2026江苏高考化学二轮复习题型11 离子浓度大小比较及平衡常数的关系（题型专练）（原卷版）

题型11离子浓度大小比较及平衡常数的关系

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01离子浓度大小比较【重难】

考向02平衡常数的关系【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

该题型以其高度的综合性、逻辑性和计算性，是“水溶液中的离子平衡”专题的标志性题目。其作用是检

验学生从宏观辨识（溶液酸碱性、滴定曲线）到微观探析（粒子浓度、守恒关系），再到符号表征（K值计

算、关系式书写）的高阶综合能力，是区分化学思维深度的重要关卡。其考查形式主要有两种：混合溶液

中离子浓度关系判断：判断单一溶液或混合溶液中各微粒浓度的大小顺序，或特定等量关系；结合平衡常

数K的综合计算与判断：将浓度比较与平衡常数（Ka、Kb、Kh、Ksp）的计算、关系推导或大小比较紧密结

合。

考向01离子浓度大小比较

【例1-1】（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶

液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

228

已知：KaHSO41.210,KalH2SO31.210,Ka2H2SO36.010。下列说法正确的是

2

A．较浓H2SO4溶液中：cH2cSO4cOH

26

B．NaHSO3溶液中：2HSO3SO3H2SO3的平衡常数K5.010

．溶液中：cNHHOcOHcHCOcHCOcH

CNH42C2O43222424

D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜Nac沉镍Na

2

【例1-2】（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知

114

KspMgF25.210，KaHF6.310。下列说法正确的是

A．0.1molL1NaF溶液中：cFcNacH

2KspMgF2

B．“除镁”得到的上层清液中：cMg

cF

12

C．0.1molLNaHCO3溶液中：cCO3cHcH2CO3cOH

2

D．“沉锰”后的滤液中：cNacHcOHcHCO32cCO3

1．电解质溶液中的“三大守恒”

（1）【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷

总数一定等于所有阴离子所带负电荷总数。

＋＋－－2-

如：NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)

＋＋2-－－

Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)

（2）【元素守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓

度之和。

＋－2-

如：NaHCO3溶液中元素守恒关系式：c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)

＋2-－

Na2CO3溶液中元素守恒的关系式：c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)

（3）【质子守恒】电解质溶液中粒子给出的氢离子(H＋)的总数等于粒子接受氢离子(H＋)的总数。

2-－＋

如：NaHCO3溶液中质子守恒关系式：c(CO3)＋c(OH)＝c(H)＋c(H2CO3)

－＋－

Na2CO3溶液中质子守恒的关系式：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

2．单一溶液中的离子浓度关系

(1)弱电解质电离、弱碱阳离子和弱酸阴离子水解

溶液离子浓度由大到小的关系式

-1－＋＋

0.1mol·L氨水c(OH)>c(NH4)>c(H)

-1－＋＋－

0.1mol·L氯化铵c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

-1＋2-－－＋

0.1mol·LNa2CO3c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

(2)弱酸的酸式盐溶液中粒子关系

溶液pH浓度大小

-12-

0.10mol·LNaHCO3>7c(H2CO3)>c(CO3)

-12-

0.10mol·LNaHSO3<7c(H2SO3)<c(SO3)

3．等物质的量浓度混合溶液中离子浓度大小比较

溶液pH溶液中各微粒浓度由大到小的关系式

－＋

等物质的量浓度的CH3COOH、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(CH3COOH)＞

<7＋－

CH3COONa混合溶液c(H)＞c(OH)

＋－－＋

等物质的量浓度的HCN、NaCN混合溶液>7c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)

＋－－

等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合c(NH4)＞c(Cl)>c(NH3·H2O)＞c(OH)＞

>7

溶液c(H＋)

-1

【变式1-1】（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙LKOH溶液吸收

CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总

2-7-11

=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10、Ka2=4.4×10。下列说法正确的是

A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3)

-+

B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

-12

C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L溶液中：c(H2CO3)＞c(CO3)

D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

【变式1-2】（25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、

2+2+-11-39

Fe及Mg。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10，下列说

法正确的是

A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1

+2+2-

C．“沉铁”后的滤液中：c(H)+2c(Mn)=2c(SO4)+c(OH)

D．由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2)

