2026江苏高考化学二轮复习主题四 物质的转化与应用（综合训练）（原卷版）

主题四物质的转化与应用

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ce-140

第Ⅰ卷(选择题共39分)

一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．（2025·江苏盐城·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

浓NaOH溶液稀硫酸

A．提取碘：ICClNaI和NaIOI

24分液32

电解熔融

B．制备金属钛：饱和NaCl溶液NaTiCl4Ti

．检测葡萄糖：溶液过量NaOH溶液悬浊液蔗糖

CCuSO4CuOH2ΔCu2O

．制备胶体：盐酸稀氨水胶体

DFe(OH)3Fe2O3FeCl3FeOH3

2．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

盐酸Cus

A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)

过量SOgOg

B．NH3·H2O(aq)2(NH4)2SO3(aq)2(NH4)2SO4(aq)

COg光照

C．Ca(ClO)2(aq)2HClO(aq)O2(g)

．NaOH葡萄糖

DCuSO4Cu(OH)2ΔCu

3．（2025·江苏·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

O2O298.3%硫酸

．工业制硫酸：发烟硫酸

AFeS2SO2SO3

高温催化剂，Δ

CO2

B．侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

稀盐酸电解

C．海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

O2O2H2O

D．工业制备硝酸：N2放电NONO2HNO3

4．（24-25高三上·江苏常州·期中）下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

．消除污染物：氨水空气

ASO2NH42SO3NH42SO4

饱和Na2SO4溶液盐酸

B．去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2

HCl一定条件

C．合成聚合物：CHCH一定条件CH2CHCl

．制备配合物：CuSO溶液过量氨水乙醇

D4CuNH34SO4CuNH34SO4H2O

5．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：

已知：2、4。下列说法不正确的是

Kal(H2C2O4)5.610Ka2(H2C2O4)1.510．．．

2

A．pH4的H2C2O4溶液中：c(C2O4)c(HC2O4)

22

B．“酸化”后的溶液中：c(NH4)2c(Fe)2c(SO4)

2

C．“沉淀”后的上层清液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(SO4)

D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

．（江苏盐城三模）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈主要以

62023··Ce2CO33(Ce)

CePO形式存在，还含有SiO、AlO、FeO、等物质。以独居石为原料制备的工

422323CaF2Ce2CO338H2O

艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．可采用加热、搅拌等措施提高“水浸”效率

B．加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀

C．“沉铈”后剩余溶液中大量存在的阳离子只有NH4

．沉铈的离子方程式为3

D“”2Ce6HCO35H2OCe2CO338H2O3CO2

7．（23-24高三上·江苏盐城·期中）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可

制备粉状BaTiO3。

焙烧后固体产物有BaCl易溶于水的和微溶于水的；沉淀生成。下列说法正确

“”2BaSCaS“”BaTiOC2O42

的是

A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO4还原

B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取

C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸

D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO1:2

8．【工业情境】（25-26高三上·江苏镇江·月考）一种黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有SiO2)

的处理工艺流程如下：

已知焙烧后所得固体为CuSO、、、SiO，所得混合气中含NH，不含含硫气体。下列说

“”4CuOFe2SO4323

法不正确的是

．焙烧后所得CuSO、、的物质的量均不相等

A“”4CuOFe2SO43

B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气

C．溶液Y中所含溶质为FeSO4

D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜

9．（2025·江苏盐城·模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

饱和Na2SO4盐酸

A．CaSO3CaSO4CaCl2

O2浓硫酸

B．FeS2煅烧SO2SO3

光照Fe

C．HClOCl2点燃FeCl3

．溶液过量氨水溶液乙醇晶体

DCuSO4CuNH34SO4CuNH34SO4H2O

10．（25-26高三上·江苏无锡·月考）一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、Al2O3和活性炭，

还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。

已知：

钯与铂、金相似，属于惰性金属。

①阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RClMRMCl、RNaNRNNa。

②下列说法正确的是

A．盐酸能溶解Al2O3

2

B．在Pd转化为PdCl4的反应中，nPd:nH2O21:1

C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

D．“洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸

11．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O2氧化。

工业上以斑铜矿(Cu5FeS4)为原料制备CuI的流程如下：

下列说法正确的是

A．“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO3而除去

B．“酸浸”后检验所得溶液中是否含有Fe2的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入少量

H2O2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象

C．“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀

D．“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于CuI的快速干燥

12．（24-25高三上·江苏宿迁·阶段练习）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性

材料Fe2O3。实验流程如图。下列说法不正确的是

A．酸浸时，通过适当升高温度、搅拌等措施能提高铁元素浸出率

B．还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3完全转化为Fe2

2

C．沉铁时，反应的离子方程式为FeHCO3FeCO3H

．上述流程可以得到副产品

DNH42SO4

13．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga

和As的工艺流程如下图所示。

已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是

A．“滤渣Ⅰ”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3

B．“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离

．酸溶时发生反应的离子方程式为+3+

C“”GaOH3+3H=Ga+3H2O

D．“余液”可循环用于“浸出”步骤

第II卷(非选择题共61分)

