2026年高考化学二轮信息必刷卷02（上海专用）（考试版）

2026年高考化学二轮信息必刷卷02

化学

考情速递

高考·新动向：依据高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为

基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助

力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬爱国主义。如

第2题Al、Fe、Ni元素性质与用途，考查其性质和用途等。

高考·新考法：上海卷主要是综合题，旨在考查学生对基础知识的掌握和应用能力。5道非选择综合题依

据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，且形式新颖。多角度、多层次考查学生化学

学科核心素养发展水平，注重考查学生的分析、推理和实验设计能力。如第1题乙二醇的制备，利用曲

线图和图表等图示，多角度考查化学反应有关原理，要求学生在真实情境中综合运用热化学、化学平衡

等知识，突出应用所学知识解决实际问题的综合能力的考查。

高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。比如第4题的海水中卤素资源的开发利用；考

生在这些真实情境下分析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，

经过多步反应得到目标产物等。这种情境化的命题形式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能

力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。

命题·大预测：2026年的高考试题命制仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点应用等，全面考

查学生的核心素养。强化图像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第5题锂——“21

世纪的能源金属”，化学情境可能更多涉及新能源、新科技等相关化学知识。

（考试时间：60分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56

一、乙二醇的制备

1．（13分）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO和H2)为原料制备乙二醇，反应按如

下两步进行：

HCHOgCOgH2gHOCH2CHOl

①

HOCH2CHOlH2gHOCH2CH2OHl

②

已知：ΔfHm为物质的生成焓：在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应。例如：

1

2Cs3H2gO2gHOCH2CH2OHlΔfHm455kJmol。相关物质的生成焓如下表所示：

物质HCHOgCOgH2gHOCH2CH2OHl

1

fHm/kJmol-116-1110-455

（1）生成乙二醇的总反应，其热化学方程式为。该反应的熵变以及自发性判断正确的

是。③

A．<0，任意条件自发B．<0，低温自发

C．>0，低温自发D．>0，高温自发

（2）恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH2CHO单位时间产率降低，其原因是。

ΔH

反应中伴随副反应：HCHOgHgCHOHl。平衡常数与温度之间满足以下关系：lnK

23RT

④1

常数。反应和的lnK与的关系如图所示：

T

②④

（3）ΔH2ΔH4(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)。

（4）欲抑制甲醇的生成，应适当(选填A表示“升高”、B表示“降低”)反应温度，理由

是。

石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇

(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应：EOaqH2OlEGaqΔH0

副反应：EOaqEGaqDEGaq

体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中

nEG:nDEG10:1。

（5）030min内，v总EO。

（6）下列说法正确的是___________。(不定项)

A．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

B．030min内，v总EOv总EG

C．030min内，v主EG:v副DEG11:1

D．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：

2COg3H2gHOCH2CH2OHgΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强

的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

（7）H0(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)。

（8）代表0.6的曲线为(选填A表示“L1”、B表示“L2”或C表示“L3”)，原因是。

（9）已知：Kx为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用组分的物质的量

分数代替浓度。M、N两点对应的体系，KxMKxN(选填A表示“大于”、B表示“小于”或

C表示“等于”)，D点对应体系的Kx的值为。

二、Al、Fe、Ni元素性质与用途

2．（11分）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆

重举行，各种大国重器震撼亮相。Al、Fe、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机雷达等

各种军工制造业。

(1)下列说法正确的是___________。

A．飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应

B．稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素

C．新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100%

D．由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料

(2)在元素周期表中，Fe位于副族。基态Fe原子与基态Fe3离子未成对电子数之比为。

尿素分子与3形成配离子的硝酸盐；FeHNCONHNO俗称尿素铁，既可作铁肥，又

CONH22Fe22633

可作缓释氮肥。

(3)元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________。

A．CB．NC．OD．Fe

(4)尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。

A．spB．sp2C．sp3

3

(5)八面体配离子FeHNCONH中3的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与3配位的原子是

226FeFe

___________。

A．CB．NC．OD．H

(6)由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：[Ar]3d84s2、[Ar]3d84s1、[Ar]3d84s14p1，有

关这些微粒的叙述，正确的是___________。①②③

A．微粒半径：>>B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：

C．电离一个电子③所②需最①低能量：>>D．的核外电子有12种空间运动状态①②

①②③③

(7)某晶体FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种

Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为。

(8)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出Ni2的配位键。

也是一种配合物，它易溶于下列液体中的。多选

(9)NiCO4___________()

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液

三、奥培米芬的合成

3．（12分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构简式为。

（3）D的化学名称为。

（4）下列说法正确的是___________。

A．A分子中所有原子可能共面

B．B的分子式为C5H10OCl

C．1molI与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH3mol

D．上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子

（5）F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1:1，其结构简式为。

（6）由I生成J的反应类型是___________。

A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．加成反应

（7）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

能发生银镜反应；遇FeCl3溶液显紫色；含有苯环；

①核磁共振氢谱显示为②五组峰、且峰面积比为③2：2：2：1：1。

④

（8）根据题目所给反应信息，设计由与为原料，合成

的合成路线(无机试剂任选)。

四、海水中卤素资源的开发利用

4．（12分）海水中卤素资源的开发利用。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨

大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。

(1)海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是___________。

A．冷却热饱和溶液法B．蒸发溶剂法

C．过滤法D．加硝酸银沉淀过滤法

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已知粗盐中含有的主要杂质为SO4、Mg、Ca，还含有少量的K等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下：

(2)写出试剂中溶质的化学式：试剂a、试剂b。

(3)粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________。

A．B．C．D．

(4)从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：。

(5)写出系列操作的名称：。

工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下：

(6)鼓入热空气吹出溴是利用了溴的的性质。

(7)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的通入。

A．上部B．中部C．底部

(8)写出SO2溶液吸收反应的离子方程式：。

(9)海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是。

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(10)卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，KspAgCl1.810，KspAgI8.510，

将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是

___________。

A．只有AgI生成B．AgCl和AgI等量生成

C．AgCl沉淀少于AgI沉淀D．AgCl沉淀多于AgI沉淀

五、锂——“21世纪的能源金属”

5．（12分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。

(1)锂在元素周期表中的位置。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式。

(2)LiH中正离子半径负离子半径。

A．大于B．小于

(3)Li2O2与Na2O2组成和性质相似，将Li2O2投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电

子转移的方向和数量。

三草酸合铁酸钾KFeCO3HO是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原

(Ⅲ)(32432)

料。用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。

Ⅰ．制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

FeOH3FeOH2AlOH3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

(4)加入过量废铁屑的主要目的是___________。

A．提高铁的利用率B．除去溶液中的Fe3

C．防止Fe2被氧化D．抑制Fe2的水解

(5)加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在___________。

A．3.2以下