山东省青岛市2026年高三年级第二次适应性检测化学+答案

2026年高三年级第二次适应性检测

化学试题2026.05

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的

姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫

米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、

试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19TI204

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是

A.舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维

B.防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料

C.隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金

D.外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物

2.下列物质应用不合理的是

A.碳酸氢铵用作食品膨松剂B.聚乙烯用作药物包装

C.聚乳酸用作可降解塑料D.Na₂CO₃用作误服Ba²+解毒剂

3.实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是

A.废弃的氢氟酸可用消石灰处理B.取用白磷时应穿防火实验服

C.硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶D.苯存放于带橡胶塞的细口瓶

4.下列实验选用的玻璃仪器不合理的是

①②③④⑤⑥⑦

A.制备Fe(OH)₃胶体：①⑥B.准确配制一定物质的量浓度NaCI溶液：①⑦

C.碘水中提取碘单质：①②⑤D.滴定法测定盐酸溶液浓度：③④

5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.CuSO₄溶液除乙炔中的H₂S:Cu²++S²-=CuS↓

B.Ca(CIO)₂和浓盐酸制取少量Cl₂:CIO^+Cl"+2H+=Cl₂↑+H₂O

C.乙二醛制备乙二酸：5OHCCHO+4MnO₄+12H+=4Mn²++5HOOCCOOH+6H₂O

D.Ba(OH)₂测样品中NaHCO₃含量：Ba²++2OH+2HCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+CO}

阅读材料，完成6~7题。

化学试题第1页共8页

α-氟基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。α-氟基丙烯酸甲酯(501,、α-氟基丙烯酸

乙酯(502,的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的

瞬干胶。α-氰基丙烯酸正丁酯(504,、α-氰基丙烯酸正辛酯(508,

既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，

被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子

6.有关上述α-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是

A.碳原子的杂化方式有3种

B.能发生加成、取代、氧化反应

C.氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性

D.酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解

7.针对上述材料，下列分析错误的是

A.增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性

B.碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态

C.结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性

D.结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能

8.下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释

A水溶性：SO₂>CO₂SO₂与水反应限度大且SO₂为极性分子

B热稳定性：H₂O>H₂S水分子间存在氢键

C键角：NO₂>NH₃NO₂和NH₃中N杂化方式分别为sp²和sp³

D碱性：CH₃NH₂>HONH₂-CH₃有推电子作用，OH有吸电子作用

9.芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是

Arl表示

A.过程中碳原子的杂化方式未发生变化B.ArCF₃分子中最多有14个原子共平面

C.w是D.反应过程中可生

化学试题第2页共8页

10.硫酰氯(SO₂Cl₂)在一定条件下分解反应为SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)。100℃,恒容密闭容

器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是

时刻101I213141s

c(SO₂Cl₂)/10~²mol-L¹3.22.62.01.40.80.2

V/10"²mol-L¹min"¹6.45.24.02.81.60.4

A.该反应的速率方程可表示为v=kc²(SO₂Cl₂)(k为速率常数)

B.13-12<1₂-t1

C.ts-t4>3(t₁-to)

