2026年北京高考化学二轮复习专题17 化学实验基础（复习讲义）（解析版）

专题17化学实验基础

目录

01析·考情精解...............................................................................................................................................................2

02构·知能架构...............................................................................................................................................................3

03破·题型攻坚.....................................................................................................................................4

题型一化学实验的常用仪器和基本操作.....................................................................................................4

聚焦核心（容量瓶/分液漏斗/冷凝管等）+新情景联用，基本操作侧重规范

真题动向细节（检漏/沉淀洗涤/误差分析）与工业/探究类实验融合，真题动向偏“基础

考细节、综合考应用”。

必备知识知识1仪器知识2化学实验基本操作与安全

能力1实验原理易错点总结能力2实验装置易错点总结

关键能力

能力3实验操作易错点总结能力4实验条件易错点总结

考向1常用仪器及使用方法考向2化学实验基本操作

命题预测考向3实验安全考向4常用气体的制备

考向5常用有机物的制备考向6常用无机物的制备

题型二物质的分离与提纯.................................................................................................................................34

立足过滤/蒸馏/萃取等基础方法，紧扣工业/实验新情景，侧重操作选择、装

真题动向

置正误判断、除杂顺序与纯度分析，常结合离子检验、误差分析综合命题。

知识1常见阳离子的检验方法知识2常见阴离子的检验方法

必备知识

知识3常见气体的检验

关键能力能力常见混合物分离提纯

考向1物理分离、提纯的常见物理方法

命题预测考向2化学分离、提纯的常见物理方法

考向3物质的检验

1、基础锚定：仪器识别、操作规范（如气密性检查、溶液配制、滴定）、分离提纯（蒸馏、萃

取、过滤），选择题高频（约10-12分），难度易-中，强调规范与细节。

命题

2、情境融合：紧扣环保（碳中和）、医药（药物合成）、材料（新型电池）、能源（氢能）等，

体现“起点高、落点低”，强化核心素养。

轨迹

3、能力进阶：从操作描述转向全程思维，考查信息提取、图表分析、规范表达，跨模块（无机

透视-有机、实验-计算）综合增多。

4、分值稳定：实验基础总分约25-30分，选择+非选择均有分布，区分度集中在探究题的方案设

计与误差分析。

考点考点2025年2024年2023年2022年2021年

化学实验的常用北京卷T7，3北京卷T5，3北京卷T5，3

频次————

仪器和基本操作分分分

总结物质的分离与提北京卷T8，3北京卷T6，3北京卷T8，3

————

纯分分分

1、试卷结构：实验基础在选择（如6、8、9题）难度稳中有升。

2、基础操作：仪器使用、溶液配制、滴定、气密性检查，选择题为主，强调“真做实验”的细

2026节判断。

命题3、分离提纯：结合新能源、环保情境，考查蒸馏、萃取、沉淀洗涤，聚焦装置选择与原理应用。

4、创新情境：联系碳中和、新型电池、药物合成、环境治理，信息呈现多元（文字/图表/装置

预测图），突出“证据推理与模型认知”。

5、跨模块综合：无机-有机结合（如有机物制备与分离）、实验-原理融合（如平衡常数测定），

考查综合应用能力。

题型一化学实验的常用仪器和基本操作

1．（2021北京，5，3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

AO2KMnO4ad

BH2Zn+稀H2SO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气

的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；

B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排

水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；

C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法

收集，C错误；

D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此

不能使用该方法制取CO2气体，D错误；

故合理选项是B。

新情境：多物质制备的整合考查

打破单一气体制备的传统考法，将CO₂、O₂、H₂、NO等多种气体的制备（发生装置、收集方

法）整合在同一表格中，要求考生同时对不同气体的制备原理、装置适配性、收集方法的限制

条件进行判断，情景更综合，贴近实验实际中的“多任务并行”需求。

新考法：装置与方法的“反向适配”

