模拟试卷2026年江苏南通市高中自主招生化学模拟试卷（含答案详解）

考生在答题前请认真阅读本注意事项：1.本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。一.选择题(共12题，1-10题为单选，11-12为多选，每题2分，共24分)燃烧会生成CO₂、CO和H₂O,若12g甲醇燃烧生成CO₂和CO的质量比为22:7,则参加反应的O₂的质量为A.8gB.16gC.18g2.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为amL;随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为bmL,则该学生第二次倒入液体的实际体积是()3.金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应；,反应涉及的物质中由分子构成的物质有种4.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其部分工艺如图1:食盐水操作a氢钠加热NH₃图1试卷第1页，共13页ABCI:NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=N查阅资料：通常情况下，IL水能溶解约ILCO₂或700LNH₃某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有②反应原理I是应用了物质溶解度的差异⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行⑦医疗上NaHCO₃可用于治疗胃酸过多⑧反应过程中的副产物NH₄Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸A.Y可能是稀盐酸B.X一定是碳酸钠溶液C.X、Y、M两两间都可以发生复分解反应D.N转化为铁单质的反应一定属于置换反应试卷第2页，共13页试卷第3页，共13页6.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的NaOH水X的饱和溶液变浑浊Y的饱和溶液变浑浊一A.Y的溶解度曲线为b曲线B.X的饱和溶液从t₂℃降低到t℃,变成饱和溶液C.降温可使X的饱和溶液变浑浊D.t₃℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y7.将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是B.a、b点对应固体都是CuC.a、b点对应的溶液中FeSO₄的质量比为1:3D.取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量8.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g,与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为A.11.1gB.11.4gC.11.7g9.将CO和铁的氧化物Fe,O,置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是试卷第4页，共13页A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x:y=3:4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当CO₂质量为4.4g时，容器内CO质量为10.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是pHpH化锰卜量0溶质质量溶液质量A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒11.用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如下图所示。下列结论正确的是A.镁与盐酸的反应是放热反应，且单位时间内放出热量越多，反应速率越快B.b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快C.装置内氢气的质量先增大，后减小D.两种情况最终产生氢气的质量可能相同试卷第5页，共13页12.向质量为2.48g的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物中，先逐滴加入BaCl₂溶液至过量，再加的是BaCl₂溶液A.b点时，溶液中含有2种溶质B.d的值为4.3C.c点时，溶液中含有2种溶质D.BaCl₂溶液中溶质的质量分数为10%的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物?为了证实这个问题，有人采用能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体任务一：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH。猜想二：Na+与H₂O作用，产生较多的O【实验探究】实验操作实验现象实验结论溶液无明显变化(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，溶液无明显变化(3)①向试管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，②往①所得溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至过量【解释与结论】同学和老师交流，得知CO,和H₂O作用，产生较多的OH和另一种阴离【拓展与延伸】任务二；探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越试卷第6页，共13页试卷第7页，共13页【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定在不同温度下溶液的pH,实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶液温度(℃)【解释与结论】(5)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 【拓展与应用】任务四：测定样品中碳酸钠含量市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO₂),消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL,杂质不与盐酸反应)无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品15.实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。试卷第8页，共13页管进气；(2)查阅资料可知，高铁酸钾(K₂FeO₄)固体可用于制取氧气。方案一：方案二：4K₂FeO₄+10H₂O-4Fe(OH),↓+8KOH+3O₂↑下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是(填序号)。A.方案一是分解反应B.方案二更简便、节能C.利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾(3)装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。①使用足量红磷涉及的化学方程式为,结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%,白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式●磷原子○氧原子16.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】:常温下钠与氧气反应，产物有哪些?【查阅资料】:钠的氧化物，除氧化钠(Na₂O)外还有过氧化钠(Na₂O₂),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O-2NaOH;2Na₂O₂+2H₂O-4NaOH+O【作出猜想】试卷第9页，共13页【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物没有气泡产生是正确的【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分猜想二：Na₂CO₃和NaOH【实验探究二】(2)请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是Na₂CO₃和NaOH,【实验操作】取少量白色固体加入足量溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红【实验结论】固体是Na₂CO₃和NaOH(4)将过氧化钠(Na₂O₂)固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为17.某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠(Na₂O₂)与CO₂反应的影响。【猜想与假设】猜想1:Na₂O₂与CO₂在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。猜想2:NaO₂与CO₂在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。