重庆市2025-2026学年高二化学上学期期末学业水平检测试题

学年高二上学期期末学业水平检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分分，考试时间分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H17BCNOS第Ⅰ卷（选择题共分）一、本题共小题，每小题2分，共分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.食醋中含有乙酸，乙酸又被称为醋酸B.施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多、）土壤的碱性C.石墨烯是单层石墨，属于烯烃D.手机芯片的基本材料是单晶硅【答案】C【解析】【详解】A．食醋中含有乙酸，乙酸俗称醋酸，A正确；B，中的钙离子能与盐碱地中的B正确；C物，石墨烯不属于烯烃，C错误；D．单晶硅半导体材料，常用于制造手机芯片，D正确；故选C。2.下列物质溶于水，对水的电离没有影响的是A.B.C.D.【答案】D【解析】或第1页/共24页

影响。A．为弱酸弱碱盐，其阴离子（）和阳离子（）均发生水解，促进水的电离，故对水的电离有影响，A错误。B．为弱酸，在水中部分电离产生（浓度，抑制水的电离，故对水的电离有影响，B错误。C．中发生水解（电离，故对水的电离有影响，C错误。D．和或的电离无影响，D正确。故选D。3.下列化学用语正确的是A.羟基(-OH)的电子式：B.的空间结构模型：C.乙烯的结构简式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：【答案】A【解析】【详解】A．氧原子最外层有6个电子，羟基(-OH)中氧原子的1个电子与氢原子形成1对共用电子对，氧原子剩余的5个电子以2对孤电子对和1个单电子的形式存在，即羟基(-OH)的电子式为：，A正确；B．CO2的空间结构为直线形，而选项中图为V形，B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH=CH，C错误；D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即，D错误；故选A。4.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是第2页/共24页

A.和B.NaCl和HClC.和D.Fe和【答案】A【解析】【详解】A．CCl4和SiCl4固态时均为分子晶体，分子内部通过共价键结合，A符合题意；B．NaCl为离子晶体，含离子键；HCl固态时为分子晶体，分子内为共价键，B不符合题意；C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，两者均含共价键，晶体类型不同，C不符合题意；DFeI2D不符合题意；故选A。5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量水反应，转移电子数目为B.中含有的键数目为C.金刚石晶体含键数目为D.在空气中燃烧生成和，转移电子数目为【答案】D【解析】A0.5mol与足量水发生反应2mol反应转移2mol电子，故0.5mol转移电子数为，A项错误；B．选项中没有明确是否处于标准状况，22.4L的物质的量不一定等于1mol，故π键数目不一定是，B项错误；C42键数目=(4×原子数)/2=2×原子数，12g金刚石含有1mol碳原子，故键数目为，C项错误；D和原子失去2个电子生成3.6g反应转移电子数为，D项正确；故答案选D。6.下列事实能用平衡移动原理解释的是第3页/共24页

A.溶液中加入少量固体，促进分解B.密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深C.密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深D.锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成【答案】B【解析】【详解】A．MnO2是催化剂，只加快HO2分解速率，不改变平衡状态，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B2NO2NO4ΔH0NO原理，B符合题意；C．减小体积增大压强，但H+I22HI反应前后气体分子数不变，平衡不移动，颜色加深是由于I2浓度增大，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；DCuSO4溶液后，锌和硫酸铜反应置换出铜单质，形成铜锌原电池，加快反应速率，但Zn与HSO4的反应不可逆，无平衡移动问题，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。7.用下列实验装置及操作进行相应实验，能达到实验目的的是A.装置甲中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B.装置乙中先通再通，制备C.装置丙可从铝合金中提取D.装置丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出【答案】A【解析】A晶体，故A正确；第4页/共24页

B碳的吸收量，应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，且应将通入氨气、二氧化碳的导管口互换，故B错误；C．氢离子的氧化性大于铝离子的氧化性，阴极上氢离子得到电子，不能提取Al，故C错误；D．润洗液应从酸式滴定管的下口放出，不能从上口缓缓倒出，故D错误；故选A。8.下列化学或离子方程式书写错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：B.水解生成：C.向固体中加入稀盐酸：D.溶液除去水垢中的：【答案】C【解析】【详解】A．碱性锌锰电池的正极反应方程式正确，符合电化学原理，电荷和原子均守恒，A正确；B．SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和HCl，原子守恒，B正确；C．向CuS固体中加入稀盐酸的离子方程式错误，因为CuS是极难溶硫化物，不溶于稀盐酸，该反应在常温下无法发生，C错误；D．溶液与反应的离子方程式正确，利用比更难溶的特性实现沉淀转化，符合除水垢原理，D正确；故答案为C。9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下：已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是A.热水的目的是增大苯甲酸的溶解度B.操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出C.操作2是蒸发结晶D.洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好【答案】C【解析】第5页/共24页

