2026江苏高考化学二轮复习专题05 化学计量与NA应用陷阱（易错专练）（原卷版）

专题05化学计量与NA应用陷阱

目录

第一部分易错点剖析

易错典题避错攻略举一反三

易错点1忽视物质的状态、所处状况

易错点2对物质的组成、结构一知半解

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响

易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目

易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响

第二部分易错题闯关

易错点1忽视物质的状态、所处状况

易错典题

【例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．(2025·湖南卷，3)常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA

B．(2025·云南卷，4)22.4LCH4中原子的数目为5NA

C．(2024·贵州卷，6)标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA

D．(2024·辽吉黑卷，4)标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

【错因分析】气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。这一类题中

所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况

下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。

避错攻略

【方法总结】解这类题要注意两方法：

1．看“气体”是否处于“标准状况”(0℃，101KPa)。

当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

2．看“标准状况”下物质是否为“气体”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、

-1

SO3、HF等在标准状况下均不为气态)；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol进行有关计算；

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

【知识链接】气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”

(1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。

(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题

中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。

－1－1

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol。

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的

原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

举一反三

【变式1-1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4L

D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

【变式1-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同

易错点2对物质的组成、结构一知半解

易错典题

【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．(2025·广西卷，3)0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA

1816

B．(2025•广东卷，10)1molO2的中子数，比1molO2的多2NA

C．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NA

D．(2025·江西卷，5)0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA

【错因分析】对物质的组成模糊不清，对一些物质结构，如化学键、氢键、极性键与非极性键，σ与π等

混淆一起，陷入解题困境。

避错攻略

【方法总结】此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、

电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。一些特殊微粒：

(1)Ne：是单原子分子；

(2)臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；

：1、2、3三者中的中子数不同；

(3)D2OH(1H)D(1H)T(1H)

(4)1617181811617183537

O2O2O2O2、O、O、O、Cl、Cl中的中子数不同；

(5)Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；

(6)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求

解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物

质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和

N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。

【知识链接】

1．微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项

①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为

×

10NA

②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子√应注意整体与部分的关系；是离子

原子

－

③1molOD中含有的质子、中子数均为9NA√还是官能团；是等质量还是等物质

结构

④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数的量；如D2O与H2O结构的差别

×

均为9NA

⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA√

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×环中不含有碳碳双键；

化学

、中含2-、2-

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√1molNa2O2CaC2O2C2

键数

均是；白磷中含有

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×1mol1mol9(P4)

的P—P键的数目为6NA；1molS8

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√

含8NAS—S键

特定①看物质的最简式是否相同(如乙

①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的

组成√烯与丙烯)；②看物质的相对分子

碳原子数为2NA

质量是否相同(如N2、CO)；③看A、

B是否由同一种元素组成(如O2、

O3)；④看A、B中相同元素的质

量分数是否相同(如CuO、Cu2S)

2．胶体中微粒：是多个微粒的聚合体

如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。

3．物质的化学键

金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；

石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；

SiO2：1mol含4molSi—O键；

苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;

白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；

2－2－

1molNa2O2、CaC2中含O2、C2分别是1mol；

举一反三

【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同

C．28g氮气所含的原子数为2NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA

1-

B．0.1molL的MgCl2溶液含Cl的数目为0.2NA

18

C．82gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

易错典题

【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．(2025·河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA

B．(2025·云南卷，4)28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

C．(2024·海南卷，6)过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA

D．(2024·广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA

【答案】A

2--

【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO4-2e=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol

电子，数目为2NA，A正确；B项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为

0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，B错误；C项，过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4

变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的

状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；

【错因分析】没有理解反应的本质，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、

Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。应该注意此类较复杂的化学反应中转移电子数的

计算。

避错攻略

【方法总结】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

解题步骤过程分析注意事项

知晓常见反应的反应产物，特

第一步：判断反应是否注意常考易错反应，如：，

别是涉及一些可变价元素的2Fe+3Cl22FeCl3

正确

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

反应

-

如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br发生反

第二步：相关物质过量根据化学方程式，计算物质是

应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，

判断否过量，按不过量物质计算

要把两步的转移电子数合并计算

根据化合价的升降来计算确

第三步：判断化合价变要注意特殊物质，如：由H2O2制取1molO2转

定氧化、还原产物及转移的电

化移2mol电子

子数

【知识链接】掌握常考反应中转移的电子数：

反应物质转移电子数(NA)

Na2O2+CO21molNa2O21

(或H2O)1molO22

Cl2+NaOH(H2O)1molCl21

Cl2+Fe1molCl22

Cu+S1molCu1

-−+

IO3+I(+H)1molI2

NH4NO3→N21molN23.75

−+

ClO3+Cl(+H)3molCl25

NH4NO2→N21molN23

注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的

化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，

转移的电子数为3NA，故上述说法错误。

举一反三

【变式3-1】(2026·黑龙江高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NA

-1+

B．1L0.01mol·L[Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag数目为0.01NA

C．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA

D．1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为NA

【变式3-2】(2026·辽宁大连期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA

B．标准状况下，4.48LH2O中含有的电子数目为2NA

C．0.1molCl2与0.1molFe反应，转移的电子数目为0.2NA

--

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液Cl、ClO、HClO的微粒数之和为NA

易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响

易错典题

【例4】．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA

B．(2024·海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA

C．(2025•广东卷，10)1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA

D．(2023•浙江6月卷，7)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【错因分析】没有挖掘题中的隐含反应，仅凭直觉武断得出结果。