【实验探究】(1)用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的试卷第10页，共13页饱和碳酸数据采集器计算机计算机潮湿的二氧(2)如图2,在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。(3)待CO₂传感器显示CO₂读数稳定后，用铁丝戳破装有Na₂O₂的塑料袋，使Na₂O₂粉末与潮湿的CO₂充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。 (4)用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用是 浓硫酸(5)装置同图2。待CO₂传感器显示CO₂读数稳定后，用铁丝戳破装有Na₂O₂的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO₂充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。相对湿度/%图6【结论与反思】试卷第11页，共13页(1)小组同学通过上述实验得出猜想(填“1”或“2”)是正确的。(2)分析图3中相对湿度变化的原因是三.综合应用题(每空1分，化学方程式2分，共17分)18.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛，(一)铁材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、AL三种金属的活动性由强到弱的顺序是(2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是(3)我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是(选填序号)。B无机非金属材料C合成材料D复合材料(4)铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(FeS₂)等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是：①冶炼中产生SO₂污染环境：②(二)制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣(主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO₂)制备碱式硫酸铁晶体[Fe4(OH)2(SO₄)s-6H₂O]主要流程如下；(1)废渣应研磨成粉末，目的是(2)“酸溶”过程中生成H₂S气体的化学方程式为(3)过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是试卷第12页，共13页(4)“转化”发生反应的化学方程式为,该反应温度不宜过高的原因是_(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。电热丝控温电加热器足量足量足量[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846)200℃完全分解生成Fe₂O₃、H₂O和②Fez(SO₄);在500℃完全分解为Fe₂O;、SO₂、SO;和O₂:③B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O。,(1)装配好实验装置后，先要_(2)加热前后及过程中均通入N₂,停止加热后继续通N₂的目的是防止倒吸和(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。X①如图中m=②表格中x=试卷第13页，共13页③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式6四.计算题(每题13分，共26分)第2次第3次(1)根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为,生成气体的质量为(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。20.天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，完全反应后(杂质不溶于水，也不参与反应),称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请完成下列分析及计算：(1)生成二氧化碳的质量是g。【详解】12g甲醇中碳元素的质量为设生成二氧化碳的质量为22x,则一氧化碳的质量为7x,,x=0.5g,则二氧化碳的质量为11g,一氧化碳的质量为3.5g;12g甲醇中氢元素的质量为则生故选B。液面，读数为amL,实际体积大于amL;倒入部分液体后其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL;则该学生实际加入的液体体积小于(b-视读数，数值比实际体积大，反之，则小.二氧化硫分子构成、水是由水分子构成，反应涉及的物质中由分子构成的物质有3种。故选C。②反应原理I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下NaHCO3的溶解度比NH₄CI的④根据NH₃和CO₂溶解度的不同，为生成更多的NaHCO₃,应该先通入氨气再通入二⑤操作a的名称是过滤，NaHCO;先结品析出，过滤出NaHCO₃用到的仪器有烧杯、漏答案第1页，共12页斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误：⑥反应原理Ⅱ的实验加热NaHCO₃可以在A装置中进行，说法正确；过多，故说法正确；⑧反应过程中的副产物NH₄Cl含有铵根离子和氧离子属于盐，说法错误；【分析】根据X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，N会转化成铁，所以N是氧化铁，Y会与氧化铁、铁反应，所以Y是盐酸，X、M会发生反应，都会与盐酸反应，所以X、M是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】A、通过推导可知，Y一定是稀盐酸，故A错误；B、X可能是碳酸钠溶液，故B错误；C、X、Y、M两两间的反应是碳酸钠和盐酸等反应，氢氧化钙和盐酸的反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应，都可以发生复分解反应，故C正确；D、N转化为铁单质的反应可以是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，不一定属于置换反应，故D错误。【详解】A、氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，而硝酸铵固体稀释时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a,X的溶解度曲线为b,不符合题意；B、X的溶解度随温度的降低而升高，故的饱和溶液从t℃降低到t₁℃,变成不饱和溶液，不符合题意；C、氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，不符合题意；D、Y的溶解度曲线为a,X的溶解线为b,故t3°℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶答案第2页，共12页答案第3页，共12页剂质量X>Y,符合题意。故选D。【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g,此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x,则解得x=6.4g即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g,故A正确：B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确；C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m解得m=15.2g根据图像，a点后加入铁的质量为12g-6.4g=5.6g设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为nI解得n=15.2g则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g,b点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g+15.2g=30.4g,则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为15.2g:30.4g=1:2,故C答案第4页，共12页错误：D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确；故选C。【详解】根据质量守恒定律以及酸碱中和反应原理可知，设完全反应后生成水的质量为x,则H-~~~~~---—H₂Ox故生成沉淀的质量为：7.7g+100g×7.3%-3.6g-11.4g。