考向02平衡常数的关系

2

【例2-1】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1H2SO31.310，

8

Ka2H2SO36.210。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH3。

1

实验2：将SO2气体通入0.1molL

NaOH溶液中，当溶液pH4时停止通气。

1

实验3：将SO2气体通入0.1molL酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中：cHSO3cSO3cH

2

B．实验2所得溶液中：cSO3cHSO3

C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体

22

D．实验3所得溶液中：cSO4cMn

【例2-2】（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

-1

实验1：用pH试纸测量0.1mol·LNaHCO3溶液的pH，测得pH约为8

-1-1

实验2：将0.1mol·LNaHCO3溶液与0.1mol·LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

-1

实验3：向0.1mol·LNa2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9

-1

实验4：向0.1mol·LNa2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是

Kw

A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>

Ka1(H2CO3)

2+2

B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca)·c(CO3)<Ksp(CaCO3)

2

C．实验3中发生反应的离子方程式为CO3+H2O+CO2=2HCO3

22

D．实验4中c反应前(CO3)<c反应后(CO3)

电离平衡常数(Ka、Kb)与水解平衡常数(Kh)的关系。

1．对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系。

HAH++A-,

+-

c(H)c(A)--

Ka(HA)=;A+H2OHA+OH,

c(HA)

-

-c(OH)c(HA)

Kh(A)=。

c(A-)

+-KW

则KaKh=c(H)c(OH)=KW,故Kh=。

Ka

-2-

2．对于二元弱酸H2B,Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B)的关系。

--

HB+H2OH2B+OH,

-+-

-c(OH)c(H2B)c(H)c(OH)c(H2B)KW

Kh(HB)=-=+-=。

c(HB)c(H)c(HB)Ka1

2---

B+H2OHB+OH,

--+--

2-c(OH)c(HB)c(H)c(OH)c(HB)KW

Kh(B)=2-=+2-=。

c(B)c(H)c(B)Ka2

KW+

Kh=,Ka是其阴离子结合一个H所形成的粒子的电离平衡常数。

Ka

3．M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH间的关系。

n+-

M(OH)n(s)M(aq)+nOH(aq)

-n+1-

n+n-c(OH)n-c(OH)1KWn+1

Ksp=c(M)c(OH)=×c(OH)==()。

nnn10-pH

-1

【变式2-1】（2021·江苏卷）室温下，用0.5mol·LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤

-5-9

渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10，Ksp(CaCO3)=3×10。下列说法正确的是

-1-+

A．0.5mol·LNa2CO3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

2

22c(SO4)54

B．反应CaSO4+CO3CaCO3+SO4正向进行，需满足2>×10

c(CO3)3

K(CaCO)K(CaSO)

2+sp32+sp4

C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca)=2且c(Ca)≤2

c(CO3)c(SO4)

+2+

D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

【变式2-2】（25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。

57

下列说法正确的是（已知：常温下，KbNH3H2O1.810，Ka1H2CO34.410，

11，16，11）

Ka2H2CO35.610KspFeOH28.010KspFeCO33.210

12

A．0.1molLNH4HCO3溶液中：cH2CO3cCO3cNH3H2O

B．cFe20.08molL1时，混合时应控制溶液pH7

2211

C．“滤液”中cFecCO33.210

2Ka2H2CO3

D．反应Fe2HCO3FeCO3SH2CO3的K

Ka1H2CO3KspFeCO3

1．（25-26高三上·江苏常州·期中）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用硫酸酸浸后，

28

提取铜和镍的过程如下图所示。已知：KaIH2SO31.210，Ka2H2SO36.010，

255

Ka1H2C2O45.910，Ka2H2C2O46.410，KbNH3H2O1.810。

下列说法正确的是

．等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液

ANaHSO3NH42C2O4NaHSO3NH42C2O4

1

B．0.1molLNaHSO3溶液中：cHcH2SO3

．溶液中：2

CNH42C2O42cNH3H2O2cNH4cH2C2O4cHC2O4cC2O4

KNiCO

cNi2sp24

D．“沉镍”后的上层清液中：2

cC2O4

2

2．（25-26高三上·江苏盐城·期中）室温下，用含少量Co的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：

