2026江苏高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子反应与平衡（专题专练）（原卷版）

专题10水溶液中的离子反应与平衡

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01以工艺流程为载体考查离子浓度的关系

题型02以实验探究为载体考查离子浓度的关系

题型03以图像为载体考查离子浓度的关系

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．【结合工艺流程考查离子浓度关系】（25-26高三上·江苏扬州·期中）室温下，用Na2SO3溶液

吸收烟气中SO2的流程如图所示。

28711

已知：Ka1H2SO31.210、Ka2H2SO36.010、Ka1H2CO34.310、Ka2H2CO35.610、

89

KspCaSO36.810、KspCaCO33.310。下列说法正确的是

2

A．Na2SO3溶液中：cHcNacOHcHSO3cSO3

25

B．“吸收”后的Na2SO3溶液中：2HSO3SO3H2SO3的平衡常数K2.010

2

cSO3KCaSO

．沉淀后的上层清液中：sp3

C“”2

cCO3KspCaCO3

D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3

2．【结合实验探究考查离子浓度关系】（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究

NaHSO3溶液的性质。

-1

实验1：用pH试纸测量0.1mol•LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

-1-1

实验2：向10mL0.1mol•LNaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L氨水，充分混合后，溶液pH约为9。

-1-1

实验3：向10mL0.1mol•LNa2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•LNaHSO3溶液，无明显现象。

-1

实验4：向10mL0.1mol•LNaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．由实验1可得出：Ka1H2SO3Ka2H2SO3Kw

2-+

B．实验2所得溶液中存在：cSO3+cHSO3+cH2SO3=cNH3H2OcNH4

C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)

2-2+

D．实验4反应后的上层清液中：cSO3cBa<KspBaSO3

3．（25-26高三上·江苏南京·月考）烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收循环处理，其中吸收过

程如下图-1及电解再生工艺如图-2所示。

28

已知常温下Ka1H2SO31.410,Ka2H2SO36.010。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽

略。常温下，下列说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：cHcHSO3cH2SO3cOH

2

B．当吸收液中cNacSO3cH2SO3cHSO3时，溶液pH7

2

C．当吸收液pH8时溶液中存在：cSO3cH2SO3cHSO3

22

D．图-2中再生液中SO3浓度小于吸收液中SO3浓度

01以工艺流程为载体考查离子浓度的关系

1．（25-26高三上·江苏徐州·月考）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：

247

已知：Ka1H2C2O45.610、Ka2H2C2O41.510、KspFeC2O43.210。下列说法不正确的是

2

A．pH4的H2C2O4溶液中：cC2O4cHC2O4

22

B．“酸化”后的溶液中：cNH42cFe2cSO4

227

C．“沉淀”后的上层清液中：cFecC2O43.210

D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

-1

2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用0.1molLNa2SO3溶液吸收废气中的SO2，

并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓

-2--2，-7

度c总=cH2SO3+cHSO3+cSO3。已知：Ka1H2SO3=1.5410Ka2H2SO3=1.0210。下列说法正

确的是

-12-

A．0.1molLNa2SO3溶液吸收SO2至pH=4的溶液：cH2SO3<cSO3

-1-2-+

B．吸收SO2后，c总=0.2molL的溶液：cOH+cSO3=cH+cH2SO3

KBaSO

cBa2+>sp3

C．沉淀后的上层清液：2-

cSO3

D．沉淀后的上层清液：cNa++cH+=cOH-

3．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成

的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利

38

用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka17.510、Ka26.210、

13272

Ka32.210，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka11.510，Ka21.010，SO3的还原能力随酸性增强

而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

23

A．pH为6的缓冲溶液中：cNacH2PO42cHPO43cPO4

．吸收和解吸时，主要发生反应：2吸收

BH2SO3HPO4解吸HSO3H2PO4

2

C．当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH5时：cH2SO3cSO3

cH2PO4

．当缓冲溶液中越大，则烟气中SO的吸收效率越高

D22

cHPO4

4．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：

已知：2、4。下列说法不正确的是

Kal(H2C2O4)5.610Ka2(H2C2O4)1.510．．．

2

A．pH4的H2C2O4溶液中：c(C2O4)c(HC2O4)

22

B．“酸化”后的溶液中：c(NH4)2c(Fe)2c(SO4)

2

C．“沉淀”后的上层清液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(SO4)

D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

5．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/LKOH

总2

溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度ccH2CO3cHCO3cCO3。忽略通入CO2所引起的溶