【详解】CO和铁的氧化物Fe₂O,置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g,根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为m的值为8.4+8.4-16.8,说法错误；B、由于m=16.8,即生成铁的质量为16.8g,根据质量守恒定律，Fe₂Oy的质量为13.2g+16.8g-8.4g-21.6g,根据,生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自Fe₂Oy,FeO,中氧元素的质量为8g,Fe₂O,中铁元素、氧元素质量比,铁的氧化物中x:y=1:1,说法错误；C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,说法错误；D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO,设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质答案第5页，共12页Z高温44解得z=2.8g:此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g,说法正确。故选：D。【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7,但酸不可能没了，所以无限制的接近于7,而不能到7,故C正确；D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误.【分析】压强先增大后减小，是因为镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。【详解】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应；由图可知单位时间内放出热量越多，气压增大明显，说明反应速率越快，正确；B、盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，错C、镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，错误；D、等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，两种情况最终产生氢气的质量可能相同，最终压强不相等，可能是由于盐酸挥发出的氧化氢气体不一样多，正确。故选AD。通过分析图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g,设参加反应的硫酸钠的质量为x,参加反应的氯化钡的质量为y,BaCl₂+NaSO₄=BaSO₄↓+2NaCl则有208142233,解得x=1.42g;设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m,生成碳酸钡的质量为n,则有208106197,解得m=1.97g。【详解】A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C不正确：D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g-4.16g,由图像可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g,所以BaCl₂溶液中溶质的质量分数大于10%,故D不正确；(2)关闭澄清石灰水变浑浊答案第6页，共12页答案第7页，共12页(3)除去空气中的二氧化碳证明人呼出的气体中含有二氧化碳【详解】(1)人吸气时，空气通过甲进入人体，则活塞A打开，活塞B关闭，避免吸入澄清石灰水。(2)人呼气时，呼出气体进入乙中和澄清石灰水充分接触，所以关闭活塞A,打开活塞B。呼出气体二氧化碳含量较高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以此时可观察到I瓶内的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)I瓶中的澄清石灰水有空气经过。空气中含有二氧化碳，为证明呼出气体的二氧化碳不是来自空气需要除去空气中的二氧化碳，所以I瓶中所装试剂的作用是除去空气中的二氧化碳。Ⅱ瓶中所装试剂的作用是证明人呼出的气体中含有二氧化碳，和I结合说明人体代谢产生二氧化碳。14.(1)CO}和水作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性(2)产生白色沉淀，溶液红色消失(4)溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强解：消耗氯化氢的质量=1g/mL×37.00mL×3.65%=1.3505g设纯碱中碳酸钠的质量为x。Na₂CO₃+2HC1=2NaCl+H₂O+CO纯碱中碳酸钠的质量分数为98.0%<98.5%<98.8%,根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品【详解】(1)根据碳酸钠溶液中含有三种微粒即钠离子、碳酸根离子和水分子，由猜想一和二可知猜想三是：CO}和水作用，产生较多的OH-,使溶液呈碱性(2)根据结论是猜想三成立，实验操作是加入氯化钙溶液以及溶液中有酚酞试液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液中碳酸根离子消失，此时现象是②产生白色(3)根据“解释与结论：同学和老师交流，得知CO'和H₂O作用，产生较多的OH和另氢氧根离子(OH)和碳酸氢根离子(HCO₃);(4)实验①、②、③对比，根据浓度一样，温度越高，pH越大，则碱性越强，故填：溶液(5)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则需控制温度一样，比较不同浓度的Na₂CO₃溶液的pH,故选：①④⑦(6)见答案b【详解】(1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂,大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集CO₂,则从b管进气；B、方案二是常温下反应，不需要加热，更简便、节能，故B正确；C、根据化学方程式可看出，两种方案中高铁酸钾和氧气的质量比相等，故C正确；(3)①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：16.Na₂O₂和Na₂O一氯化钙溶液(合理即可)Na₂O+2HCl=2NaCl+答案第8页，共12页答案第9页，共12页H₂O6Na₂O₂+4FeCl₃+6H₂O=12NaCl+4Fe(OH)₃↓+3O₂↑【详解】(1)由【查阅资料】可知，钠的氧化物，除氧化钠(Na₂O)外还有过氧化钠(Na₂O₂),所以钠与氧气反应后的固体可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，还有可能是：猜想三：氧化钠和过氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，没有气泡产生，说明固体中没有过氧化钠，所以猜想一成立：(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠与氯化钙不反应，取少量白色固体加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明白色固体中有碳酸钠：过滤、取少量滤液加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明固体中有氢氧化钠：(3)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂O+2HCI=2NaCl+H₂O;(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠(Na₂O₂)固体投入到氯化铁溶液中，过氧化钠和水生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，该反应方程式为6Na₂O₂+4FeCl₃+6H₂O=12NaC1+417.吸收氯化氢过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶2过氧化钠与水能反应【详解】实验探究：(1)饱和碳酸氢钠溶液能吸收挥发出来的氯化氢气体，故填；吸收氯化氢；(3)根据图示可以看出，过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应，故填：过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应；(4)干燥管中的碱石灰能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，防止对二氧化碳的湿度造成影响，故填：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；结论与反思：(1)根据图6和图7可看出，在湿度较小的条件下，过氧化氢也能与二氧化碳反应，故猜想2正确，故填：2:(2)图3中湿度在减小，说明水分减少，说明过氧化氢能与水发生反应，故填：过氧化钠与水能反应。加快反应(合理的答案均给分)H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄取最后一次洗涤后答案第10页，共12页的滤液，滴入BaCl₂无现象(合理的答案均给分)2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe,SO₄₃+2H₂O防止H₂O₂分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差21.60206.40【详解】(一)(1)人类使用金属先后经历了“青铜”