D.110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作及现象能达到实验目的的是

实验操作及现象实验目的

A取铁钉镀铜实验电解液，滴加K₃[Fe(CN)s溶液，产生蓝色沉淀证明铁钉被腐蚀

证明配位能力：

B[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体

乙醇>NH₃

证明增大生成物浓

C平衡体系Cr₂0?⁻+H₂O=2Cro2⁻+2H⁺,加入氢溴酸，橙色加深

度，平衡逆向移动

粗盐(含sO?”、Mg²、Ca²+)溶液依次加过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃后过

D获得纯净NaCl

滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶

12.利用Au-NBPs将废水中的NO₃和NO2转化为NH₃并联合燃料电池供电的装置如图。光

照时，光催化电极产生的电子(e⁻)和空穴(h+)驱动反应(如2H₂O+4h+=4H++O₂↑)。下列

说法错误的是

进口I出口1

NaOH溶液

进口Ⅱ出口Ⅱ

H₂O

A.Y电极为燃料电池的正极

B.X电极发生反应2NH₃-6e+6OH⁻=6H₂O+N₂

C.装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关

D.若有1molNH₃进入进口I且完全反应，则出口Ⅱ可能有1.5molO₂流出

13.从铜阳极泥(含Cu,Ag,Au,Pt,Pd,Se等元素)中提取贵金属的工艺流程如图。

空气盐酸

试剂X试剂Y

Na₂CO₃稀H₂SO₄NaCIO₃Na₂SO₃

铜阳极泥→焙烧水浸酸浸造液控电位还原萃取1萃取Ⅱ

水浸液酸浸液造液渣金粉海绵M海绵N

化学试题第3页共8页

已知：“焙烧”时Se元素转化为Na₂SeO₃;“造液”时Au转化为AuCl₄;试剂N235可

萃取Pt(IV)、Pd(II)、Au(III);试剂S201可萃取Pd(II)。下列说法正确的是

A.“酸浸液”主要成分为Na₂SeO₃

B.“造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用

C.获得金粉的离子方程式为2AuCl₄+3SO3+3H₂O=2Au+3SO2-+8CI"+6H+

D.“试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201

14.有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是

A.若M+N→P原子利用率为100%,则N为丙酸甲酯

B.P中含2个不对称碳原子

C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q

D.该过程可产生副产物

15.氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1),阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称

为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的δ[如δHA=

]随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是

阳离子(H₂A)阴离子(A)

图1

图2

A.曲线Ⅲ代表H₂A+

B.pH=6.0的溶液中，c(H₂A+):c(A)=1:100

C.pH=10.0的溶液中，c(H₂A+)+c(H+)=c(OH)+c(A~)

D.将0.1mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0,可加0.01mol·L⁻¹的

盐酸约0.1mL

化学试题第4页共8页

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)氟化铍(BeF₂)是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题：

(1)基态Be原子的轨道表示式为,同周期第一电离能比Be小的元素有(填

元素符号)。

(2)(NH₄)₂[BeF4]分解可制得BeF2。(NH4)2[BeF₄]中F-Be-F键角(填“>”、“<”

或“=”)BeF₂分子中F-Be-F键角，其原因是

(3)Be(OH)₂能与NH₄HF₂反应生成(NH₄)₂[BeF4],化学方程式为。

(4)NH₄HF₂晶胞结构如图。

①HF₂空间构型为直线形，其原因是

②若晶胞为长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm,则该

晶体密度为g·cm⁻³(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

该晶体中微粒间的作用力有(填标号)。

A.离子键B.非极性共价键C.金属键D.配位键

(5)相似条件下Al(OH)₃能与NH₄HF₂生成(NH₄)₃[AIF₆],

A1的配位数大于Be的原因是

17.(12分)从富铊灰尘(主要成分为PbO,ZnO,Fe₂O₃,Tl₂O等)中分别获得TI和TIOH

的工艺流程如图。

①98%H₂SO₄

稀硫酸Na₃PO₄Na₂S②H₂O

酸浸净化→疏化沉铊酸溶旋流电沉积TI

滤渣I滤渣IⅡ滤液I滤渣Ⅲ

富铊灰尘一①KMnO₄和硫酸混合液CH₃CONR₂CH₃COONH₄

的二乙苯溶液硫酸溶液

②NaCI溶液溶液SO₂Ba(OH)₂

TIOHTIOH

浸取萃取反萃取还原酸浸转化溶液→晶体

滤渣IV水相

已知：①萃取过程的反应原理为：H++CH₃CONR₂+[TICl₄]一[CH₃CONR₂H][TICl₄];