不再是“给定气体选装置”，而是“给定装置/方法，判断对应气体是否合理”，增加了思维的逆向

性。例如：

1、选项A中，用“b装置（固液不加热型）”制备O₂（KMnO₄需加热），需考生反向判断“装置

与反应物状态、反应条件是否匹配”；

命题解读2、选项C中，NO的收集方法（c为向上排空气法），需结合NO的性质（与O₂反应）判断“收

集方法的可行性”，考法更侧重“装置/方法的适用边界”。

新角度：隐含性质的隐性考查

不仅考查气体的制备原理，还隐性考查气体的化学性质对实验操作的限制：

1、选项C中，NO不能用排空气法收集的原因是“与O₂反应生成NO₂”，需考生关联气体的化

学性质与收集方法的逻辑关系；

2、选项D中，CO₂不能用排水法收集的原因是“能溶于水且与水反应”，将“气体性质”与“收集

方法的禁忌”结合考查，角度更深入。

这种命题方式更侧重对“实验逻辑链（原理→装置→操作→限制条件）”的整体理解，而非单一

知识点的记忆。

2．（2022北京，5，3分）下列实验中，不．能．达到实验目的的是

由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl36H2O制取无水FeCl3固体

ABCD

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确；

C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，C正确；

D．直接加热FeCl36H2O会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁，得不到FeCl3固体，D错误；