避错攻略

【方法总结】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O2V2O52SO3、

△

＋－

2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH；(3)NH3、

Cl2溶于水只有部分发生反应；(4)酯化反应。

【知识链接】

举例判断正误注意事项

①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子

×Cl2与H2O、N2与H2、SO2

可逆数为NA

与O2、酯化反应等均是可

反应②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成

×逆反应，反应物不可能消

2molNH3

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物耗完

×

的分子数为2NA

－1＋

①1L0.1mol·LCH3COOH溶液中所含H的数目为

电离×盐的水解、弱电解质的电

0.1NA

水解离是可逆的

3＋

②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe的数目为2NA×

举一反三

【变式4-1】(2026·广西河池月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NA

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NA

C．0.1molN2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NA

D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

【变式4-2】(2026·河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA

B．2.4g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA

C．0.1L1.0mol/L的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

D．常温常压下，1molCO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA

易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目

易错典题

【例5】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．(2025·广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，H的数目为0.1NA

+

B．(2025·湖南卷，3)1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2NA

-1+

C．(2025•广东卷，10)在1L0.1mol·L的NH4Cl溶液中，NH4的数目为0.1NA

1

D．(2025·河北卷，4)1L1molL的NaF溶液中阳离子总数为NA

-

E．(2023•广东卷，11)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28NA

【错因分析】顾此失彼。(1)没有顾及弱离子的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，

－1－1－

离子发生微弱水解。如0.1mol·L的乙酸溶液和0.1mol·L的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。

(2)忽视溶液的体积。

＋－1

(3)忽视电解质的组成，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H)＝0.1mol·L，与电解质的组成无关；0.05mol·L

－1－－1

的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝0.1mol·L，与电解质的组成有关。

避错攻略

【方法总结】此类题的解题思路如下：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒

子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目。

【知识链接】解题时的几个易错点：

(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

−−

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的

数目，故此说法错误。

(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无

法直接求解；

−1++

如1L1mol·L的氨水中有NA个NH4：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH4的

数目小于NA，错误。

(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

3+3+3+

如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe：Fe部分水解导致所配溶液中的Fe减

3+

少，从而使溶液中的Fe数目小于0.1NA，错误。

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含

粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

举一反三

【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

-12

A．1L0.100mol·LNa2S溶液中S数目为0.100NA

B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA

-1

C．1L0.1mol·LHA溶液中，A的数目可能小于0.1NA

D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

【变式5-2】(2026·重庆期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

-1

A．1L0.1mol·LNa2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA

B．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA

+

C．向含1mol(NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4的数目为2NA

D．熔融状态下，1molNaHSO4所含离子数为3NA

易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响

易错典题

【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

-1

A．(2025·云南卷，4)0.1L12mol·L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA

B．(2025•广东卷，10)标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA

-1

C．(2023•海南卷，6)5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA

D．(2023•海南卷，6)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA

【错因分析】有些反应浓度不一样，反应不一样。如题中A项，在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应

的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

避错攻略

【方法总结】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

【知识链接】常见化学反应对产物的影响

1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

2有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

(3)浓度降低，反应不再进行。在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，

MnO2与稀盐酸不反应；在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸

不反应。

(4)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

举一反三

【变式6-1】(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NA

B．1molCu与足量S反应，转移电子数为NA

C．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NA

D．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA

【变式6-2】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()

A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA

-9

B．室温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H数目为10NA

C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA

1．(2026·广东深圳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．标准状况下，1.12LCHCl3含有的原子数为0.25NA

+

B．1mol[Ag(NH3)2]含有的键数为6NA

-1-

C．1mol·L的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA

D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

2．(2026·云南高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．12gNaHSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA

-12-

B．1LpH4的0.1mol·LK2Cr2O7溶液中Cr2O7离子数为0.1NA

C．过量的碳与1molSiO2充分反应转移电子数目为4NA

D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

3．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA

B．5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

C．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA

D．1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA

4．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

+

A．1mol[Cu(NH3)3CO]中σ键的个数为10NA

B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

C．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NA

-＋2＋-

D．4MnO4＋5HCHO＋12H=4Mn＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnO4＋5HCHO]完成反应转移的电子数

为20NA

5．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是()

A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA

-

B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28NA

C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA

D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

6．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A．1mol甲基中含电子的数目为7NA

B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA

D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA

7．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA

B．42gCaH2含有的离子总数为2NA

C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA

D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA

8．(2026·湖北高三期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是NaCl①Na②NaO③NaOH④NaClO

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