福建省厦门市2026届高中毕业班5月适应性练习化学+答案

厦门市2026届高中毕业班适应性练习

化学学科

本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5Mo96

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝

酸。下列说法正确的是

A.聚四氟乙烯属于天然高分子材料B.光纤的主要材质为Si

C.该过程是人工固氮D.该过程氮元素被还原

2.某肽-药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是

肽-药物偶联物

A.酶切过程发生取代反应B.虚线框内有2个手性碳

C.酶切过程酰胺基被破坏D.虚线框内水解可得α-氨基酸

3.制备(CH₃)₂S的反应为CH₃OH+SO₃+Na₂S→(CH₃)₂S+Na₂SO₄+H₂O(未配平)。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO₃分子数为NA

B.78gNa₂S溶于水，所得阴离子数小于NA

C.62g(CH₃)₂S的(价层)孤电子对数为NA

D.每生成1mol(CH₃)₂S,所得产物中0-Hσ键数为2N₄

化学试卷第1页(共8页)

4.某二维含钴导电材料结构如图，元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同

短周期。基态W原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是

A.分子极性：ZQ₃<YQ

C.第一电离能：Y<W<ZD.最简单氢化物沸点：'Y<Z<W

5.以NH₃和H₂O₂为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[(NH₂OH)₂·H₂SO₄]的流程如图。

下列说法错误的是

A.“氨肟化”操作应在通风橱里进行

B.“水相”应从分液漏斗下方放出

C‘有机相”应返回“萃取”工序循环使用

D.“系列操作”操作包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

6.以泥磷(主要含P₄及少量Al₂O₃、CaCl₂、Fe₂O₃等)为原料制备H₃PO₂的工艺流程如图。

NaOH溶液CO₂Ag₂SO₄

电渗析

泥磷一碱溶转化调pH=10→脱氯含NaH₂PO₂滤液H₃PO₂

滤渣1PH₃滤渣2滤渣3

已知：一元弱酸H₃PO₂具有强还原性。下列说法正确的是

A.“碱溶转化”时，存在反应P₄+30H⁻+3H₂O=PH₃↑+3H₂PO₂

B.“滤渣2”主要含Al₂(CQ₃)₃、CaCO₃

C.“脱氯”时，Ag₂SO₄过量有利于提高H₃PO₂的产率

D.“电渗析”中H₃PO₂应在阴极区中生成

化学试卷第2页(共8页)

7.探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下：

15mL5%苯酚溶液中滴加10滴0.1mol·L¹未酸化FeCl₃溶液

紫色溶液均分5份

①0.5mL②0.5mL3mol·L¹③0.5mL3mol·L¹④加入0.7g⑤0.5mL0.05mol-L¹

蒸馏水盐酸NaCl溶液NaCl固体Na₂SO4溶液

紫色变浅溶液几乎褪色紫色较①中浅溶液变黄色紫色较③中浅

下列说法错误的是

A.实验①②表明与Fe³+配位呈紫色的是

B.实验①③④表明随着Cl-浓度增大，与Fe³+配位的配体被CI-取代

C.实验①③⑤表明与Fe³+配位能力

D.向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色

8.双酚A在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。

Cl₂

Cl₂

I

Ⅲ

已知：①-Cl为苯环邻对位定位基；

②苯环上电子云密度：

下列说法中错误的是

A.I中C-H键键能：2>1

B.化学反应速率：Ⅲ→IV>1→IV

C.随氯化程度增大，氯化反应速率下降

9:一种Na[AlCl4]/正丙醚(DPE)构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是

用电器0

DPE(正丙醚)

[AlCL₄广

A1

[AlCl₂(DPE)]

A.[AlCl₂(DPE)₂]+中配位原子为Cl和0

B放电时，b极为正极

C.充电时，a电极发生反应2[AlCl₂(DPE)₂]++3e⁻=Al+[AlCl₄]-+4DPE

D.理论上，外电路转移1mol电子时，两电极质量变化之差为9g

10.常温下，在过饱和CaMoO₄溶液中，Ca元素以Ca²+、Ca(OH)*、Ca(OH)₂形式存在，Mo元

素以MoO²-、HMoO₄、H₂MoO4形式存在，lg(c/mol·L⁻¹)随pH变化如图。

-3.7

已知：H₂MoO₄(s)一H₂MoO₄(aq);K(H₂MoO₄)=c²(H+)·c(MoO2-)。

下列说法中正确的是

A.曲线Ⅱ代表的组分为Ca(OH)+

B.K[Ca(OH)₂]>K(CaMoO₄)>K(H₂MoO₄)