故选D。

新情境：结合实际生产/实验场景

将实验操作与“海水提取物质”“气体除杂”“物质分离”“物质制备”等实际实验/生产情景结合，不

再是孤立的操作考查，而是模拟真实实验中的任务场景（如海水资源利用、FeCl₃的制备），更

贴近实验应用的实际需求。

新考法：“操作目的匹配度”的精准考查

不再仅考“操作是否正确”，而是考“操作能否达到题目给定的目的”，聚焦“操作与目的的逻辑

命题解读关联性”。例如：选项需判断“该操作是否能实现‘海水提溴’‘除杂质’等特定目的”，而非单纯判

断装置/操作的规范性，考法更侧重“操作的实际效用”。

新角度：“物质性质对操作的限制”的隐性考查

将物质的化学/物理性质与操作可行性结合考查，角度更深入：如选项D中，制备FeCl₃需考虑

FeCl₃的性质（易水解），若操作中未隔绝水，会导致产物变质，需通过性质推导操作的合理性，

体现“性质→操作→目的”的实验逻辑链。

这种命题方式更强调对实验本质（操作、性质、目的的关联）的理解，而非机械记忆操作步骤。

3．（2025北京卷，7，3分）下列实验的相应操作中，不．正．确．的是

A．制备并检验SO2B．实验室制取O2

为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭

再加热酒精灯

C．分液D．蒸馏

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用

氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；

B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避

免试管炸裂，B正确；

C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗

上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C

正确；

D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错

误；

故选D。

4．（2024新课标卷，3，3分）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

高温

A．反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

【答案】B

【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为

高温

3Fe4H2OgFe3O44H2，A正确；

B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实

验效果不好，B错误；

C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；

故选B。

知识1仪器

1、常用仪器

用作容

器或反①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯

应器的

仪器

⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙

用于

提纯、

分离或

干燥的

仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

常用计

量仪器

①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平

其他仪

器

①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管⑤三颈烧瓶

2、可加热的仪器

3、常用的计量仪器

4、常用的其他仪器

【易错提醒】

精确度：量筒（0.1mL）酸式滴定管和碱式滴定管（0.01mL）托盘天平（0.1g）

装液体积：试管≤容积的三分之一；锥形瓶≤容积的二分之一；容积的三分之一≤烧瓶≤容积的三分之二

量筒、容量瓶不能配置、盛装溶液，不能作反应容器，不能加热

0刻度：滴定管在上部，温度计在中间（有负刻度），托盘天平在最左边，量筒无0刻度

5、教材实验

装置注意事项

不能在容量瓶中溶解溶质

玻璃棒要靠在刻度线以下

用玻璃棒引流

漏斗末端紧靠烧杯内壁

玻璃棒紧靠三层滤纸

分液漏斗末端紧靠烧杯内壁

上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出

温度计水银球位于支管口

水流方向为自下而上

使用碎瓷片

使用石棉网

右端导管口接近液面

用的是饱和Na2CO3溶液

滴加顺序：乙醇、浓H2SO4、乙酸

气体流长进短出

A装置：制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱

石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2

B装置：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

试管口要略向下倾斜

棉花作用:防止氨气对流

比较酸性强弱：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚

注意：若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中

的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和

③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

6、四种分离装置图

过滤：分离固体和液体分液：分离互不相溶的液体

蒸馏：分离沸点相差较大互溶液体蒸发：分离易溶性固体和溶剂

知识2化学实验基本操作与安全

1、药品的取用

固体药品液体药品

取用

粉末块状一定量少量多量一定量

仪器药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管量筒或烧杯量筒

2、加药操作

（1）向容器内加固体药品

（2）向容器内加液体药品

3、常见残留物的洗涤

待清洗仪器污物清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸（或稀盐酸并加热）

碘升华实验的烧杯碘酒精（或碘化钾溶液）

长期存放FeCl3溶液试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸（或稀硝酸）

银镜实验试管银稀硝酸

油脂实验试管油污热的纯碱溶液（或氢氧化钠溶液、洗洁精）

4、试纸使用

5、气密性检查

检查装置气密性必须在放入药品之前进行

微热法液差法滴液法

6、实验事故处理

意外事故处理方法

少量浓硫酸溅到皮肤上大量水冲洗，后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

浓NaOH溶液洒到皮肤上大量水冲洗，后涂上1%的硼酸

酒精等有机物着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火

液溴洒到皮肤上用酒精冲洗

误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶并及时送医院

水银洒到桌面硫粉覆盖

7、实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞装置

（3）防污染装置(尾气处理装置)

能力1实验原理易错点总结

1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。

2.不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。

3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，

如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验

4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液,乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。

5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。

6.AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl

的氛围中脱水干燥，抑制水解。

8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。

9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐

酸；NH3工业制法是N2和H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白

粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。

能力2实验装置易错点总结

1、温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，

石油蒸馏出的馏分依然是混合物。

2、坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体

加热要略向上倾斜。

3、洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可

用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通

入吸收液下层的隔离液中。

4、收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用

单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向

下收集法，长进短出，排出空气。

5、长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对

产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。

6、电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。

能力3实验操作易错点总结

1、过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含

有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。

2、检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。

3、PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。

4、不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、

分液漏斗在使用前要检漏。

5、滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可

放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。

6、未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验

产生干扰。

能力4实验条件易错点总结

1、淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加

-+--

2、Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3(H)、ClO、MnO4、Cl2、H2O2等

2+-2--+

具有氧化性能氧化Fe、I、SO3、SO2等，在NO3(H)、酸性KMnO4、ClO-(HClO)、H2O2、Na2O2等强

3+2-

氧化剂的环境中会被氧化Fe、I2、SO4。

3、卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性，再加AgNO3溶液。

4、Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应,浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需

加热。

考向1常用仪器及使用方法

1．（2025·北京·三模）下列实验的对应操作中，合理的是

．制备晶体CuNHSOHO．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡

A3442BKMnO4

C．分离乙醇和水D．由FeCl36H2O制取无水FeCl3固体

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向配合物溶液中加入乙醇（极性较小）可降低其溶解度，促

使晶体析出，操作合理，A正确；

B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，而图中为碱式滴定管的

排气泡操作（挤压玻璃珠），B错误；

C．乙醇和水互溶，需用蒸馏法分离，但蒸馏时需温度计控制馏分温度（水银球位于蒸馏烧瓶支管口），图

中温度计位置错误，C错误；

3+

D．FeCl3·6H2O加热时，Fe水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得到Fe2O3，应在HCl

气流中加热抑制水解，图中直接加热错误，D错误；

故选A。

2．（2025·北京海淀·三模）用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是

2

A．粗盐提纯实验中检验SO4是否沉淀完全B．萃取碘水中的碘

1

C．配制250mL0.10molLNaOH溶液D．除去CO2中的少量SO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

2-

【详解】A．在粗盐提纯实验中，检验SO4是否沉淀完全时，取上层清液于小试管中，向其中滴加BaCl2溶

2-2-

液，若没有白色沉淀生成，说明SO4沉淀完全；若有白色沉淀生成，说明SO4没有沉淀完全，图中操作是

沿烧杯壁向上层清液继续滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成可观察到，能达到检验目的，A正确；

B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂来萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳等与水不互溶且碘在其中溶解度

较大的有机溶剂，B错误；

C．配制250mL0.10molL-1NaOH溶液时，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，因为NaOH固体溶解时会

放热，可能会影响容量瓶的精度，应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，C错误；

D．除去CO2中的少量SO2，应用饱和NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3

溶液中溶解度较小，图中用饱和NaHSO3溶液不能除去SO2，D错误；故答案选A。

3．（2025·北京东城·一模）关于下列仪器的说法正确的是

A．使用②和③之前须查验是否漏液

B．用⑤可保存浓硝酸或NaOH溶液

C．用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2：选④⑦

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①②

【答案】A

【详解】A．滴定管和分液漏斗使用前都要检查是否漏液，A正确；

B．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，碱液会腐蚀玻璃造成粘连，B错误；

C．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，要用到酒精灯，C错误；

D．酸碱滴定时，酸式滴定管和碱式滴定管都需要用，并且反应容器通常是锥形瓶，D错误；

故选A。

4．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)

