【试卷】吉林松原市油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一化学试卷

PAGE2吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项复合题目要求。）1．下列说法正确的是A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨3．化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（吸收能量），②X→C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B． C． D．4．对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是A．① B．② C．③ D．④5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．图1所示装置可将化学能转化为电能B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等6．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤恒温恒容时，密度保持不变；⑥正反应速率，逆反应速率A．①③④⑥ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．全部7．下列实验无法达到预期实验目的的是A．用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．用乙验证易溶于水C．用丙制取并收集少量氨气 D．用丁验证与HCl反应8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c9．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是A． B．C． D．10．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石B．钠与水反应时，增加水的用量C．铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸D．溶液与溶液反应时，增大压强11．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知，下列表述正确的是A．和足量反应的B．20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为D．在101kPa下的燃烧热，则分解的热化学方程式为12．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体该溶液中一定含有B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含有A．A B．B C．C D．D14．一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下（a、b均为石墨电极）。下列说法正确的是A．电极b为负极，发生氧化反应B．电池放电时正极区溶液pH减小C．正极的电极反应式为D．离子从右室通过阴离子交换膜移向左室15．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是A．NO、为中间产物B．反应③中为氧化剂C．每转化需要D．反应①的离子方程式为二、非选择题（本大题共4小题，共55分。）16．（11分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：I．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________。（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）“吸收”时，吸收的物质为_________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是______________________________________________________。II．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。（4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为0.3mol的原因是_____________________________________________。（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________________________。17．（16分）I．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/K溶液（含硫酸）溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/V/mLc/V/mLA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16（1）通过实验A、B可探究_________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中_________；_________；通过实验_________探究温度变化对化学反应速率的影响。（2）若，则由此实验可以得出的结论是_____________________________________________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_________。（3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。②______________________________________________________II．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）如图所示装置中，仪器A的名称是__________________。（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18．（12分）能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。I．工业甲醇（）主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：反应1：反应2：反应3：（1）根据上面的三个方程式，可以得到_________。（2）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_________kJ／mol。化学键C-HC=OH-H（CO）键能/（kJ/mol）4137454361075II．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________。（2）下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入XD．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。A． B．容器内压强保持不变C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．X、Y、Z的浓度相等（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=________________。19．（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极反应式为________________________；反应一段时间后负极的质量________（填“增重”或“减少”或“不变”）。（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________mol。（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）