【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确；B1B正确；C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以防止苯甲酸钠溶解而损失，故D正确；故选C。10.下列叙述错误的是A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小B.醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足C.已知溶液呈酸性，则溶液中D.除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO【答案】A【解析】【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则不变，A项错误；B．醋酸钠溶液中，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，将两式联立得到：，B项正确；C．的电离程度大于其水解程度，则溶液中C项正确；DMgO能和溶液中的H+反应，可以起到调节溶液pHH+Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而出去，且不引入新杂质，D项正确；答案选A。下列说法正确的是A.乙烯与丁二烯是同系物B.等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同C.二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰第6页/共24页

D.的名称为二甲基乙基辛烷【答案】B【解析】【详解】A．同系物需结构相似且分子组成相差个，乙烯含11,3-丁二烯含2A错误；B．乙炔（）和苯（）的最简式均为，等质量时含、的物质的量相同，完全燃烧消耗的量相同，B正确；C22-二甲基丁烷结构简式为3种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱上有3个峰，C错误；D8应为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误；故选B。12.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.：饱和溶液B.：碱石灰C.：酸性溶液D.：【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。13.第7页/共24页

创木烯的说法正确的是A.分子式为B.属于芳香烃C.含3个手性碳原子D.能发生取代反应、加成反应和氧化反应【答案】D【解析】【详解】A．愈创木烯的结构中含2个环和2个碳碳双键，不饱和度，根据烃的分子式通式，时，，故分子式应为，A错误；B．芳香烃需含有苯环，该分子中不含苯环，属于脂环烃，B错误；C2个手性碳原子，如图所示，C错误；DD正确；故选D。14.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是第8页/共24页

A.X分子中含有两种官能团B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同C.M中阴离子（）的空间构型为正四面体形D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装【答案】D【解析】【详解】A．X分子结构中含有氨基()和溴原子()两种官能团，A正确；BY分子中碳原子饱和碳(如)4(2个σ键+2对孤电子对)，杂化方式也为，二者杂化方式相同，B正确；C．Cl原子形成4个σ4C正确；D．超分子自组装依赖非共价键(如氢键、范德华力等)，M中阳离子的结合应为X的氨基与Y的氧原子通过氢键等非共价键形成，D错误；故选D。15.下，在恒容密闭容器中放入一定量，发生下列反应：（1）；（2）。下列叙述正确的是A.反应达到平衡后，只增大浓度，的平衡转化量减小B.若只发生反应（1体积分数不变时，反应一定达到了平衡状态第9页/共24页

C.若只发生反应（2，再次达到平衡时增大D.若温度由升至，反应（1）和（2）的平衡常数的值均不变【答案】A【解析】【详解】A．增大NH3浓度，反应(1)和(2)均逆向移动，Yb(NH)3的平衡转化量减小，A正确；B．若只发生反应(1)，生成气体的物质的量比例固定，N2体积分数始终不变，因此不变时不一定达到平衡状态，B错误；C．若只发生反应(2)，温度不变则平衡常数K=c(NH)2不变，充入NH3后平衡逆向移动，再次平衡时c(NH)不变，C错误；D．温度升高，平衡常数通常随温度变化，反应(1)和(2)的平衡常数均发生改变，D错误；故选A。二、本题共5小题，每小题3分，共分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。16.下列关于有机物结构的说法正确的是A.和互为官能团异构B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上C.的同分异构体数目为5（不考虑立体异构）D.含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷【答案】A【解析】【详解】A．苯甲酸（，官能团为羧基，官能团为酯基，官能团不同，互为官能团异构，A正确；B．丙烯（）分子中，甲基（）的碳原子为杂化，呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能与双键碳原子及所连氢原子共平面，B错误；C．为丁烷的一氯代物，丁烷有正丁烷（）和异丁烷（）两种同分异构体。正丁烷的一氯代物有2种（1-氯丁烷、2-第10页/共24页

异丁烷的一氯代物有2、4C错误；D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的并非一定是3-甲基己烷，如2,3-二甲基戊烷（7个碳）也含手性碳原子，D错误；故选A。17.为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池—电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.泡沫铜为正极B.中的配位原子为NC.气体X是纯净物D.阴极电极反应：【答案】B【解析】【分析】该装置为一种热再生电池，同时实现了的电化学还原和能量回收。该装置左侧为原电池，泡沫铜为负极，石墨毡处为正极。右侧为电解池，Ag电极为阴极，发生还原反应：，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：。A被氧化生成A错误；B．中配体为，其配位原子为（B正确；第11页/共24页