②常温下，Ksp(Tl₂S)=5×10*21。

回答下列问题：

(1)“硫化沉铊”的目的是0

(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分为(填化学式)。

(3)“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①._,②TI³++4Cl=[TICl4]。

(4)“水相”中除K+和Na+外，仍大量存在的金属阳离子为(填离子符号)。

(5)“反萃取”时反应的离子方程式为,实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器

有0

(6)我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051mg·L⁻¹。向获取TIOH晶体的母液中加

入Na₂S,当TI+浓度达到排放标准时，S²的浓度至少为mol·L⁻¹。

化学试题第5页共8页

18.(12分)N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下：

已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4-甲基苯基)

马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。

装置1装置2装置3

I.中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解，

搅拌并缓慢滴加含2.675g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄

色固体4.93g。

II.产品合成：将淡黄色固体转入装置2,加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1h,趁

热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13g黄色固体。用乙醇对产品“进

一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_o

(2)仪器B的作用为。实验I需要“缓慢滴加”的原因为(写两条)。

(3)装置2中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(4)抽滤又称减压过滤(装置3),下列说法错误的是0

A.先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

B.洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干

C.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K

(5)“进一步提纯”的操作名称为_0

(6)实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和0

(7)N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为(相对分子质量：马来酸酐98,对甲苯

胺107)。

化学试题第6页共8页

19.(12分)某药物中间体M的两条合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,B中官能团名称为,F→M反应类型为_o

(2)D→E化学方程式为o

(3)I结构简式为0

(4)K₂CO₃的作用为_o

(5)满足下列条件的G的同分异构体有种。

①含有苯环②含有2个-NH₂

(6)依据上述信息，以和为主要原料三步合成

的路线为o

20.(12分)常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)。回答下列问题：

(1)已知：I.C₂H₄(g)+3O₂(g)一2CO₂(g)+2H₂O(1)△H₁=-1400kJ·mol"1

II.2C₂H₆(g)+7O₂(g)4CO₂(g)+6H₂O(1)△H₂=-3120kJ·mol⁻1

I.2H₂(g)+O₂(g)一2H₂O(1)△H₃=-560kJ·mol⁻1

C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)的△H=kJ·mol⁻¹。若该反应的△S=120J·mol⁻¹·K⁻¹,且△H

和△S不随温度变化，则800℃时该反应(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。

化学试题第7页共8页

(2)不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。Ti℃,向压强恒为po的密闭容器中

充入1.0molC₂H₆发生脱氢反应，只生成C₂H₂(g)、C(s)或C₄H₄(g)中的一种副产物，各组分物

质的量随反应时间的变化曲线如图。

①曲线c代表(填化学式)。

②T₁℃,C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)压强平衡常数Kp=.(用含po的代数式表示)。

(3)某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。

乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述,式中q为

某种气体的平衡吸附量(mmol·g⁻¹),gm为其最大吸附量(mmol·g⁻¹),K为吸附系数(kPa-1,

只与气体种类和温度有关),p为气体的平衡分压(kPa)。T₂℃,实验测得乙烷和乙烯的吸附

数据如下(两种气体的最大吸附量qm可视为相等，且吸附过程互不影响)。

气体平衡分压p/kPa平衡吸附量q/mmol·g¹

乙烷2.03.00

乙烷4.04.00

乙烯2.01.00

①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量qm为mmol·g⁻¹。乙烯的吸附系数K乙始

为kPa⁻¹。

②T₂℃,将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，

测得混合气体的总压为3.0kPa,且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2:1。此时气相中乙烷与

乙烯的分压之比p乙烛：P乙三.(结果以最简整数比表示)。

化学试题第8页共8页

2026年高三年级第二次适应性检测试题评分标准

一、选择题(15个小题，共40分，I-10为单项选择题，每题2分，共20分；11-15万不

定项选择题，每小题有一个或两个选项许合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2

分，有选错的得0分，共20分)

123456789101112131415

CDDB3DABCCADBCCDBD

二、填空题(