C任意时刻存在c(Ca²+)+c[Ca(OH)*]+c[Ca(OH)₂]=c(MoO2-)+c(HMoO)+o(H₂MoO₂)

D.当pH=13.8时，体系中未发生沉淀的转化

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.(16分)一种从含铬废水(主要含Cr³+、Cr₂O²-、CrO²-、Fe³+等)中提取铬的流程如下：

Na₂S₂OsH₂SO4石灰乳乙酰丙酮尿素乙醇、DTAB水溶液

配位沉铬Cr₂O₃

废水一还原中和酸溶水热合成纳米棒

滤液1滤液2

已知：乙酰丙酮、DTAB的结构分别为

回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为

(2)“还原”中，废水中Cr(VI)含量、Cr(VI)去除率与Na₂S₂O₅投料量关系如图。

Na₂S₂O₃投料量/(mg.L)

①最佳Na₂S₂O₅投料量为mg·L-¹。

②Cr₂O²-转化为Cr³+的离方程式为

(3)若“滤液1”中Fe²+浓度为0.01mol·L-¹,则“中和”步骤应控制pH的范围是O

已知：25℃时，Cr(OH)₃的K=10-3⁰.2,Fe(OH)₂的K=10-15.0。

(4)“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成Cr[(CH₃CO)₂CH]₃晶体。

已知：尿素水解反应为CO(NH₂)₂+H₂O一2NH₃+CO₂。

①从平衡移动角度分析，尿素在Cr[(CH₃CO)₂CH]₃晶体形成中的作用是o

②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。

Cr[(CH₃CO)₂CH]₃中Cr³+配位数为,C=0配位后键长_

(填“增大”“减小’或“不变”)。

(5)“水热合成”中含铬微粒发生转化：

Cr[(CH₃CO)₂CH]₃→Cr(OH)₃→Cr₂O₃。

①水解生成Cr(OH)₃的化学方程式为o

②DTAB中存在的化学键类型有。(填标号)

a.离子键b.配位键c.极性键d.π键

③Cr₂O₃的晶体结构如图，一个Cr与所有紧邻0形成的

空间结构为(填“四面体”“八体”),垂

直于c轴的同一层内该结构共.(填“点”

“边”或“面”)连接。

化学试卷第5页(共8页)

12.(15分)为测定离子迁移数，进行如下实验。

I.测定饱和KCl溶液浓度：移取1.00mL饱和KCI溶液，定容至50mL。移取5.00mL稀释

液，滴加K₂CrO₄指示剂，用cmol·L-¹AgNO₃溶液滴定至终点，平均消耗标准液VmL。

(1)下列关于稀释饱和KCl溶液的操作，正确的是。(填标号)

A.B.D.

(2)滴定时AgNO₃溶液应盛装于棕色滴定管。(填“酸式”“碱式”)

(3)滴定终点时，反应2AgCl(s)+CrO2-一Ag₂CrO₄(s)+2CI-的平衡常数K=.0

已知：25℃时，K(Ag₂CrO₄)=1.0×10-¹²,K(AgCl)=2.0×10-¹。

(4)该饱和KCl溶液浓度为mol·L-¹。(用c、V列出计算式)

Ⅱ.希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比

例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录

电解总电量Q;测定通电前后阴极区Cl-的微小变化△n(Cl-),Cl-的迁移数t(CI-)=

,其中F为法拉第常数。

蓄电池库仑计

盐桥(饱和KCI琼脂)

阀4.00mol-L

A阀BKOH溶液

饱和Pt电极

KCl溶液

Pt电极

阴极区中间区阳极区

(5)阳极的电极反应式为;电解过程，a区中K+浓度_。(填“变

大”“变小”或“不变”)

(6)上述实验过程中，有关操作或说法正确的是。(填标号)

