重庆市高三4月高考模拟调研（六）化学试卷

重庆市届高考模拟调研卷六)化学试题可能用到的相对原子质量：17：：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A.脑机接口材料零维石墨烯属于无机非金属材料B.集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料C.低空飞行器使用的航空铝合金属于金属材料D.【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，A正确；B．酚醛树脂是苯酚和甲醛经缩聚反应得到的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，B正确；C．航空铝合金属于金属合金，是金属材料，C正确；D“帛”是丝织品，主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐材料，D错误；故选D。2.羟胺被CuO氧化的化学方程式为：。下列说法正确的是A.电负性：B.第一电离能：C.基态氧原子最外层电子云轮廓图：D.的VSEPR模型为：【答案】C【解析】【详解】A．N与H形成NH，N元素显3价，H显+1价，故N的电负性强，即电负性N>H，A错误；B．N的价电子排布为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能N>O，B错误；第1页/共23页

CO原子电子排布为pp轨道电子云为纺锤形，C正确；D．中心O的价层电子对数，的VSEPR，D错误；故答案为：C。3.下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是A.无色澄清透明溶液中：、、、B.0.1mol/L的溶液中：、、、C.的酒精溶液中：、、、D.水电离出的溶液：、、、【答案】B【解析】【详解】A．为黄色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误；B．溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，B正确；C．酸性条件下具有强氧化性，会与酒精发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．水电离出的溶液为酸性或碱性，酸性条件下与反应生成、和水，碱性条件下与反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误；故答案选B。4.下列说法错误的是A.利用铝热反应可冶炼Fe、Cu、K等金属B.乙烯能被酸性溶液氧化成C.是酸性氧化物，能与氢氟酸反应D.油脂属于酯类物质，可发生皂化反应第2页/共23页

【答案】A【解析】AK法通过铝热反应冶炼，A错误；B．乙烯含有碳碳双键，具有强还原性，可被酸性溶液氧化最终生成，B正确；C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，同时可与氢氟酸发生特性反应，C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，其在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，D正确；故选A。5.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含电子数为B.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为C.溶液中数目为D.60g二氧化硅晶体中含有键数为【答案】B【解析】【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含电子数，A错误；B．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为，混合物中，含C原子数为，B正确；C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；D．二氧化硅的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含键数为，D错误；故选B。6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是第3页/共23页

A．实验室快速制备B．检验乙醇脱水生成乙烯C．灼烧碎海带D．除去中的A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A学方程式为：CaO+NH·HO=Ca(OH)+NH↑，则题给装置可能达到实验室快速制备氨气的实验目的，A正确；B出的乙醇和二氧化硫也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，则题给装置不能达到检验乙醇脱水生成乙烯的实验目的，B错误；CC错误；D达到除杂目的，D错误；故选A。第4页/共23页

7.XYZWEXX与YZ原子的K层电子数比M层电子数少1.W与E8电子稳定结构的EWWE化合物。下列说法错误的是A.EWWE的化学式为B.简单离子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应【答案】D【解析】【分析】X最外层电子数为内层一半，且与Y同主族、原子序数均小于Z；Z的K层（2个电子）比M层少1Z为AlX为LiY为NaWE原子序数大于AlEWWE满足8电子稳定结构，故W为S、E为Cl。【详解】A．E为Cl，W为S，EWWE结构为，化学式为，A正确；B．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B正确；C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性C正确；D．Z的氢氧化物为，其为两性氢氧化物，能与强碱反应，但不与氨水（弱碱）反应，D错误；故选D。8.XZH是淡黄色固体，下列叙述正确的是A.X、Y在生活中混合使用效果更好B.固体M着火可用泡沫灭火器灭火C.I具有漂白性D.1molH与足量反应转移2mol电子【答案】C【解析】X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，ZH第5页/共23页

