2026年北京高考化学二轮复习重难点12 元素周期表周期律（重难专练）（原卷版）

重难点12元素周期表周期律

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一、元素周期表分区

1.按元素种类分区

a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区

和非金属元素区的分界线。

b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2.按价层电子排布分区

（1）元素周期表分区简图

（2）各区元素化学性质及价层电子的排布特点

分区元素分布价层电子排布元素性质特点

除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层

s区ⅠA、ⅡA族ns1～2

电子参与反应

p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)通常是最外层电子参与反应(0族除外)

d区ⅢB族～ⅦB族、(n－1)d1～9ns1～2(除Pd外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成

Ⅷ族(除镧系、锕系外)

ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素

镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素

f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

的化学性质也非常相近

考点二元素周期律及其应用

1.粒子半径大小的比较方法

①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)

原子半径

②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋)

②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－)

③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)

④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)

离子半径⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)

同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)

⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)

⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)

2.元素金属性或非金属性强弱的判断

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，

左下弱右上强”

三

金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺

表

序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)

非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

三

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强

反

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

应

则非金属性越强

氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强

还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强

3.主族元素性质周期性变化的规律

项目同周期(左→右)同主族(上→下)

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原

电子层数相同逐渐增多

子

原子半径逐渐减小逐渐增大

结

阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)

构离子半径逐渐增大

＞r(阳离子)

化合价高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价同，最高正化合价＝主

＝－(8－主族序数)(H为－1价)族序数(O、F除外)

性元素的金属性和非金金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金

质属性属性逐渐减弱

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐

化物的酸碱性渐减弱

4.电离能的变化规律与应用

（1）元素第一电离能的周期性变化规律

同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第

一般规律一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；

同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小

第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在

能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原

特殊情况

子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、

ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素

（2）电离能的应用

判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱

如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠

判断元素的化合价

元素的化合价为＋1

5.电负性的变化规律与应用

（1）电负性的周期性变化规律

规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小

常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为

方法＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，

可知O的电负性大于Cl

（2）电负性的应用

a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而

位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，

金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼

b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性

数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值

c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果

两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键

d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的

电负性之差越大，键的极性越强，

e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对

角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们

对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质

三、元素位构性关系的相互推断

1.依据元素在周期表中的位置推断元素

(1)元素周期表中短周期特殊结构的应用

①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族

左侧无元素分布。

②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确

定元素所在的周期和族。

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

元素特征推断元素

族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al

族序数等于周期数2倍的元素C、S

族序数等于周期数3倍的元素O

周期数是族序数2倍的元素Li、Ca、Tl

周期数是族序数3倍的元素Na、Ba

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si

最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S

除H外，原子半径最小的元素F

(3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式

知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氢化物RH4RH3H2RHR

最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7

最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4

2.依据元素原子结构推断元素

(1)最外层电子规律

最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数

第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、第二周期

元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族

副族、0族元素氦(Li、Be除外)

(2)“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例

如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

3.依据元素及其化合物性质推断元素

物质特性推断元素

形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质

C

量分数最大的元素

空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素N

地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O

最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素Cs

单质最易着火的非金属元素P

焰色试验呈黄色的元素Na

焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K

单质密度最小的元素H

单质密度最小的金属元素Li

常温下，单质呈液态的非金属元素Br

常温下，单质呈液态的金属元素Hg

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素S

四、共价键杂化轨道与分子的空间结构

1.共价键的分类

(1)分类

(2)σ键和π键的判断方法

共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

(3)配位键与配位化合物的结构

(以[Cu(NH3)4]SO4为例)

配合物的组成

－－－－

①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl、Br、I、SCN等。

②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等。

③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。

④常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。

2．分子中心原子的杂化类型的判断

(1)根据杂化轨道的空间构型判断

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子

的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。

(3)根据中心原子的价层电子对数判断

如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。

(4)根据分子或离子中化学键类型判断

如没有π键为sp3杂化，含1个π键(如碳碳双键、碳氧双键)为sp2杂化，含2个π键(如碳碳三键、碳氮三键)

为sp杂化。

3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测分子的空间结构

(1)价层电子对数的计算

(2)应用

价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称分子的空间结构实例

220直线形直线形CO2

30平面三角形BF3

3三角形

21V形SO2

40正四面体形CH4

431四面体形三角锥形NH3

22V形H2O

4.键角大小的判断方法

(1)不同杂化类型：如键角：CH4<BF3<CO2。

(2)单键、双键、三键的影响：三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—

双键>双键—单键>单键—单键。

＋

(3)杂化类型相同，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；>NH3；H3O>H2O。

+

4

(4)杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NHN3H>PH3>AsH3。

(5)杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。

（建议用时：10分钟）

1.（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是

A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：

B．依据元素的电负性：，可推断分子极性：NaBr>NaI

43

C．依据Ⅶ相同温度下C<与N<反F应平衡常数的大小，可CF判断>反NF应的剧烈程度

D．依据元A素的第一电离X能2：H2，可推断单质的还原性：

2.（2025·北京东城·二模）已知MgX>、AYl、Z、W是原子序数依次增M大g>的A前l四周期元素，其基态原子的结构信

息如下。

元素XYZW

结构价层电子排布2p能级有3有16个不同运最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满

信息为个单电子动状态的电子电子

��

下列说法正�确s的�p是

A．电负性：X>YB．第一电离能：Y>Z

C．X和Z的所有单质均为分子晶体D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱

3（.2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：

。下列说法正确的是AsH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+

6HNO3+6Ag

A．的电子式：

3

B．热As稳H定性：

C．氧化性：AsH3>H2O

D．依据元素A周g期NO律3，>可H3推As断O3酸性：

4（.2025·北京西城·三模）我国科研人H员N发O3现>H3AsO3非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。