液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响

已知：：K=4.4×10-7，K=4.4×10-11；KCaCO=3.0×10-9；K[CaOH]=4.0×10-6；lg20.3。

H2CO3a1a2sp3sp2

下列说法正确的是

A．饱和澄清石灰水pH=11.7

B．KOH吸收CO2所得到的溶液中：cH2CO3cHCO3

总

C．若“吸收”后c0.5mol/L，将该溶液稀释10倍，cH2CO3几乎不变

2

cCO3

D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：1.33103

c2OH

6．（25-26高三上·江苏南京·期末）室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金

属元素的过程如下所示。

-16-20

已知KspCo(OH)2=10,Ksp(CoS)=10。下列说法不．正．确．的是

+--

A．Na2CO3溶液中：cH+cHCO3+2cH2CO3=cOH

3+2-

B．“沉铁”时可能发生的反应为2Fe+3CO3+H2O=2FeOOH+3CO2

cS2-

C．“沉钴”后溶液中：10-4

c2OH-

++

D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁Na<c沉钴Na

7．（2026·江苏扬州·一模）室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下

-7-11-5

已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10，Ka2(H2CO3)=5.6×10，Kb(NH3·H2O)=1.8×10，下列说法正确的是

--+

A．Na2S溶液中：c(OH)=c(H2S)+c(HS)+c(H)

2

cCoKsp(CoS)

．沉钴后得到的上层清液中：

B2<

cMnKsp(MnS)

C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH4)>c(HCO3)

2

D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO3)

8．（24-25高三上·江苏·阶段练习）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的部分流

程如图所示：

711

已知：室温下，Ka1H2CO3410、Ka2H2CO3410

下列说法不．正．确．的是

．pH9.5的1的溶液中：41

A0.1molLNH42CO3cH2CO36.2510molL

71

B．pH6的NH4Cl溶液中：cNH3H2O9.910molL

2KspCaSO4

C．“转化”后得到的滤液中：cSO4

cCa2

2

D．“浸取”反应的离子方程式为CaO2NH4Ca2NH3H2O

02以实验探究为载体考查离子浓度的关系

．（高三上江苏苏州月考）室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知时，

925-26··NH42C2O425℃

951

KspCaC2O42.510］一般认为当溶液中的离子浓度小于110molL时，该离子沉淀完全。下列说法

正确的是

实

实验操作及现象

验

测定1溶液的，测得溶液的

10.01molLNH42C2O4pHpH7

向1溶液中滴加少量1溶液，无明显现

5mL0.01molLNH42C2O40.01molLKOH

2

象

向1溶液中加入等体积1溶液，产生白色沉

0.01molLNH42C2O40.02molLCaCl2

3

淀，过滤

A．由实验1可得：cNH3H2OcHC2O42cH2C2O4

2

B．由实验1可得：cNH42cC2O4cHC2O4

2

C．由实验2可得：cNH4cNH3H2O2cC2O42cHC2O42cH2C2O4

2

D．由实验3可得：溶液中的C2O4没有沉淀完全

10．（24-25高三上·江苏·阶段练习）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。

1

实验1：向0.1molLH2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7

1

实验2：向0.1molLH2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

11

实验3：向1mL0.1molLNa2S溶液中加入1mL0.1molLH2S溶液

812711

已知：Ka1(H2S)9.110，Ka2(H2S)1.010，Kal(H2CO3)4.310，Ka2(H2CO3)5.610。

下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在c(NH4)c(HS)

B．由实验2可得出：KwKa1(H2S)Ka2(H2S)

24

C．实验3中：反应SH2S2HS的平衡常数K9.110

．向溶液中通入少量的离子方程式22

DNa2SCO2CO2SH2OH2SCO3

11．（25-26高三上·江苏苏州·月考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸

的性质：

11

实验1：向10mL0.2molLH2C2O4溶液中加入一定量0.2molLKOH溶液。

11

实验2：向10mL0.2molLH2C2O4溶液中加入10mL0.2molLBaCl2溶液。

1.23.87.6

25℃时，已知H2C2O4的Kal10，Ka210，KspBaC2O410，混合后溶液体积变化忽略不计。下

列说法正确的是

2

A．实验1，当溶液中cH2C2O4cC2O4时，pH2.5

2

B．实验1，当加入10mLKOH溶液时：2cH2C2O4cH2cC2O4cOH

227.6

C．实验2，过滤后的上层清液中存在cBacC2O410

D．实验2的上层清液中存在：cHcClcOH

12．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

71336

已知：Ka1(H2S)1.010，Ka2(H2S)1.010，Ksp(CuS)1.010。

实验1：向0.10mol/LNaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH11；

实验2：向0.10mol/LNaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

实验3：向0.10mol/LNaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中：c(S)c(H2S)

