湖南师大附中高三上学期月考试卷（四）（教师版）化学

化学试题(附中版)－(这是边文，请据需要手工删加)炎德·英才大联考湖南师大附中2018届高三月考试卷(四)化学命题人：秦飞审题人：曹艳荣本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Cl～35.5V～51Fe～56Cu～64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是(A)A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2．生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(B)A．鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(C)A．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NAB．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA4．下列说法正确的是(C)A．乳酸薄荷醇酯(eq\a\vs4\al())仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1H­NMR(核磁共振氢谱)来鉴别5．已知25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(D)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol6．有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)(B)A．8种B．9种C．10种D．12种7．某溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子为(B)A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)8．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A)A．在温度T下，该反应的平衡常数K＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))B．在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜09．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(B)A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜eB．b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同10．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS。下列有关该电池的说法正确的是(C)A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C．放电时，该电池的总反应式为2Li＋FeS=Li2S＋FeD．放电时，当电路中产生0.1mol电子的电量时，有0.1molLi＋向LiAl移动11．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下列叙述正确的是(D)A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－D．将0.001mol·L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误；B．Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(eq\f(2.0×10－4,2))2×eq\f(2.0×10－4,2)(mol/L)3＝1.0×10－12(mol/L)3＜Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3,所以没有沉淀生成，所以B错误；C．AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以C错误；D．根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝1.56×10－7mol/L，当CrOeq\o\al(2－,4)开始沉淀时，c(Ag＋)＝eq\r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）))≈3.35×10－5mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确。12．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是(C)A．2Q1＝2Q2＜Q3B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1【解析】A.容器Ⅰ中从正反应开始达到平衡，该反应放热，容器Ⅱ中从逆反应开始达到平衡，该反应吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molCO和1molH2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中达到平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，则容器Ⅲ中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；C.容器Ⅱ中所达到的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ中反应的平衡常数大于容器Ⅰ中，故C正确；D.温度相同时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，而该条件下容器Ⅱ中所达到的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误。13．用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t的变化如右图所示，下列说法正确的是(B)A．ab段H＋被还原，溶液的pH增大B．cd段相当于电解水C．c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D．原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1【解析】ab段由于铜离子浓度减小，水解得到的氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，B.cd；B.cd段pH降低，此时参与电解反应的物质为H＋、OH－、H2O，电解反应相当于电解水，故B正确；C.电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D.图象中具体数量关系未知，不能计算原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比，故D错误。14．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。下列说法不正确的是(D)A．所加入硝酸的浓度是4mol/LB．加入硝酸10mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L(标准状况下)【解析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，由题干可知生成一氧化氮。铁变为＋2价还是＋3价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与Fe3＋发生反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到＋2价，不可能被氧化到＋3价。由3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10mL硝酸时金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96g正是铜，得出AC两项正确；加入第二个10mL时金属减少1.8g－0.96g＝0.84g，与0.96g不相等，说明加入硝酸10mL时剩余金属为铁铜混合物，B正确；再加入第四个10mL，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮，D错误。第Ⅰ卷答题卡题号1234567891011121314答案ABCCDBBABCDCBD第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(8分，每空1分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表所示：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入9.6mL(密度约为1.27g·mL－1)苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·mL－1)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)加入碎瓷片的作用是__防止暴沸__，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__B__(填标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(2)浓硫酸的作用是__催化剂、吸水剂__，混合液体时最后加入浓硫酸的理由是__浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发__。(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(部分夹持仪器和加热仪器已略去)。根据有机物的沸点最好采用装置__乙__(填“甲”“乙”或“丙”)。Ⅱ.粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅱ__蒸馏__。(5)不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是__氢氧化钠是强碱，会促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失__。(6)苯甲酸甲酯的产率是__65%__(结果保留两位有效数字)。16.(12分，每空2分)氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是__c__(填标号)。a．固氮酶是一种蛋白质b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动d．固氮酶能加快固氮反应的速率(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是__ad__(填标号)。a．平衡常数b．平衡混合物的平均摩尔质量c．氢气的转化率d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为__p1>p2>p3__。③在250℃、p2下，H2的转化率为__66.7__%(结果保留小数点后一位)。(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.6kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：__2N2(g)＋6H2O(l)=4NH3(g)＋3O2(g)__ΔH＝＋1_529.2_kJ/mol__。(4)下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－(或N2＋6e－＋6H＋=2NH3)__。

17．(10分，每空2分)高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度见下图)，其实验流程如下：(1)氯酸钠高温分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为__4NaClO3eq\o(=,\s\up7(高温))3NaClO4＋NaCl__。(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为__NaClO4__(写化学式)。(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__NHeq\o\al(＋,4)＋ClOeq\o\al(－,4)=NH4ClO4↓__。(4)已知：2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液d．Mge．Cuf．Fe利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。①E中收集到的气体可能是__N2__(填化学式)；②A、B、C中盛放的药品依次可以是__Ⅱ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。Ⅰ.a、b、cⅡ.c、b、eⅢ.b、c、f18．(14分，每空2分)金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4(强电解质)及不溶性残渣]的工艺的主要流程：部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4HVO3溶解性可溶难溶难溶易溶难溶请回答下列问题：(1)工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))5Al2O3＋6V__。(2)反应①②③④中，发生氧化还原反应的是__①②__(填序号)，写出反应①的离子方程式：__V2O5＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O__。操作1、操作2用到的玻璃仪器是__烧杯、玻璃棒、漏斗__。(3)反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，图1是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是__将反应容器置于80_℃的水浴中__。(4)反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值ΔW随温度(T)变化的曲线如图2所示。试写出300～350℃时反应的化学方程式：__2HVO3eq\o(