CC错误；D．结合分析知，阴极处二氧化碳被还原为CO，一个二氧化碳分子得，由于碳酸氢钠溶液显弱碱性，不可能作反应物，正确的阴极式：，D错误；故选B。18.的溶液称为奈斯勒（）试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法正确的是A.溶液中存在：B.由反应②可知，用溶液可除去中的C.反应③中消耗的和的物质的量之比为D.可用奈斯勒试剂检验中微量的【答案】D【解析】A．溶液中，N元素总浓度是Hg元素总浓度的2倍，即，所以，A错误；B．中的会与中的反应生成沉淀，无法仅除去而不消耗，B错误；C．反应③的离子方程式为，消耗和的物质的量之比为，C错误；D．奈斯勒试剂能与在碱性条件下反应生成红色沉淀，含第12页/共24页

，不含，故可用于检验，D正确；故选D。19.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1中O原子的配位数为6B.图2表示的化学式为C.图1晶体密度为D.取代产生的空位有利于传导【答案】B【解析】A1中以下底面面心处距离相等且最近的Li有64个棱心、上下两个晶胞的2个体心，即原子的配位数为6，A不符合题意；B2中，或空位取代了棱心的Li8个棱心位置的Li只有4个被Mg4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为1，Cl和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为，B符合题意；C．图1晶胞中Li的原子个数为,O的个数为，Cl的个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为，C不符合题意；D．镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料,则取代产生的空位有利于传导，D不符合题意；故选B。20.室温下，甘氨酸在水溶液中有四种形态，以下图中、、和表示。逐级电离出，一第13页/共24页

级电离同时产生了和和均可继续产生，对应平衡常数。下列说法错误的是A.B.C.随增大而增大D.的数量级为【答案】C【解析】【详解】A．一级电离同时生成和，其平衡常数。由反应可知，的平衡常数为，的平衡常数为，故，A正确；B．的总平衡常数为，的总平衡常数为，二者相等（均为、、，得，解得，B正确；C．由电离平衡可得，，则，、为常数，比值不随pH变化，C错误；D．，根据图可知，可分别经过或完成，故，结合（，数量级为，第14页/共24页

D正确；故选C第Ⅱ卷（非选择题共分）21.XYRQ为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体GY的一种单质R基态原子的核外有6Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：（1）Q元素在周期表中的位置是______。（2）价层的轨道表示式是______。（3）沸点：______（填“>”或“<”______。（4）可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。（5）如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子（6R元素形成的配合物中心原子配位数为6的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。（7）已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。【答案】（1）第四周期IB族（2）（3）①.>②.>（4）sp（5）（6）（7）12第15页/共24页

【解析】【分析】X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性，则X为N元素、G为氨气；Y的一种单质中分子为正四面体结构，则Y为P元素；R基态原子的核外有6个单电子，则R为Cr元素；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子，则Q为Cu元素。【小问1详解】铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期IB族，故答案为：第四周期IB族；【小问2详解】铬元素的原子序数为24案为：；【小问3详解】分子间存在氢键，分子间存在范德华力，沸点：；电负性：N>P，三氯化氮分子中N原子周围电子云密度大于三氯化磷分子中P原子周围的电子云密度，使得三氯化氮分子成键电子对间的斥力大于三氯化磷分子，所以三氯化氮分子的键角大于三氯化磷，故答案为：>；>；【小问4详解】N离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的空间构型相同、中心原子的杂化方式相同，二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，则N离子中中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp；【小问5详解】由结构式可知，含氧酸根离子中每个磷原子与4个氧原子相连，其中2个氧原子为2个磷原子所共有，则每个磷原子结合氧原子的个数为，观察结构可知，该系列离子由个四面体共用顶点连接而成，氧原子总数为，则含有n个磷原子的酸根中氧原子的个数为3n+1，由化合价代数和为0可知，酸根的通式为，故答案为：；【小问6详解】0.1mol配合物消耗硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol第16页/共24页