二、填空题(本题共4小题，共61分)

14．(15分)（25-26高三上·江苏苏州·月考）二氧化铈CeO2是一种用途广泛的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：4能与结合成4x，也能与2结合成2；

CeFCeFxSO4CeSO4

①

萃取时存在反应：4，在硫酸体系中4能被萃取剂萃

“”CenHA2CeH2n4A2n4HCeHA2

②3

取，而Ce不能；

在一定条件下，CeIV分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数Kd）

③

有机层

cCen有机物X

K=；萃取率=100%

d水层

cCen总X

(1)氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)萃取Ce元素的过程中，若Ce元素的分配系数Kd=7.5，取100mL含Ce元素的溶液，一次性加入60mL萃

取剂，则Ce元素的萃取率为。

(3)加入H2SO4有利于“反萃取”的原因。

(4)“氧化”步骤的离子方程式为。

34

(5)氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y占据原来Ce的位置，可以得到

更稳定的结构，如图所示。

氧空位数

（已知：O2的空缺率100%）。

氧空位数+O2数

24

晶体CeO2中与O最近的Ce形成的空间结构是。

①

2

若掺杂Y2O3后得到nCeO2:nY2O31:2的晶体，则此晶体中O的空缺率为。

②

(6)为测定回收所得CeO2样品的纯度，进行如下实验：

称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入

4.000g100mLCeSO42

1溶液（过量），再用1标准溶液液定至终点，

10.00mL0.5000molLNH42FeSO420.01000molLKMnO4

消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：Ce4Fe2Ce3Fe3；

223

MnO4FeHMnFeH2O

计算CeO2样品的纯度（写出计算过程）。

15．(15分)（23-24高三上·江苏南通·期中）镓可用于芯片制造。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，

含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)为原料，制备镓和回收砷可经过如下过程：

＋-2-3

(1)“碱浸”时同时加入NaOH溶液和H2O2溶液，反应后的溶液中含Na、OH、SiO3、[Ga(OH)4]和AsO4。

写出GaAs(难溶于水)反应的离子方程式：。

-3+-5

(2)“调pH”时向滤液中加入H2SO4可将[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀。若需控制溶液中c(Ga)<1×10

-1-36

mol·L，则加入H2SO4时应控制溶液pH>。{已知Ga(OH)3为两性氢氧化物，Ksp[Ga(OH)3]=1×10}

＋3+2

(3)“酸浸”后所得溶液中含H、Ga和SO4。写出“电解”时反应的离子方程式：。

3n(Ca)

(4)向“过滤2”所得滤液中加入Ca(OH)2溶液可除去AsO。控制=6，调节溶液的pH，测得溶液中砷

4n(As)

的去除率与pH的关系如下图所示。由于溶液吸收空气中的CO2，所得Ca3(AsO4)2沉淀中可能含有

-21

CaCO3.pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10，

-9

Ksp(CaCO3)=8.7×10。

16．(15分)（25-26高三上·江苏苏州·月考）钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼

废料[含Nd(钕)、Fe、B等]中提取氧化钕的工艺流程如下：

已知：金属钕的活动性较强，难溶于水。

NdH2PO43

硼与①稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。

②钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶性的配合物。

③

(1)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。

在常温下沉钕，当完全沉淀时为，溶液中21。通过计算说明：沉

(2)“”NdH2PO43pH2.3cFe2.0molL“

16

钕”完全时有无Fe(OH)2沉淀生成(常温下，KspFe(OH)28.010)。

(3)“碱转换”生成Nd(OH)3的离子方程式为。

(4)“沉淀”过程中，草酸用量对沉钕率的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值n大于1.5时，沉

钕率下降的可能原因是。沉淀后生成的晶体NdCO10HO在氮气氛围下充分煅烧的化学

“”22432

方程式为。

通过下列途径可制得二碳化钕：电解高温,C。的晶胞结构如图

(5)Nd2O3NdC2Nd2O3NdNdC2NdC2(

22

所示)与氯化钠相似，由于哑铃形C2的存在，晶胞仅沿一个方向拉长。则NdC2晶胞中与1个C2等距离且

最近的Nd2围成的图形为。

17．(16分)（25-26高三上·江苏苏州·月考）Ag3PO4是高效光催化剂，可用于降解有机污染物、

去除水体中的氨氮等。

(1)制备

已知：ⅰ.Ag3PO4难溶于水；

ⅱ.Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

已知Ag2NHAgNH的平衡常数为K稳AgNH，银氨溶液与NaHPO溶液反应的化

3323224

①

学方程式为3AgNHHPO2OH6NHAgPOHO，其平衡常数K与K、KHPO、

3243342wa334

KAgPO、K稳AgNH代数关系式为。

sp3432K

相同条件下，实验室不用AgNO3和Na3PO4反应制备Ag3PO4。其可能原因为。

(②2)降解有机物

Ag3PO4光催化剂与WO3/Ag3PO4(质量比1：0.3：3)复合光催化剂降解双酚A(BPA)的实验探究。相同条件

下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3PO4与WO3/Ag3PO4对BPA的降解率如图1，WO3/