B．实验1所得溶液中：c(Na)c(HS)2c(S2)

2

C．实验2中主要反应的离子方程式：Cl2S2ClS

216

D．实验3中反应Cu2HSCuSH2S的平衡常数K1.010

-2

13．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10，

-5-9

Ka2(H2C2O4)=5×10，Ksp(CaC2O4)=2.4×10。lg2=0.3。

-1-1

实验1：往20mL0.10mol·LNaHC2O4溶液中滴加0.10mol·LNaOH溶液。

-1-1

实验2：往20mL0.10mol·LNaHC2O4溶液中滴加0.10mol·LCaCl2溶液。

假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不．正确的是

A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色

2-

B．实验1中pH=4.3时，溶液中c(C2O4)<c(HC2O4)

++--

C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H)＋c(Na)>c(Cl)＋c(OH)

2-8-1

D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O4)约为4.0×10mol·L

14．[新题型]（23-24高三上·江苏扬州·期末）碳酸H2CO3是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

11

实验I：往20mL0.1molLH2CO3溶液中滴加0.1molL氨水。

11

实验Ⅱ：往20mL0.1molLNaHCO3溶液中滴加0.1molLCaCl2溶液。

7，11，5，9

[已知：Ka1H2CO34.510Ka2H2CO35.610KbNH3H2O1.810KspCaCO33.610，

溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是

2

A．实验I中V(氨水)20mL时，存在cH2CO3cCO3cNH3H2O

2

B．实验I中pH8时，存在cH2CO3cCO3

2

C．实验Ⅱ中VCaCl210mL时，发生反应HCO3CaCaCO3H

22

D．实验Ⅱ中VCaCl280mL时，沉淀后的上层清液中：cCacCO3KspCaCO3

15．（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究FeCl3溶液性质的实验如下：

1

实验Ⅰ向2mL1.0molLFeCl3溶液中滴加23滴酚酞试液，溶液颜色没有变化

11

实验Ⅱ向5mL0.015molLFeCl3溶液中加入5mL0.005molLKSCN溶液，溶液变红色。再滴加4滴

1

1.0molLFeCl3溶液，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解。过滤，

1

实验Ⅲ取一定量1.0molLFeCl3溶液，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性

KMnO4溶液，紫色消失

实验取一定量1溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀

Ⅳ1.0molLFeCl3NaAlOH4

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于FeCl3未水解

B．实验Ⅱ说明Fe3与SCN反应是可逆反应

32

C．实验Ⅲ说明氧化性KMnO4FeCu

．实验产生的红色沉淀为、混合物

DⅣFeOH3AlOH3

03以图像为载体考查离子浓度的关系

16．（24-25高三上·江苏·期中）常温下，向某浓度草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，

2

所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙

48.69

的KspCaC2O4负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知KspCaSO42.510，102.510。下

列说法错误的是

2

cHC2O4

．点时，2

AP210

cH2C2O4cC2O4

2

B．加入NaOH至pH4.2时发生的反应：2H2C2O43OHHC2O4C2O43H2O

C．F点存在，cNacH3cHC2O4cOH

1

D．30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入0.5L2.0molLNa2SO4溶液，无CaSO4沉淀生成

．（江苏二模）配合物三草酸合铁酸钾晶体KFeCO3HO是制备活性铁催化剂的主要原

172025··32432

料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下：

2

cC2O4

已知：“调节pH”时，溶液中随pH变化曲线如图所示。

cH2C2O4

下列说法正确的是

22

A．“溶解”后的溶液中存在：cFecHcNH4cSO4cOH

1

B．0.1molLK2C2O4溶液中：cOHcHcHC2O4cH2C2O4

2

cC2O4

C．“调节pH”反应最佳为3.5，此时101.6

cH2C2O4

2

D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：cKcC2O4cHC2O4cH2C2O4

18．（24-25高三上·江苏南京·期中）H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2

价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是

A．线a表示HS的分布分数

7

B．298K时，Na2S的第二步水解常数约为10

2

C．NaHS溶液中cScH2S

D．可以向燃气中掺入微量H2S气体以示警燃气泄漏

19．（2025·江苏·二模）室温下，H2C2O4溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。

2

cC2O4

已知2的分布系数：2

C2O4C2O42

cH2C2O4cHC2O4cC2O4

下列说法正确的是

2

A．pH3.0时：cHC2O4cH2C2O4cC2O4

12

B．浓度均为0.1molLNa2C2O4和NaHC2O4的混合液中：cHC2O4cC2O4

1

C．向0.1molLH2C2O4溶液中滴加氨水至pH7的溶液中：

2

cNH4cNH3H2OcH2C2O4cHC2O4cC2O4

1

D．向0.1molLH2C2O4溶液中加入NaOH溶液至pH4.2的反应：

2

3H2C2O45OHHC2O42C2O45H2O

20．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中

-

NH3CH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平

衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是

A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NH3CH2COOH)