X为NaClOZ为ClH为NaOM为NaG为NaOW为NaClY为HCl，I为HClO，据此解答。【详解】A．Y为HCl，X为NaClO，两者在生活中混合使用会反应生成有毒的Cl，使用效果减弱，A错误；B．泡沫灭火器喷出的泡沫主要成分是二氧化碳和水，固体M为Na，钠和水反应会生成可燃性气体，且Na着火生成的能与二氧化碳反应生成助燃的，因此固体M着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C．I为HClO，具有漂白性，C正确；DH为NaO2NaO+2CO=2NaCO+O1molNaO2与足量CO2反应转移1mol电子，D错误；故选C。9.由X、Y制备生物基醇酸树脂(Z)的反应如图所示(为烃基)。下列说法正确的是A.Y中含有1个手性碳原子B.Z在酸性或碱性条件下均能降解C.图示W的计量数D.该反应的原子利用率为100%【答案】B【解析】【详解】A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团。Y分子中中间的碳原子连接了2个相同的，因此不含有手性碳原子，A错误；BZZ在酸性或碱性条件下都可以水解降解，B正确；COX和Y一共Z中有W中总氧原子的个数是，即，C错误；D．该反应生成了副产物，因此原子利用率小于，D错误；答案选B。第6页/共23页

10.化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.X的化学式为B.与等距且紧邻的数量为12C.与之间的最近距离为D.该晶体的密度为【答案】D【解析】【详解】A．K+位于晶胞顶点，F位于晶胞面心，Ca2+位于晶胞体心，根据均摊原则，晶胞中K+数为、F原子数为、Ca2+数为1，X的化学式为，故A正确；B．根据晶胞结构，K+位于晶胞顶点，F位于晶胞面心，与等距且紧邻的数量为12，故B正确；C．与之间的最近距离为体对角线的一半，与之间的最近距离为，故C正确；D．1个晶胞中含有1个K+、1个Ca2+、3个F，该晶体的密度为，故D错误；选D。镧系单原子催化剂(CeSACs)，能将电催化还原成CO，其工作原理如图所示(电解质为溶液)。下列说法正确的是A.a为电源负极，发生还原反应B.电解过程中阴极附近溶液的pH减小第7页/共23页

C.阳极上的电极反应式为D.当电路中转移时，理论上阴极区溶液增重47g【答案】D【解析】还原为极，因此为电源负极，为电源正极，右侧为阳极，生成，据此分析：【详解】A．是电源负极，发生氧化反应，失去电子，还原反应发生在电解池的阴极，不是电源负极，A错误；B．阴极电极反应为，弱碱性环境下，生成，阴极附近浓度增大，增大，B错误；C．阳极生成，是水电离的失电子的反应，正确反应为，选项给出的是得电子的反应，原理完全错误，C错误；D．转移时，阴极消耗，质量为，生成，逸出CO质量为，同时电荷平衡需要迁移进入阴极区，质量为，总增重为，D正确；答案选D。12.下列实验操作、现象及结论均正确的是选实验操作现象结论项溶液降低A向蛋白质溶液中加入浓溶液出现浑浊了蛋白质的溶解度第8页/共23页

浓硫酸和木炭反应将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过

品红溶液褪色，澄清石灰B产生和气品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水水变浑浊体白色沉淀成分是C向溶液中滴加溶液产生白色沉淀稀硝酸被还原为D向铜片上滴入少量稀硝酸试管口出现红棕色气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A降低了蛋白质的溶解度使蛋白质析出，实验操作、现象及结论均正确，A正确；B．反应产生的会与饱和溶液反应生成，后续澄清石灰水变浑浊的可能来自该反应，无法证明浓硫酸和木炭反应生成了，结论错误，B错误；C．与在溶液中发生完全双水解反应，生成白色沉淀和气体，无法得到，结论错误，C错误；DCu反应的还原产物为NONO在试管口被空气中的氧化为红棕色被还原为，结论错误，D错误；故选A。13.用传感器测得溶液的pH随温度升高的变化曲线如图(假设溶液体积不变)。下列说法正确的是第9页/共23页