和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序应为cabefabd

B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢

光照

C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl

D．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发

【答案】A

【详解】A．洗气瓶按气流方向应该是b口进气，a口出气，A错误；

B．制备光气时有HCl气体产生，因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；

光照

C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3O22COCl22HCl，C正确；

D．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发，D正确；

故选A。

5．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是

A．向容量瓶内转移溶液B．测定醋酸的浓度C．制备乙二酸D．高温熔融烧碱

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端

需靠在容量瓶刻度线以下，A错误；

B．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸

浓度，B正确；

C．乙二酸具有较强还原性，KMnO4具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量

酸性KMnO4可将乙二醇氧化生成CO2和水，该方法不能制备乙二酸，C错误；

D．烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的SiO2反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D错误；

故答案选B。

考向2化学实验基本操作

6．（2025·北京通州·三模）下列装置不．能．达到实验目的的是

A．分离CH2Cl2和CCl4B．除去C2H2中少量的H2S

C．实验室制NH3D．制备明矾晶体

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．CH2Cl2和CCl4沸点不同且互溶，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧

瓶支管口处，不能实现实验目的，A符合题意；

B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，而C2H2不反应，能实现实验目的，B不符合题意；

-

C．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3H2O分解，化学方

程式：NH3H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，

使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，能实现实验目的，C不符合题意；

D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于

获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，能实现实验目

的，D不符合题意；

故选A。

7．（2024·北京朝阳·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

A．CH2=CH2C2H5OH+浓硫酸cf

B．NH3NH4Clae

C．CO2石灰石+稀硫酸bd

D．NO2Cu+浓硝酸bf

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．乙醇在170°C时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，A正

