2026年高考化学真题分类汇编金属及其化合物

引言金属及其化合物是中学化学元素化合物知识的核心组成部分，也是高考化学考查的重点与热点内容。其知识点繁多，涉及物质的性质、制备、用途、实验现象及化学计算等多个方面，且与基本概念、基本理论（如氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电化学等）联系紧密，具有较强的综合性和应用性。为帮助同学们更好地梳理和巩固这部分知识，把握高考命题趋势，提升解题能力，现将2026年高考化学真题中涉及金属及其化合物的题目进行分类汇编与解析。本汇编力求突出重点、突破难点，注重方法引导与能力培养，希望能为大家的复习备考提供有益的参考。一、钠及其化合物钠及其化合物（如Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃等）因其独特的化学性质，始终是高考的高频考点。重点考查其与水、二氧化碳等物质的反应，以及碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、转化与鉴别。典型例题分析例题1：（选择题）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.过氧化钠露置于空气中，最终会变成氢氧化钠B.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用氯化钙溶液鉴别D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，前者产生的二氧化碳多解析：本题考查钠及其化合物的基本性质。A项，过氧化钠露置于空气中，先与水反应生成NaOH，再与CO₂反应生成Na₂CO₃·10H₂O，最终风化变成Na₂CO₃，A错误；B项，钠着火生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，会加剧火势，应用沙土盖灭，B错误；C项，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃白色沉淀，而NaHCO₃与CaCl₂不反应，可鉴别，C正确；D项，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃的物质的量更大，与足量盐酸反应产生的CO₂更多，D错误。故答案为C。例题2：（实验题节选）某小组同学用如图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应。（图略：典型的CO₂发生装置（如大理石与稀盐酸）连接净化装置，再连接装有Na₂O₂的硬质玻璃管，最后连接尾气处理或检验装置）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________。（3）装置C中观察到的现象是淡黄色固体逐渐变为白色，写出该反应的化学方程式________________。解析：本题以实验为载体考查Na₂O₂与CO₂的反应。（1）装置A为CO₂的发生装置，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。（2）盐酸易挥发，生成的CO₂中混有HCl气体，装置B应用饱和NaHCO₃溶液除去HCl。（3）Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。二、镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物的考查重点在于铝的两性，即铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱的反应，以及铝盐、偏铝酸盐之间的相互转化。镁的性质相对简单，常与金属的通性、海水提镁等结合考查。典型例题分析例题3：（选择题）下列各组物质，不能按如图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcAAl₂O₃NaAlO₂Al(OH)₃BAlCl₃Al(OH)₃NaAlO₂CAlAl(OH)₃Al₂O₃DMgCl₂Mg(OH)₂MgO解析：本题考查铝、镁化合物的转化关系。A项，Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂，NaAlO₂与CO₂和水反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃受热分解生成Al₂O₃，可实现转化；B项，AlCl₃与氨水反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃与NaOH反应生成NaAlO₂，NaAlO₂与过量盐酸反应生成AlCl₃，可实现转化；C项，Al不能一步反应生成Al(OH)₃，C错误；D项，MgCl₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂，Mg(OH)₂受热分解生成MgO，MgO与盐酸反应生成MgCl₂，可实现转化。故答案为C。例题4：（计算题）将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（图略：沉淀质量先增加后减少，最后保持不变，给出关键的体积点，如0-V1沉淀未开始生成，V1-V2沉淀增加，V2-V3沉淀部分溶解，V3后沉淀质量不变）（1）原合金中镁和铝的质量之比为________。（2）盐酸的物质的量浓度为________。解析：本题结合图像考查镁铝合金与酸、碱反应的计算。分析图像可知，V1段是NaOH中和过量的HCl，V1-V2段是Mg²⁺、Al³⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀，V2-V3段是Al(OH)₃与NaOH反应溶解。设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。由沉淀溶解阶段消耗NaOH的体积可计算Al(OH)₃的物质的量，进而得到Al的物质的量。由生成沉淀阶段消耗的NaOH总量可计算Mg²⁺消耗的NaOH，进而得到Mg的物质的量。最终可求出镁铝质量比及盐酸浓度。