03-第35讲酸碱中和滴定及拓展应用

--第35讲酸碱中和滴定及拓展应用1.了解酸碱中和滴定的原理和方法、实验操作及数据处理方法，了解滴定法在定量测定实验中的应用。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。01考点一

酸碱中和滴定的基本原理02教考衔接7

滴定曲线的分析及应用03考点二

酸碱中和滴定的拓展应用04经典真题·明考向05作业手册答案速查【听】答案速查【作】考点一酸碱中和滴定的基本原理1.实验原理

（2）关键①准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。②选取适当的指示剂，准确判断__________。体积滴定终点2.实验用品（1）仪器：______滴定管（如图A）、______滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。酸式碱式（2）试剂:

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管①精确度：读数可以估读到_____。②选取方法0.01试剂性质滴定管原因酸性、氧化性______滴定管________________________碱性______滴定管___________________________________________酸式氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开③使用方法是否漏水

“0”刻度“0”刻度以下的某刻度3.指示剂的变色范围及选择的基本原则（1）常用酸碱指示剂及变色范围指示剂石蕊甲基橙酚酞红色紫色蓝色红色橙色黄色无色粉红色红色（2）选择指示剂的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。①不能用石蕊作中和滴定的指示剂（变色范围太大且终点时指示剂颜色变化不明显）。

酚酞甲基橙甲基橙酚酞

粉红色

（1）滴定前的准备（2）滴定操作要领锥形瓶内溶液颜色变化（3）终点判断直到因加入半滴酸,溶液颜色从__________色刚好变为______色，且在______内不变色,即到达滴定终点,

记录________的体积。粉红无半分钟标准液（4）数据处理按上述操作重复______次,先算出每一次待测液的浓度,再求浓度的平均值。

偏大偏小［微点拨］（1）滴定终点是通过指示剂颜色变化来判断停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应点越吻合，测定的误差就越小。（2）若滴定时某组数据明显误差过大，即离群数据，应舍弃。【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

√

√

×

（4）[2024·山东卷]

调控滴定速度（如图丙）(

)√[解析]

调控酸式滴定管的滴加速度，一手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，正确。（5）[2024·浙江卷]

用于标准酸溶液滴定未知碱溶液（如图丁）(

)√[解析]

利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置使用正确。题组一

酸碱中和滴定原理分析

√

滴定结束时俯视酸式滴定管读数，消耗的标准液体积读数偏小，导致测量结果偏低，D正确。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂√

题组二

酸碱中和滴定实验操作及误差分析

√

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确√[解析]

碱式滴定管未用待测碱液润洗，相当于稀释该碱液，导致测定结果偏低，A正确;酸式滴定管未用标准盐酸润洗，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，B错误;滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴出，消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，C错误;滴定前俯视读数，滴定后读数正确，消耗标准盐酸的体积读数偏大，导致测定结果偏高，D错误。

步骤操作洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响步骤操作取液

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高续表步骤操作滴定变大偏高读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高续表教考衔接7滴定曲线的分析及应用人教·选择性必修1.

第三章第二节

起点①半中和点②中和点③中性点③过量点④续表

［注意］

两个关键点：①曲线的起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸的起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱的起点高。②突跃变化范围不同：强碱与强酸反应（或强酸与强碱反应）的突跃变化范围大于强碱与弱酸反应（或强酸与弱碱反应）。

下列说法不正确的是(

)

√

应用1

强碱滴定弱酸（模型直接考查）

√

应用2

强碱滴定酸性不同两酸（模型叠加考查）

√

考点二酸碱中和滴定的拓展应用1.氧化还原滴定法（1）原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,

直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,

或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

原理指示剂终点判断粉红

原理指示剂

用淀粉溶液作指示剂终点判断蓝色2.沉淀滴定法

（2）原理:

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种________,

滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度____,否则不能用这种指示剂。沉淀剂小

【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

√

√

×

×

题组一

氧化还原滴定

（1）滴定终点的现象为____________________________________________________________。

加入最后半滴碘标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色[解析]

滴定终点时有碘过量，淀粉遇碘变蓝，颜色变化为无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

实验次数第一次第二次第三次25.5225.0224.98（1）滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________，滴定终点的现象是__________________________________________________________________。

题组二

沉淀滴定法

√

（1）ⅱ中，滴定至终点的现象是________________________________________________________________。

经典真题·明考向

下列说法正确的是(

)

√

（1）对于上述实验，下列做法正确的是(

)A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管√[解析]

进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后正立，玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，眼睛平视，故C正确，D错误。

√

（3）根据上述实验原理，下列说法正确的是(

)A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大√

√

4.[2024·山东卷节选]

利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持装置略）。

√√

催化剂

不变

A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失B.锥形瓶洗涤后没有干燥C.滴定时锥形瓶中有待测液溅出D.滴定开始前读数时平视,滴定终点读数时俯视√

（1）滴定前是否需要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），理由是__________________________________，滴定达到终点的现象是______________________________________________________________________________________。否

滴定次数第一次第二次第三次第四次17.1018.1018.0017.90

（3）下列操作能使结果偏大的是_____。A.滴定管未润洗即装入标准溶液B.滴定过程中开始仰视，后来俯视读数C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失√√

√

Exercise作业手册考点一

酸碱中和滴定原理及误差分析1.[2024·山东齐鲁名校联盟联考]

下列实验操作中正确的是(

)

√

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A酚酞B盐酸氨水甲基橙C无D碘水淀粉√

甲乙

√甲乙

甲乙

锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色

√（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

考点二

酸碱中和滴定曲线分析

√

√

√

√

考点三

酸碱中和滴定的拓展应用

√

√

√

（1）步骤

Ⅰ

中，观察到的实验现象有_______________________________________________。

部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体[解析]

步骤Ⅰ，向毒重石中加入稍过量的氯化铵溶液，共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、水、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体。

玻璃棒、烧杯、漏斗过滤速率快，分离彻底

AC

[解析]

盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸替代氯化铵溶液。

80自动调零代替手动操作，可以减少人为误差

提升关键能力

题组一

酸碱中和滴定原理分析

1.C

2.D

题组二

酸碱中和滴定实验操作及误差分析

3.C

4.A