确；

B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；

C．实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误；

D．二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，D错误；

故选A。

8．（2023·北京东城·一模）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不．合．理．的是

A．盛放NaOH溶液，选用③

B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②

C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤

D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

【答案】A

【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故A

错误；

B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确；

C．配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确；

D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢

钠溶液的④除去氯化氢，再用④盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确；

故选A。

9．（2023·北京丰台·一模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

选项ABCD

⽓体C2H2SO2NH3Cl2

试剂电石、饱和食盐水Na2SO3、浓H2SO4NH4Cl、NaOH稀盐酸、MnO2

装置c、fc、eb、ea、d

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，该反应不用加热，发生装置选c，收集

装置选f，A正确；

B．Na2SO3、浓H2SO4反应制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气

法，B错误；

C．实验室常利用NH4Cl与Ca(OH)2共热反应制取氨气，试剂选择不合适，C错误；

D．实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应，而不是稀盐酸，D错误；

故选A。

10．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是

选项ABCD

实验配制一定物质的量除去乙烷中的少量定量测定H2O2的分

分离乙醇和苯甲酸乙酯

目的浓度的稀硫酸杂质乙烯解速率

装置

或仪

器

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．容量瓶不能用于溶液的稀释，选项A错误；

B．除去乙烯时，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质，选项B错误；

C．装置内的漏斗不能使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出，不能实现实验目的，选项C错

误；

D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏法分离，选项D正确。

答案选D。

考向3实验安全

11．下列有关实验说法中，正确的是

A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎

B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处

D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

【答案】D

【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；

B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；

C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸

钾溶液，C错误；

D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；

故选D。

12．下列安全标识不适合在加油站张贴的是

A．禁止吸烟B．熄火加油C．当心电离辐射D．当心火灾

【答案】C

【详解】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C不合适；

答案选C。

13．某同学在家中用天然气灶炒菜，不慎使油在锅中燃烧起来，但火势未溢出锅外。该同学果断地关闭了

天然气灶，但家中没有灭火器等消防器材。此时，以下方法可以扑灭锅中火的是

A．迅速用锅盖把锅盖严实，等锅的温度降下来再揭盖

B．向锅中倒入少量凉水

C．向锅中倒入面粉

D．打开厨房的窗户，加大通风

【答案】A

【详解】A．迅速用锅盖把锅盖严实，使油与空气隔绝，没有了氧气，油就不能持续燃烧，从而达到灭火效

果，等锅温度降下来以确保油不会再燃烧再揭盖，A正确；

B．向锅中倒入少量凉水，由于水的密度比油大，会沉到油层下，无法使油与空气隔绝，且水的沸点比油低

会导致暴沸，油滴飞溅出来与空气充分接触使燃烧更猛烈，B错误；

C．面粉是可燃物，向锅中倒入面粉时，当面粉扬起的粉尘和明火相遇时，由于接触面积极大，会加速燃烧，

甚至可能引发爆炸，C错误；

D．打开厨房的窗户，加大通风，相当于增加燃烧空间中氧气的浓度，使油燃烧更剧烈，D错误；

故选A。

14．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

【答案】A

【详解】A．眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，故A错误；

B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；

C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；

D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；

答案为A。

15．实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法错误的是

A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯或沙子灭火

B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

【答案】D

【详解】A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故A正确；

B．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；

C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用2%的硼酸中和残余的碱，故C正确；

D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，故D错误；

故选D。

考向4常用气体的制备

16．（2025·北京房山·一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是

实验室制Cl2实验室制取NH3实验室收集O2干燥NH3

ABCD

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，需要加热，故不选A；

B．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故不选B；

C．氧气不易溶于水，用排水法收集氧气，故选C；

D．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选D；

选C。

17．（2023·北京西城·二模）实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

ACl2cMnO2+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸

固体固体碱石灰

BNH3aNH4Cl+CaOH2

CCO2b大理石+稀硫酸浓硫酸

DC2H4c无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．NaOH会与氯气反应，A错误；

B．使用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，B正确；

C．大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C错

误；

D．无水乙醇与浓硫酸发生消去反应制备乙烯，需要控制反应温度为170℃，要使用温度计，D错误；

故选B。

18．（2023·北京西城·模拟预测）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是

气体制备试剂烧杯中试剂

ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液

BCO2大理石和硫酸石灰水

CC2H2电石与水水

DCl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH

溶液吸收，故A正确；

B．实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用稀

盐酸和碳酸钙反应，故B错误；

C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，故

C错误；

D．氯气与饱和NaCl溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，故D错

误；

故选：A。

19．（2023·北京顺义·三模）实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均正确的是

(干燥、收集装置略)

气体制备试剂除杂试剂所选装置

ANH3NH4Cl——b、c

BCl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液a、c

CC2H4C2H5OH+浓H2SO4NaOH溶液b、c

DC2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、c

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．实验室中不能采用直接加热氯化铵制取氨气，应用浓氨水加热制取，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、

c，故B错误；

C．乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯需要控制温度迅速升至170℃，因此装置中需用温度计控制反应温

度，故C错误；

D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将

硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D正确；故选：D。

20．（2023·北京昌平·二模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

ANO2Cu浓HNO3①⑥

BO2MnO2H2O2②⑤

CNH3NH4Cl②④

DCH2=CH2C2H5OH浓H2SO4③⑥

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．二氧化氮与水反应，不能选⑥收集二氧化氮，A项错误；

B．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，不需要加热，不能选②制备氧气，B项错误；

C．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，C项错误；

D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，可选③装置，乙烯不溶于水，可选⑥装置收集，D项正确；

答案选D。

考向5常用有机物的制备

21．下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。

A．制取并检验氨气

B．制取并检验SO2气体

C．制取并提纯乙酸乙酯

D．制取并检验乙炔

【答案】D

【详解】A．实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，

一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满

时，用湿润的红石蕊试纸验满，A项正确；

B．用浓硫酸和Cu反应制取SO2时需要加热；检验SO2可用品红溶液；由于SO2是有毒气体，所以要对尾

气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B项正确；

C．乙酸乙酯制备时需要加热，并且注意防止暴沸；用盛有饱和碳酸钠的溶液收集产品时，需要注意导管不

能伸入液面；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方式分离，C项正确；

D．利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中会含有H2S和PH3等杂质，在检验乙炔之前，一定要把杂质除净，

所以应该在盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶前方添加盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，D项错误；

答案选D。

22．用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，

过滤，将含有苯甲酸钾C6H5COOK和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

下列说法不．正．确．的是

A．操作I需用分液漏斗完成

B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸

C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl

D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

【答案】D

【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确；

B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确；

C．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为

+HCl→+KCl，故C正确；

D．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误；

故选D。

23．某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条

件相同时，测得实验数据如下表。

催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

Al2O31.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n(生成B所用的原料)

已知：i．选择性S(B)=100%

n(转化的原料)

ii．Ba与Ca同主族。

下列说法不．正．确．的是

A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应

B．用ZnO作催化剂可以获得比用Al2O3更大的主反应速率

C．使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多

D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好

【答案】B

【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化