A.a、b、c三点的：B.ab段中：C.c点：D.的过程中，水解程度减小【答案】C【解析】【详解】A．水的离子积仅与温度有关，水的电离是吸热过程，温度越高越大，题中a、b、c三点，温度：a<b<c，故的值：a<b<c，A错误；B．溶液的水解程度大于电离程度：水解生成离生成，因此离子浓度关系为，B错误；C．根据溶液的电荷守恒和物料守恒推导：电荷守恒：①；物料守恒：②；①②得：，该守恒关系与温度无关，C正确；D．盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，过程温度升高，水解程度增大，D错误；故选C。14.与重整生成CO和的过程中发生的主要反应如下：反应1：反应2：第10页/共23页

在恒压密闭容器中通入等体积的和，不同温度下发生反应，测得和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A.升高温度反应1正向移动，反应2逆向移动B.绝热条件下缩小体积，反应1逆向移动，反应2不移动C.由图推知体系中可能存在反应D.改用适当的催化剂，可以使两条曲线重合【答案】C【解析】A．两个反应的均为正值，均为吸热反应，升高温度两个反应的平衡都正向移动，不是反应2逆向移动，A错误；B．反应1是气体分子数增大的反应，缩小体积增大压强，反应1平衡逆向移动；反应1逆向为放热反应，绝热条件下体系温度升高，反应2，温度升高会使反应2平衡正向移动，因此反应2平衡发生移动，B错误；C．初始通入等物质的量的和，若只发生题给两个反应：反应1按消耗二者，反应2还会额外消耗，因此的转化率应大于；但图像显示相同温度下转化率小于，说明体系存在额外生成的反应，C给出的反应符合该推论，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，不能改变平衡转化率，因此无法使两条转化率曲线重合，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.工业上以钛渣(主要成分为、、和)为原料制取高硬度、耐磨损材料并获得第11页/共23页

绿矾()的流程如图所示：；Ⅱ．该生产条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8；Ⅲ．常温下，。（1在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化轨道类型为___________。（2+___________浸”前后钛元素的变化：___________。（3）常温下“沉钛”一段时间后溶液的，此时___________。（4___________晶体的晶体结构所用到的仪器是___________。（5）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物()为___________(填化学式)。【答案】（1）①.ⅣB②.杂化（2）①.提高溶液温度，加快反应速率②.（3）（4）①.②.X射线衍射仪第12页/共23页

（5）【解析】【分析】钛渣主要成分为FeOAlO3和SiO。钛渣磨细加氢氧化钠“碱浸”，2与NaOH反应生成难溶于水的Na、AlO3与NaOH反应生成可溶性物质Na[Al(OH)]、SiO2生成与NaOH反应可溶性物质NaSiONaFeO2+H+Fe3+、Fe3+还原为Fe2+2中有Fe2+和FeSO4FeSO·7HO“脱水”得，2和C、Cl2反应生成、CO，用氨气高温还原4生成、N、HCl。【小问1详解】是第22号元素，电子排布为[Ar]3d24s2，位于第四周期第ⅣB族；根据杂化轨道理论，SiO2中Si原子的杂化轨道类型为sp3杂化；【小问2详解】“碱浸”后滤渣主要是Na2++浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，可以利用浓硫酸Na3转化为2+，反应的化学方程式为；【小问3详解】溶液pH=2时，，则，已知，故，将代入公式中，即；【小问4详解】氨气高温还原4生成NHCl2mol第13页/共23页