-

B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO

--2.35

C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NH3CH2COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K=10

+--+

D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K)>c(NH2CH2COO)>c(OH)>c(H)

21．（2025·江苏·一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：

711

已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka14.510，Ka2510。下列说法不正确的是

A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3HCO2H2O

2

B．在滴定过程中的溶液存在：cNacH2cCO3cHCO3cOH

cHCO3

．在滴定过程中，pH8的溶液中存在：

C2200

cCO3

2

D．在滴定过程中，pH4.4的溶液中存在：cH2CO3cHCO3cCO3

22．（24-25高三上·江苏无锡·期末）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。

实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12；

实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；

-1

实验3：配制100mL0.1mol·LNaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；

实验：向-1溶液中滴加几滴-1溶液，产生白色沉淀。

42mL0.1mol·LNaHCO30.1mol·LBaOH2

下列说法正确的是

26

A．依据实验1推测：KbNH3H2O710

B．实验2所得滤液中存在：cNH4cHcNacClcOH

27-1

C．实验3的溶液中存在：cCO3cH2CO39.910mol·L

22

D．实验4发生反应的离子方程式：2HCO3Ba2OHBaCO3CO32H2O

23．（25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。

57

下列说法正确的是（已知：常温下，KbNH3H2O1.810，Ka1H2CO34.410，

11，16，11）

Ka2H2CO35.610KspFeOH28.010KspFeCO33.210

12

A．0.1molLNH4HCO3溶液中：cH2CO3cCO3cNH3H2O

B．cFe20.08molL1时，混合时应控制溶液pH7

2211

C．“滤液”中cFecCO33.210

2Ka2H2CO3

D．反应Fe2HCO3FeCO3SH2CO3的K

Ka1H2CO3KspFeCO3

24．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋

＋

2NH3⇌[Ag(NH3)2]，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，

nX

＋＋-10

δ(X)=++(X代表Ag或[Ag(NH3)2])。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10，下列说法

nAg+n{[AgNH32]}

正确的是

＋

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]}

＋＋+＋--

B．该溶液中c(Ag)＋c{[Ag(NH3)2]}＋c(NH4)＋c(H)=c(NO3)＋c(OH)

＋

C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]}增大

＋--6.5

D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋Cl的平衡常数K=1.8×10

25．（25-26高三上·江苏无锡·月考）草酸H2C2O4是二元弱酸。某小组做如下三组实验：

实验I：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液

实验II：往0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加氨水至pH7

实验III：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加30mL0.1mol/LCaCl2溶液

249

[已知：H2C2O4的电离常数Ka15.610，Ka21.510，KspCaC2O42.410，溶液混合后体积变

化忽略不计]，下列说法正确的是

2

A．实验I中，当pH3时，cHC2O4cH2C2O4cC2O4

B．实验I中，当VNaOH15mL时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红

2

C．实验II存在cC2O4cHC2O4cNH4

28

D．实验III的溶液中cC2O44.810mol/L

1．（2025·江苏卷，12）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液

酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

228

已知：KaHSO41.210,KalH2SO31.210,Ka2H2SO36.010。下列说法正确的是

2

A．较浓H2SO4溶液中：cH2cSO4cOH

26

B．NaHSO3溶液中：2HSO3SO3H2SO3的平衡常数K5.010

．溶液中：cNHHOcOHcHCOcHCOcH

CNH42C2O43222424

D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜Nac沉镍Na

2

2．（2024·江苏卷，12）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1H2SO31.310，

8

Ka2H2SO36.210。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH3。

1

实验2：将SO2气体通入0.1molLNaOH溶液中，当溶液pH4时停止通气。

1

实验3：将SO2气体通入0.1molL酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中：cHSO3cSO3cH

2

B．实验2所得溶液中：cSO3cHSO3

C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体

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D．实验3所得溶液中：cSO4cMn

2

3．（2023·江苏卷，12）室温下，用含少量Mg的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知

114

KspMgF25.210，KaHF6.310。下列说法正确的是

A．0.1molL1NaF溶液中：cFcNacH

2KspMgF2

B．“除镁”得到的上层清液中：cMg

cF

12

C．0.1molLNaHCO3溶液中：cCO3cHcH2CO3cOH