7、11、5

已知Ka1H2CO34.510Ka2H2CO34.710KbNH3H2O210。下列说法正确的是

12

A．0.1molLNa2S溶液中：cNacScHScH2S

22

B．“沉钴”得到的上层清液中：cCocSKspCoS

1

C．0.1molLNH4HCO3溶液中：cNH4cHCO3

2

D．“沉锰”得到的滤液中：cNH4cHcOHcHCO32cCO3

-7

3．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：KalH2CO3=4.510，

-11-9

Ka2H2CO3=4.710，KspCaCO3=3.410。

1

实验1：用pH试纸测得0.1molLNaHCO3溶液的pH约为8。

1

实验2：将0.1molLNaHCO3溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

11

实验3：向10mL0.1molLNaHCO3溶液中滴加0.1molLCaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

12--

A．0.1molLNaHCO3溶液中：cH2CO3>cCO3+cOH

+-2-

B．实验2所得溶液中：cNa=cHCO3+cCO3+cH2CO3

2--

C．实验2所得溶液中：cCO3>cHCO3

2

D．实验3中发生反应的离子方程式为CaHCO3CaCO3H

4．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

71336

已知：Ka1H2S1.010，Ka2H2S1.010，KspCuS1.010。

实验1：向10ml0.10mol/LNaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12；

实验2：向10ml0.10mol/LNaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

实验3：向10ml0.10mol/LNaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中：cS2cHS

B．实验1所得溶液中：cNacHS2cS2

2--

C．实验2中主要反应的离子方程式：Cl2+S=2Cl+S

2+-30

D．实验3中反应Cu+2HS=CuS+H2S的平衡常数K1.010

5．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

-1

实验1：用pH试纸测量0.1mol•LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

-1-1

实验2：向10mL0.1mol•LNaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L氨水，充分混合后，溶液pH约为9。

-1-1

实验3：向10mL0.1mol•LNa2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•LNaHSO3溶液，无明显现象。

-1

实验4：向10mL0.1mol•LNaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．由实验1可得出：Ka1H2SO3Ka2H2SO3Kw

2-+

B．实验2所得溶液中存在：cSO3+cHSO3+cH2SO3=cNH3H2OcNH4

C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)

2-2+

D．实验4反应后的上层清液中：cSO3cBa<KspBaSO3

-2

6．（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10，

-8

Ka2(H2SO3)=6.0×10。

-1

实验1：向0.1mol·LNaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。

-1

实验2：将浓度均为0.02mol·LNaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。

下列说法正确的是

-1-2＋

A．0.1mol·LNaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH)>c(SO3)＋c(H)

＋2

B．实验1所得溶液中：c(Na)=c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋22＋-

C．实验2中发生反应：H＋SO3＋Ba＋OH=BaSO3↓＋H2O

2

D．实验2所得上层清液中：c(SO3)>c(HSO3)

7．（2025·江苏盐城·模拟预测）25C时，通过下列实验探究Na2CO3的性质。

11

实验1：取0.1molL

Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1molL盐酸

1

实验2：取46.6g

BaSO4固体，每次用1.0L1.0molL的Na2CO3溶液处理

1

实验3：0.1molL

Na2CO3溶液，测得25C时pH约为12，80C时pH约为11

11

实验4：向10mL0.1molL

Na2CO3溶液中加入2滴0.1molL

AlCl3溶液

109

已知：25C时，KspBaSO41.310、KspBaCO32.610。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中，cNacHcOHcHCO32cCO3

2

B．实验2中要使BaSO4中的SO4全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次

C．实验3说明80C时Na2CO3溶液的水解程度低于25C时

32

D．实验4中发生反应的离子方程式为：2Al3CO33H2O2Al(OH)33CO2

8．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，制备FeCO3。已知

711

Kal(H2CO3)4.310，Ka2(H2CO3)7.110。下列说法正确的是

1

A．0.1molL氨水溶液中：c(OH)c(H)c(NH4)

12

B．0.1molLNH4HCO3溶液(pH7.8)中：c(H2CO3)c(CO3)

11

C．0.1molL氨水与0.1molLNH4HCO3溶液等体积混合：

2

c(HCO3)c(H2CO3)c(CO3)2c(NH4)2c(NH3H2O)

22

D．制得FeCO3沉淀后的上层清液中：c(Fe)c(CO3)Ksp(FeCO3)

9．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中

-

NH3CH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平

衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是

A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NH3CH2COOH)

-

B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO

--2.35

C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NH3CH2COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K=10

+--+

D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K)>c(NH2CH2COO)>c(OH)>c(H)