是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，g−基C本3N单4元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的g是−C3N4

A．的原子核内有8个中子，互为同素异形体

1413

B．其核C心元素氮的氢化物分子间存在氢C键，因此加热时很难分解

C．中含有手性碳原子，氮原子有、两种杂化方式

23

D．g−C3N4中C和N原子半径大小排序为sp：sp

5.（g20−25C·3北N京4海淀·三模）下列关于物质结构和C元>N素性质说法正确的是

A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

6.（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZMR

原子半径1.860.991.430.750.71

−10

×10m

最高正价+1+7+3+5-

主要化合价

最低负价--1--3-1

下列说法不正确的是

A．M、R在同一周期

B．元素X和Y形成的化合物中含离子键

C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z

D．以上5种元素中，电负性最强的是R

（建议用时：10分钟）

7.（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不．正．确．的是

A．电负性：B．化合物中离子键百分数：

C．碱性：Cl>S>PD．半径比较：NaCl>NaI

−+

8.（2025·北M京g昌OH平·2二>模B）eO几H种2短周期元素的原子半径及主要化H合<价L如i下表：

元素代号XYZMR

原子半径()1.860.991.430.750.71

−10

×10m

最高正价＋1＋7＋3＋5——

主要化合价

最低负价——-1——-3-1

下列说法不正确的是

A．M、R在同一周期

B．元素X和Y形成的化合物中含离子键

C．Y、Z形成的化合物具有两性

D．以上5种元素中，电负性最强的是R

9.（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是

选项物质性质比较或事实原因分析

A非金属性：C>Si

2C+SiO2=Si+2CO↑

B熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛能形成氢键

C在水中溶解度：<乙醇相对分子质量较小

CO2CO2

D硬度：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-Si

A．AB．BC．CD．D

10.（2025·北京丰台·二模）我国首次制备出丰度超过99%的。经质子束流轰击可获得具有放射

6464

性的医用核素。下列说法不．正．确．的是NiNi

64

A．Ni属于d区元C素u

B．原子核内中子数是36

64

C．Ni与互为同位素

6464

NiCu

D．经质子束流轰击获得的过程不属于化学变化

6464

11.（202N5i·北京海淀·二模）下列依据C相u关数据作出的推断中，正确的是

A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI

−−

B．依据元素的电负性Br：<C<IN<F，可推断分子极性：

C．依据分子中羟基的数目，可推断在CF水4中>的NF溶3解度大于葡萄糖的

D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，HO可推CH断2单5C质HO的还原性：Mg>Al

12.（2025·北京通州·一模）下列性质的比较中，不．正．确．的是

A．酸性：B．热稳定性：

32344

C．溶解性(H水N中O)：>HC丁O醇丙醇D．金属性：CH>SiH

1−>1−K>Na

（建议用时：20分钟）

13.（2025·北京东城·二模）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其

中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：

1919

。下列说法错误的是MaM→

1511

Ab．X+元2素0n+Y2的1H第一电离能小于同周期相邻的两种元素

B．简单氢化物还原性：Z>X>M

C．简单氢化物的沸点：M>X

D．和互为同位素

1415

14.（2X0252·北京X西城2·一模）中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法

18

不．正．确．的是NaF

A．位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族

B．1F8F的原子核内有9个质子和9个中子

C．18F原子层电子的能量均相同

D．属L于离子化合物

18

15.（N2a02F5·北京顺义·一模）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位

于同主族。，下列说法不正确的是

A．砷化镓电池可将化学能转化为电能B．As是一种非金属元素

C．电负性：，GaAs中As显负价D．Ga的金属性比Al的强

Ga<As

16.（2025·北京·一模）用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：

131

53I

下列说法不．正．确．的是

A．I元素位于周期表p区B．和互为同位素

131127

C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种D．标53记I过5程3I发生了取代反应

17.（2025·北京延庆·一模）下列依据相关数据作出的推断中，不．正．确．的是

A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行

B．室温时，若一元弱酸大于，可推断同浓度稀溶液的大于

C．依据F、Cl、Br、I电�负a性HA依次减�小a，H可B推断它们与氢原子形成氢卤pH键N的a极A性依次p减H弱NaB

D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强

18.（2025·北京平谷·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符

的是

选

实例解释

项

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电

B、、键角依次减小

子对之间的斥力

CO2SO3CCl4

CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中

C+−+比的半径大

与6个配C位sClNa++

−CsNa

Cl

D、、热稳定性逐渐减弱、、键能依次减小

HClHBrHIH−ClH−BrH−I

A．AB．BC．CD．D

19.（2025·北京门头沟·一模）下列比较不．正．确．的是

A．第一电离能：B．沸点：

C．键角：N>OD．键能：H2O>NH3

PH3<NH3HF<HCl

20（.2025·北京朝阳·一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。

下列说法不．正．确．的是N−N

化学键

N≡NN−N

键能946193

−1

/kJ⋅mol

A．是非极性分子B．氮原子的结构示意图为

C．聚N2合氮转化为时吸收能量D．键的键能大，化学性质稳定

21.（2025·北京大兴N2·三模）下列事实与解释不．对．应．N的≡是N：N2

选

事实解释

项

Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外

A第一电离能：

层电子的吸引能力：K>Na

Na>K

Na>K

晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分

B

体(12个)冰(4个)子间主要以范德华力结合

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