中N化合价升高生成，是还原剂；化合价从+4降为+3，得到还原产物共6mol，因此还原剂与还原产物物质的量之比为；确认产品晶体的晶体结构所用到的仪器是X射线衍射仪；【小问5详解】开始时，83.4gFeSO·7HO的物质的量为，Fe的物质的量为0.3mol，Fe的质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，曲线中D点固体质量为23.2g，其中O的质量为m(O)=23.2g16.8g=6.4g，得，，故氧化物FeOy为FeO。16.某实验小组制备一种离子液体催化剂，并对其进行含量测定。已知制备反应为：(该反应剧烈放热)度低时易凝固；易潮解。几乎不挥发，且不溶于乙醚。易溶于乙醚。【制备与提纯】①如图所示，在三颈烧瓶中加入干燥的。②开启磁力搅拌器，控温至80℃，通过固体加料口分批加入等物质的量的无水。③反应完全后，趁热减压抽滤，除去极少量未反应的固体杂质。④洗涤抽滤瓶中的滤液(离子液体层)2～3次，弃去洗涤液层。⑤将产品转移至真空干燥箱中，在100℃下处理12小时。（1）仪器a的名称是___________，干燥管的作用是___________。（2）步骤②中控温至80的操作方法的名称是___________，分批加入的原因是___________。（3）步骤③中“趁热抽滤”的目的是___________。（4）步骤④中洗涤的试剂可以选择___________。第14页/共23页

【产品纯度测定】准确称取5.0g产品，经溶解、定容至250mL。取25.00mL待测液，加入缓冲溶液调节，用0.1000mol/L)标准溶液滴定，其配合反应的离子方程式为，消耗标准溶液体积16.00mL。（5象称为“指示剂封闭”。为消除干扰，可在滴定前加入___________(填字母)。A.稀硫酸B.乙醇C.氢氧化钠D.氟化钠（6Mg/mol为___________%。【答案】（1）①.分液漏斗②.防止空气中的水蒸气进入反应体系（2）①.水浴加热②.分批加入可控制反应速率，防止温度过快升高导致副反应或发生危险（3）防止生成的离子液体在低温下黏度增大或凝固导致过滤困难（4）乙醚（5）D（6）0.32M【解析】【小问1详解】仪器a的名称为分液漏斗；干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入反应体系；【小问2详解】控温80°C的操作方法名称为水浴加热；反应为放热反应，分批加入ZnCl2可控制反应速率，防止温度过快升高导致副反应或发生危险；【小问3详解】制备反应中离子液体极易吸水水解，温度低时易凝固，趁热抽滤的目的是防止生成的离子液体在低温下黏度增大或凝固导致过滤困难；【小问4详解】选用乙醚，[Bmim]Cl·ZnCl2几乎不挥发且不溶于乙醚，而乙醚易挥发不引入水分；【小问5详解】“指示剂封闭”的原因是Fe3+与的结合能力很强，会优先与结合，导致指示剂无法与Zn2+结合，从而无法显示终点颜色变化，因此，需要加入一种试剂，将Fe3+掩蔽或沉淀，避免其干扰滴定；AFe3+不与稀硫酸发生反应，不能生成沉淀、气体，溶液仍为棕黄色，没有将Fe3+第15页/共23页

会干扰滴定，故A错误；B．加入乙醇，乙醇与Fe3+在常温下不发生反应，没有将Fe3+掩蔽，还会干扰滴定，故B错误；C．加入氢氧化钠，Fe3+与氢氧化钠反应形成红褐色沉淀Fe(OH)，Zn2+与氢氧化钠反应形成白色沉淀Zn(OH)，消耗了Zn2+，干扰滴定，故C错误；DFe3+与氟化钠发生络合反应形成无色稳定的[FeF]3Fe3+D正确；故答案选D。【小问6详解】根据滴定数据计算25mL溶液中Zn2+的物质的量，原250mL溶液中，根据反应，得，产品的理论质量为为0.32M。17.碘的化合物、碘单质溶液等相关的反应是常见的研究课题。（1）在容积均为2L的甲乙两个密闭容器中，分别加入1mol，甲是恒温容器，乙是绝热容器，起始温度均为。容器中发生反应为：，。①达平衡后，两容器的压强___________(填“>”“<”或“=”)。②甲容器中，若达平衡时，，则的平衡浓度为___________mol/L。（2）在的四氯化碳溶液中加入等体积的KI水溶液，振荡后建立如下两个平衡：；。在该平衡体系中，下列措施能使层的颜色变浅的是___________(填字母)。A．加入少量溶液B．反复振荡混合液C．加入20mL水D．再加入少量第16页/共23页