10．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋

＋

2NH3[Ag(NH3)2]，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，

⇌nX

＋＋-10

δ(X)=++(X代表Ag或[Ag(NH3)2])。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10，下列说法

nAg+n{[AgNH32]}

正确的是

＋

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]}

＋＋+＋--

B．该溶液中c(Ag)＋c{[Ag(NH3)2]}＋c(NH4)＋c(H)=c(NO3)＋c(OH)

＋

C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]}增大

＋--6.5

D．AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋Cl的平衡常数K=1.8×10

7

11．（2025·江苏泰⇌州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：Ka1(H2S)1.010，

1336

Ka2(H2S)1.010，Ksp(CuS)1.010。

实验1：向0.10molL1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH11。

实验2：向0.10molL1NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。

1

实验3：向0.10molLNaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中：c(S)c(H2S)

B．实验1所得溶液中：c(Na)c(HS)2c(S2)

2

C．实验2中主要反应的离子方程式：Cl2S2ClS

230

D．实验3中反应Cu2HSCuSH2S的平衡常数K1.010

24

12．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知KalH2C2O45.610，Ka2H2C2O41.510。通过下

列实验探究Na2C2O4、NaHC2O4的性质。

1

实验1：用pH计测得0.01molLNaHC2O4溶液的pH3.0。

11

实验2：向0.01molLNa2C2O4溶液中滴加等体积0.01molLCaCl2溶液，溶液变浑浊。

11

实验3：向20mL0.01molLNaHC2O4溶液中滴加少量0.01molLNaOH溶液，无明显现象。

1

实验4：向0.01molLNaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH7。

下列说法正确的是

2

A．实验1溶液中：cH2C2O4cC2O4

5

B．实验2可得到KspCaC2O42.510

2

C．实验3反应后的溶液中存在：cNacH2C2O4cHC2O4cC2O4

2

D．实验4所得的溶液中：cNH4cC2O4cH2C2O4

13．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

71336

已知：Ka1(H2S)1.010，Ka2(H2S)1.010，Ksp(CuS)1.010。

实验1：向0.10mol/LNaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH11；

实验2：向0.10mol/LNaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

实验3：向0.10mol/LNaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

2

A．实验1所得溶液中：c(S)c(H2S)

B．实验1所得溶液中：c(Na)c(HS)2c(S2)

2

C．实验2中主要反应的离子方程式：Cl2S2ClS

216

D．实验3中反应Cu2HSCuSH2S的平衡常数K1.010

14．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成

的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利

38

用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka17.510、Ka26.210、

13272

Ka32.210，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka11.510，Ka21.010，SO3的还原能力随酸性增强

而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

23

A．pH为6的缓冲溶液中：cNacH2PO42cHPO43cPO4

．吸收和解吸时，主要发生反应：2吸收

BH2SO3HPO4解吸HSO3H2PO4

2

C．当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH5时：cH2SO3cSO3

cH2PO4

．当缓冲溶液中越大，则烟气中SO的吸收效率越高

D22

cHPO4

15．（2025·江苏·三模）某NaCl固体中含有少量CaCl2、MgSO4，利用该固体进行下列实验。

109

已知：KspBaSO41.110，KspBaCO32.610。

实验1将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。

实验2向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，充分

反应后过滤，测得滤液的pH=13。

实验3向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。

实验4取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

22

A．“实验1”所得溶液中：cCacSO4KspCaSO4

222

B．“实验1”所得溶液中：cMgcCacNacClcSO4

2

C．“实验2”所得滤液中：cNacCl2cCO3

D．“实验4”所得白色沉淀为BaSO4

-1.26-4.27-8.64

16．（24-25高三下·江苏·阶段练习）常温下，Ka1(H2C2O4)=10、Ka2(H2C2O4)=10、Ksp(CaC2O4)=10。

实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验实验操作和现象

-1

1常温下，测得0.10mol·LNaHC2O4溶液的pH=4.2

-1

常温下，向0.10mol·LNaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生

2

--4.37-12+-4-1

白色沉淀，测得上层清液c(HC2O4)=10mol·L，c(Ca)=10mol·L

-1

3常温下，向0.10mol·LNa2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是

-1-+2-

A．0.10mol·LNa2C2O4溶液中：c(HC2O4)<c(Na)<2c(C2O4)

2-

B．实验1溶液中：c(C2O4)<c(H2C2O4)

C．实验2清液中：pH=4

---

D．实验3