（具体计算过程略）三、铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物是高考考查的重中之重，尤其是铁的变价（+2、+3）性质，Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化、鉴别与提纯，以及相关的氧化还原反应方程式的书写与计算。铜的化合物（如氧化铜、氧化亚铜、硫酸铜等）的性质及应用也常涉及。典型例题分析例题5：（选择题）下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（）A.用KSCN溶液可以检验Fe³⁺B.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe²⁺具有还原性C.向FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红色D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀颜色加深，最终变为红褐色解析：本题考查Fe²⁺、Fe³⁺的性质及检验。A项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色物质，可用KSCN检验Fe³⁺，A正确；B项，Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe²⁺作还原剂，表现还原性,B正确；C项，Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液不变红，C错误；D项，FeSO₄与NaOH反应生成Fe(OH)₂白色沉淀，Fe(OH)₂迅速被氧化为Fe(OH)₃，颜色由白变灰绿再变红褐，D正确。故答案为C。例题6：（推断题）某红色固体粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。请设计实验探究其成分。（限选试剂：稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液）实验方案：取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，若________________（现象1），则说明不含Cu₂O；若________________（现象2），则说明含有Cu₂O。若现象2成立，进一步向溶液中加入________________（试剂），若________________（现象3），则说明样品中还含有Fe₂O₃。解析：本题考查Fe₂O₃、Cu₂O的性质及鉴别。Fe₂O₃与稀硫酸反应生成Fe³⁺和H₂O，溶液呈黄色；Cu₂O与稀硫酸反应生成CuSO₄、Cu和H₂O，溶液呈蓝色且有红色不溶物。因此，若仅得到黄色溶液，无红色沉淀，则不含Cu₂O；若得到蓝色溶液并有红色沉淀，则含有Cu₂O。若含有Cu₂O，溶液中会有Cu²⁺和可能的Fe³⁺（来自Fe₂O₃）。要检验是否有Fe³⁺，可加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe₂O₃。四、金属及其化合物与化学反应原理的综合应用金属及其化合物常与氧化还原反应、离子反应、化学平衡（尤其是沉淀溶解平衡）、电化学等基本理论相结合进行综合考查。典型例题分析例题7：（选择题）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色B.用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C.用装置丙电解精炼铜时，粗铜作阴极D.用装置丁测定一定物质的量浓度的NaCl溶液中Cl⁻的含量（使用硝酸银标准溶液）解析：本题结合实验装置考查金属相关的电化学等知识。A项，制备Fe(OH)₂应隔绝空气，装置甲中Fe为阳极生成Fe²⁺，阴极H⁺放电生成OH⁻，可生成Fe(OH)₂，且煤油隔绝空气，能较长时间观察，A正确；B项，乙装置为中性溶液，Fe发生吸氧腐蚀，左侧试管压强减小，导管内液面上升，可验证，B正确；C项，电解精炼铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，C错误；D项，丁装置为酸碱中和滴定，测定Cl⁻应用沉淀滴定，且指示剂选择也不同，D错误。故答案为AB。例题8：（化学反应原理综合题节选）已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰。某工厂排放的废水中含有Fe³⁺和Cu²⁺，为达到排放标准，需将两种离子转化为沉淀除去。若溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10⁻⁶mol/L，欲使Fe³⁺完全沉淀（离子浓度≤10⁻⁵mol/L），需调节溶液pH至少为________；此时，Cu²⁺是否开始沉淀？________（填“是”或“否”）。解析：本题考查沉淀溶解平衡的应用。Fe³⁺完全沉淀时，c(Fe³⁺)≤10⁻⁵mol/L，根据Ksp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺)·c³(OH⁻)，可得c(OH⁻)≥³√(Ksp[Fe(OH)₃]/c(Fe³⁺))=³√(2.6×10⁻³⁹/10⁻⁵)=³√(2.6×10⁻³⁴)≈2.96×10⁻¹²mol/L，pOH≈11.53，pH≈2.47。此时，Qc[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c²(OH⁻)。若原溶液中Cu²⁺浓度不太大（如假设为0.1mol/L），则Qc=0.1×(2.96×10⁻¹²)²≈8.76×10⁻²⁵<Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，故Cu²⁺未开始沉淀。备考策略与建议1.回归教材，夯实基础：熟练掌握常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物（氧化物、氢氧化物、盐）的性质、制法和用途。2.梳理网络，构建体系：运用思维导图等方式，将零散的知识点系统化、条理化，形成知识网络，特别是重要物质之间的转化关系。3.重视实验，规范表达：化学是一门以实验为基础的学科。要熟悉常见金属及其化合物相关的实验（如制备、性质检验、分离提纯等），掌握实验原理、操作步骤、现象观察与描述、实验设计与评价等。4.精练巧练，归纳总结：