的个数比为2：1，由中心离子铬离子的配位数为6可知，作为配体的氯离子有2个，在外界的氯离子有1个，配离子的化学式为，故答案为：；【小问7详解】由晶胞结构可知，若以H作为晶胞的顶点，晶胞中与顶点氢原子距离最近且等距的氢原子位于面心，共有12个，故答案为：12。22.一种以某高铋银渣（主要成分是、并回收银的工艺流程如下：已知：易与形成；易发生水解，离子方程式为：。（1）已知铋的原子序数为83，写出原子价电子排布式______。（2“氧化浸出”时生成的离子方程式为______。需分多次滴入高铋银渣和盐酸的混合液中，不能连续滴入的主要原因是______。（3）被有机萃取剂（）萃取，其萃取原理可表示为：。①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___。②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有、______。（4）工业上用肼（）还原回收时，一般先向中加入氨水浆化，然后用还原，第17页/共24页

同时有______，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。【答案】（1）（2）①.②.若连续滴入，则造成局部浓度过大，生成氯气（3）①.升高温度，促进水解，导致溶液中Cl-浓度增大，平衡逆向移动②.、（4）①.②.4:1【解析】【分析】高铋银渣(主要成分是单质，还含有、等单质杂质。加氯酸钠、盐酸“氧化浸出”，、FeAg分别转化为、AgClAgCl、TBP“萃取分液”，进入水相，进入有机相，有机相加草酸“沉铋反萃取”，得到草酸铋晶体。【小问1详解】铋的原子序数为83，位于第六周期ⅤA族，价电子排布式为。【小问2详解】“氧化浸出”时，与氯酸钠、盐酸反应生成，反应的离子方程式为；若连续滴入，则造成局部浓度过大，与盐酸反应生成氯气，所以需分多次加入。【小问3详解】能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。①易发生水解，升高温度，促进水解，导致溶液中Cl-浓度增大，平衡逆向移动，所以的萃取率随萃取温度的升高而降低。②“氧化浸出”时加入了氯酸钠、盐酸，萃取后分液所得水相中的主要阳离子有、、。【小问4详解】第18页/共24页

向中加入氨水浆化发生反应；还原生成，同时有生成，该过程中中N元素化合价为-2价，升为0价，中元素化合物为+10价，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。23.）是一种固体储氢材料。实验室利用和制备氨硼烷，其装实验过程如下：在三颈烧瓶中加入固体，将含的四氢呋喃溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，保持温度，充分反应后，经一系列操作获得氨硼烷粗产品。已知电负性：，回答下列问题：（1a的名称为______（填“b”或“c”颈烧瓶的最适宜规格为______A.B.C.D.（2与______。（3）下列实验手段中能确定分子中的键长和键角的是______a.红外光谱b.核磁共振氢谱c.X射线衍射d.质谱（4）该装置存在的缺陷是______。（5I.称量产品，加入水和催化剂，充分反应后配成溶液。Ⅱ.取溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。第19页/共24页

已知甘露醇和硼酸反应为2。①已知标准溶液的浓度为，则产品的纯度为______%。②的实验过程中，如果过量，会使测量结果______（填“偏高”或“偏低”【答案】（1）①.球形干燥管②.b③.C（2）（3）C（4）没有进行氢气的尾气处理（5）①.或②.偏低【解析】【小问1详解】仪器a是球形干燥管，盛放固体干燥剂；冷凝管的冷凝水进口是重力下端，故应为b口进；三颈烧瓶中液体的体积不能超过整体体积的三分之一，由于液体试剂体积为120mL，因此烧瓶体积至少为360mL，则选项中最合适的是C项500mL，故选C；【小问2详解】实验中添加的试剂入是固体，即和含，由于两者恰好完全反应则反应物系数比为1：2，中H化合价是-1，还原性强，作还原剂，氧化剂应该是中的，则相应的产物为Cu和氢气，对应了题中的“同时有两种单质生成”，故该反应的方程式为：；【小问3详解】X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角，故选C；【小问4详解】根据反应方程式可知，反应会产生两种气体：氨气和氢气，氨气有毒性，氢气易燃，需要进行尾气处理，段，故该装置缺陷是：没有进行氢气的尾气处理；【小问5详解】第20页/共24页

①分析实验流程可以得出，经过处理后最终利用氢氧化钠溶液滴定溶液中硼酸提供的氢离子，即有对应关系：，故，则，这是25mL溶液中的质量，而mg样品配成了250mL溶液，因此250mL溶液中即mg样品中有，故纯度为；②若实验中氢氧化钠溶液过量，会导致甘露醇与硼酸结合释放出的氢离子被过量的氢氧化钠消耗，导致后续滴定过程消耗的氢氧化钠溶液体积（V）减小，从而使纯度测定结果偏低。24.将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。I.甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，涉及的主要反应如下：i.ii.（1）已知反应i平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图（a）所示。则该反应的______0（填“>”“<”或“=”（2）在投料一定的情况下，为同时提高的转化速率和的平