共价键的极性课件高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章化学反应的热效应第二章分子结构与性质第三节

分子结构与物质的性质第1课时

共价键的极性学习目标知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。【新课导入】为什么水分子在电场作用下会高速转动？因为水是一种极性分子。任务一键的极性和分子的极性一、分子的极性01极性分子02非极性分子分子内正电中心和负电中心不重合分子内正电中心和负电中心重合【思考】为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？H2Oδ+δ+δ-δ++-共价键的分类根据共用电子对数根据电子云重叠方式根据共价键的极性（电子对是否偏移）单键双键三键σ键π键极性共价键非极性共价键任务一键的极性和分子的极性二、共价键的极性【知识回顾】为什么电子对会偏移？任务一键的极性和分子的极性二、共价键的极性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl1、实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。电荷分布不均匀，产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的原子。3.02.1H—Clδ+δ-δ+δ-电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强弱极性键离子键强极性键H-HH-IH-BrH-ClH-FNaF电负性的差值1.7非极性键共价键极性共价键非极性共价键成键原子的种类电子对是否偏移成键原子的电性示例不同种原子同种原子发生偏移不发生偏移一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性（δ—）电中性Cl—ClH—Cl电荷分布不均匀电荷分布均匀实质：键合原子电负性不同极性向量表示极性δ+δ-【总结归纳】极性键和非极性键的比较任务一键的极性和分子的极性二、共价键的极性共价键的极性非极性共价键极性共价键指出下列物质中的共价键类型1.O22.CH43.CO24.H2O25.Na2O26.NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键任务一键的极性和分子的极性极性共价键正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合δ-δ+δ-CO2H2Oδ-δ+δ+极性分子非极性分子共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？任务一键的极性和分子的极性正负电荷中心是否重合分子的空间结构决定共价键的极性分子的极性决定正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合极性分子非极性分子任务一键的极性和分子的极性三、判断分子的极性的方法1、电性法可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断BF3NH3非极性分子正负电荷中心重合正负电荷中心不重合极性分子分子中各个键的极性向量方向：由呈正电性原子指向呈负电性原子电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大分子极性也可根据化学键的极性的向量和是否为0判断向量和为0，F合=0

非极性分子CH4

NH3H2OBF3

极性分子向量和不为0，F合≠0向量大小：δ+δ-δ-δ+2、向量法任务一键的极性和分子的极性非极性分子：空间结构中心对称对称直线形：CO2、CS2、C2H2、Cl2、N2正三角形：BF3、SO3、AlCl3正四面体：CH4、CCl4、P4、、SiF4正六边形：C6H6极性分子：空间结构中心不对称不对称直线形：HCN、HCl、NO、COV形：H2O、H2S、SO2、O3（键的极性的向量和不为零）平面三角形：甲醛CH2O三角锥形：NH3、PH3(非正)四面体：CH3Cl3、分子的空间结构任务一键的极性和分子的极性任务一键的极性和分子的极性三、判断分子的极性的方法4、化合价法化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价的绝对值中心原子价层电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性33445566663425中心原子A的化合价的绝对值≠价电子数极性分子ABn型分子=价电子数非极性分子若中心原子A有孤电子对，则为极性分子，若无孤电子对则为非极性分子。分子CO2BF3PCl₃PCl₅SF₆SO2孤电子对数分子极性001001非极性非极性极性非极性非极性极性任务一键的极性和分子的极性三、判断分子的极性的方法5、孤电子法课堂探究臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？臭氧是含有极性键的极性分子OOOOOOδ＋δ－δ－中心氧原子呈正电端位氧原子呈负电课堂探究H2O2的结构式怎么写？H2O2属于何种分子？H—O—O—HH2O2分子不是直线形分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即空间结构不对称，为

分子。极性

极性分子非极性分子【课本P52】思考回答问题：（1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl双原子分子：键的极性与分子的极性一致。均为非极性分子（2）P4和C60是极性分子还是非极性分子？C60P4仅含非极性键的单质，为非极性分子。课堂探究（3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2

BF3CH4

HCNH2ONH3CH3Cl非极性分子δ+δ-δ-δ-δ+δ-δ-正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。δ+δ+δ+δ+δ-课堂探究分子极性的判断方法双原子分子单质——化合物——非极性分子极性分子ABn型分子正电中心和负电中心是否重合分子空间结构是否对称非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数极性向量之和是否为零是否有孤电子对δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-C60常见的极性分子和非极性分子1、判断正误①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（

）②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（

）④非极性分子只能是双原子单质分子（

）④非极性分子中一定含有非极性共价键（

）⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（

）⑥极性分子中不可能含有非极性键()⑦H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子

(

)√×××××√学习评价3、下列物质：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(

)A、①④⑥

B、②③⑥

C、①④

D、①③④⑤C2、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是(

)

①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA、①②④

B、②④⑤C、③⑤

D、①②D学习评价【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？【实验现象】钠和水的反应更剧烈任务二键的极性对化学性质的影响2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？C2H5OHδ+δ-HOHδ+δ-共价键的极性受相邻原子团的影响乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，乙醇分子中羟基的极性比水分子中的小。水更易电离出氢离子，与金属钠反应更剧烈。任务二键的极性对化学性质的影响以羧酸为例R代表烃基或氢原子O一C一O一HR+H+R一C一O－

O

Ka越大，酸性越强pKa越小，酸性越强pKa=-lgKa羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。任务二键的极性对化学性质的影响pKa越小，酸性越强酸性增强请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：问题1：甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC烃基(R—)是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75任务二键的极性对化学性质的影响请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：问题2：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?由于氯的电负性较大，吸电子能力较强，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子

。酸性增强羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65任务二键的极性对化学性质的影响羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)【思考讨论】比较三氯乙酸和三氟乙酸的酸性强弱，并解释其原因。氟的电负性越大，吸电子能力更强，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。酸性增强0.23任务二键的极性对化学性质的影响影响共价键极性的因素受相邻原子团影响受成键原子电负性影响电负性差值越大→极性越强→反应中越易断裂有些原子团吸电子；有些原子团推电子常见的吸/推电子基团-NO2、-CN、-F、-Cl、-Br、-I、-OH等吸电子基团：推电子基团：R—(各种烃基，烃基链越长→推电子效应越大）任务二键的极性对化学性质的影响5、下列有机酸的酸性由强到弱的顺序为_________________________(填序号)。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥4、