2＝。ii.该反应的速率方程为v＝k•cm（NaNO2）•c（NH4Cl）•c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m＝（填整数）。iii.醋酸的作用是。（4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。HNO2分解的化学方程式为。18．Ⅰ.醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。（1）25℃时常压下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）＝mol/L（写出精确值）。下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是（填字母）。a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热c．加入冰醋酸d．加NaCl溶液e．加蒸馏水f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）V（醋酸）。（3）已知90℃时，水的离子积常数为KW＝3.80×10﹣13，在此温度下将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液（温度保持90℃）中的c（H+）＝（保留三位有效数字）。Ⅱ.已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，请回答下列问题（4）写出其电离方程式：。（5）常温下，二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图，当溶液pH＝7时，＝。19．研究反应机理对认识反应本质非常重要。（1）作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH＝﹣196kJ/mol，I﹣催化H2O2分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为H2O2（aq）+I﹣（aq）＝IO﹣（aq）+H2O（l）ΔH＝+akJ/mol（a＞0），第二步反应2IO﹣（aq）＝O2（g）+2I﹣（aq）ΔH＝kJ/mol，已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示I﹣催化H2O2分解原理的示意图为（填标号）。（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的容积②在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO。在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如下方左侧图所示：已知：V正＝k1•c2（NO）•c2（CO）、V逆＝k2•c（N2）•c2（CO2）（k1、k2为速率常数）。若平衡后，对该反应体系升温，未达到新平衡之前，V正V逆（填“＞”“＜”“＝”）。​（3）速率常数k随温度T变化如上图，其中曲线x表示反应速率常数（填“正”或“逆”）；该温度为T1时，平衡时CO和CO2的物质的量之比为。20．利用CO2催化加氢制二甲醚（CH3OCH3）过程中发生的化学反应为反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+42kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣50kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣26kJ•mol﹣1回