A.电解过程，电流越大，实验精度一定越高

B.电解结束时，立刻关闭阀A

C.电解结束时，若测得中间区Cl-浓度发生变化，应重做实验

D.若将烧杯中的Pt电极直接置于a区进行实验，会造成t(Cl-)偏低

(7)实验测定数据及处理结果如下表。

c(饱和KCI)c(阴极区CI-)总电量阴极液F/

实验参量

/(mol·L-⁻¹)/(mol·L⁻¹)Q/C体积V/mL(C·mol⁻¹)

参量数值4.0123.98998.5522.2096485

①阴极区CI-减少量：△n(CI-)=mol。(保留4位有效数字)

②t(CI-)=[列出计算式，若①小题△n(CI-)未算出，用b替代];

t(K+)=1-t(Cl-)。计算表明t(K+)≈t(Cl-),说明二者导电能力接近。

13.(12分)一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂(I)的合成路线如下。

ABD

HI

(1)A的名称为0

(2)B→C实现了由到的转化。(填官能团名称)

(3)E→F中IBD体现(填“氧化性”“还原性”),故须保护醛基。

(4)F→G的反应类型为0

(5)H→I的催化机理如下。

①机理中第一步转化的化学方程式为0

②与有机物H结合的碳原子为(填“1”或“2”),原因是

③coH的同分异构体J符合以下条件，其结构简式为。(写出1种即可)

i.两分子J可发生缩合反应形成八元环ii.核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:3:3

化学试卷第7页(共&页)

14.(17分)利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。

(1)实验室在浓硫酸催化下发生反应i:

①生成DMO的化学方程式为_○

②下列措施能提高草酸平衡转化率的有。(填标号)

A提高草酸用量B.提高甲醇用量e.及时分离出水D.使用高效催化剂

①500K时，反

反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为。(填“乙二醇”“甲醇”)

②500K时，在恒容体系中加人1mol·L-⁻¹DMO、xmol·L-¹H₂,在一定条件下反应ii和

iii,忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8mol·L-¹,c(DMO)≈0mol·L⁻¹。

x=。已知：101.0⁵≈11.25。

16厂

14

12

10

8-(500,8.0)

500,4.0)一反应iv

2(500,1.05)反应ii

0反应

-2i

200400600800100012001400

温度/K流速/L·h'

图1图2

(3)在478K、3MPa、Cu/SiO₂催化下，发生反应ii～iv,初,出口处检测到

DMO转化率

、乙二醇、乙醇的选择性S与流速关系如图2。

①表示DMO转化率的曲线为(填图中编号，下同),表示乙醇选择性的

曲线为0

②流速为1.6L·h⁻¹时，出口

③流速增大时，S(乙二醇)先增大后减小的原因有0

(4)制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属Ru催化下加氢。与DMO加氢

制备乙二醇相比，另一种方法的优点是,缺点是0

已知：25℃时，草酸的pK=1.23,pK2=4.19;草酸在150℃以上开始分解。

化学试卷第8页(共8页)

厦门市2026届高三年级第三次质量检测

化学参考答案

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条

件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题(每小题4分，共40分)

题号12345678910

答案CBDACADBDB

二、填空题(本题包括4个小题，共60分)

11.(16分)

(1)3d⁵4s¹(1分)

(2)①130(1分)

②2Cr₂O3-+3S₂O3-+10H+=4Cr³++6SO²-+5H₂O(2分)

(3)5.6~7.5(2分)

(4)①Cr³++3(CH₃CO)₂CH₂Cr[(CH₃CO)₂CH]₃+3H+,尿素水解生成NH₃结合H+,使得平

衡右移，促进Cr[(CH₃CO)₂CH]₃的生成(2分)

②6增大(各1分，共2分)

(2分)

②abc(2分)

③八面体边(各1分，共2分)

12.(15分)

(1)B(1分)

(2)酸式(1分)

(3)4.0×10-8(2分)

(4)10cV(2分)

(5)4OH-—4e-=O₂↑+2H₂O(2分)

不变

(1分)

(6)BC(2分)

(7)①5.106×10⁴(2分)

(2分)

13.(12分)

(1)邻碘苯甲酸或2-碘苯甲酸(1分)

(2)羧基羟基(各1分，共2分)

(3)氧化