温度恒定时，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设平衡体系中___________(用含、、的式子表示)KI的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）在盐酸催化下，与丙酮发生反应：，研究小组为探究影响该反应速率的因素，保持、实验，探究溶液的吸光度与反应时间的关系，结果如图所示。实验一二三四温度/℃8.08.05.05.0结合实验数据和图信息，能得到的实验结论是___________。（4）基于LiI固态电解质的锂碘电池已成为生物医学领域不可缺少的电源。某研究小组设计的锂碘电池如P2VP(聚二乙烯基吡啶)作为束缚碘的材料与碘形成右侧靠近电极区域的LiI固体厚度会增大。①该电池负极材料为___________。第17页/共23页

②当电路中转移2mol电子时，理论上正极质量变化为___________g。【答案】（1）①.>②.（2）①.ACD②.③.变小（3）不变，浓度不变，温度高，速率快；不变，温度不变，增大，速率不变（4）①.Li②.14【解析】【小问1详解】①甲是恒温容器，温度保持不变，乙是绝热容器，系统与外界无热量变化，容器中发生反应为：，，两个反应均是吸热反应，由于是绝热反应，反应吸热会导致系统温度降低，根据勒夏特列原理，温度降低会促使平衡左移，即NH3和HI的生成量减少，同时HI的分解也减少，因此乙容器中气体总物质的量小于甲容器，根据，在相同体积下，气体总物质的量越多，压强越大，因此>；②计算甲容器中NH3的平衡浓度，初始NHI的物质的量为1mol，根据三段式设平衡时n(NH)=xmoln(HI)=xmol，由此可知第二个反应每生成1molH，消耗2molHI，n(H)=bmol，n(H)=bmol，故n(HI)=(x2b)mol，根据上述表述写出三段式为：、，根据题意，n(HI)=amolx2b=ax=a+2bn(NH)=a+2bmol，容积体积为2L；【小问2详解】根据题意，CCl4层颜色变浅的条件是减小。第18页/共23页

ANaSO3NaSO3可以将I2还原为IK，CCl4层颜色变浅，故A正确；B．反复振荡混合液，振荡不影响反应平衡位置，CCl4层颜色不会变浅，故B错误；C．加入20mL水，稀释了，使其减小，故C正确；DKI(s)K2方程式平衡右移，增加，K1方程式，减少会导致减小，CCl4层颜色变浅，故D正确；故答案选ACD；根据；，可知，K1得到K1带入K2得到，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度，根据上述将其带入D定义式中：，题中，故；向平衡体系中再加入KI固体，重新达平衡后，增加，1+Kx增大，D变小；【小问3详解】已知反应方程式，、不变且相等，只改变温度和以及六组实验数据，通过溶液吸光度与时间的关系图，可以得出实验结论，吸光度与成正比，I2反应速率变快；故得出结论：不变，浓度不变，温度高，速率快；第19页/共23页

不变，温度不变，增大，速率不变；【小问4详解】①Li是活泼金属，在电池中易失去电子发生氧化反应：Lie=Li+，符合原电池负极定义；②电池的正极反应为nIP2VP+2Li++2e=2LiI+(n1)IP2VP，正极增加的质量等于进入正极区域的Li+质量，每转移2mol2molLi+Li的摩尔质量为7g/mol为2mol×7g/mol=14g。18.苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。（1）化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。（2）化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。（3）下列说法正确的是___________(填字母)。A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为（4）C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。（5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________