2026年高考化学第一轮专题复习：金属及其化合物【附解析】

/高考化学一轮复习金属及其化合物一．选择题（共16小题）1．（2025春•湛江期末）NaHCO3是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是（）A．NaHCO3的俗称是纯碱 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强 C．可用酚酞溶液鉴别相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液 D．可将0.1molNaHCO3固体溶于1L水中配制0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液2．（2024秋•袁州区校级期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：Na+(x+y)NHA．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02molH2时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有NH4+和D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑3．（2025春•台州期末）下列类比合理的是（）A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D．Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO34．（2025春•台州期末）关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是（）A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：HCO3−+H+＝CO2↑+HC．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠5．（2025春•大方县校级期末）如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是（）A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性 D．f、h的水溶液都呈碱性6．（2025春•怀化期末）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法不正确的是（）A．向NaHCO3中加适量水，溶解时吸热 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．常用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．常用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液7．（2025•西城区校级三模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）下列说法不正确的是（）A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和Na2CO3和饱和NaHCO3溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH均降低8．（2025春•丰城市校级期末）目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是（）A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属9．（2025•南昌三模）《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是（）A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成 B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应 C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关 D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料10．（2025•浙江开学）下列关于CuSO4•5H2O的说法正确的是（）A．可用来检验酒精中是否含有水 B．加热失去结晶水后变成蓝色 C．水溶液呈中性 D．与石灰乳混合可制农药波尔多液11．（2025春•雨花区校级期末）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+ D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+12．（2025春•河东区期末）下列关于铁及其化合物说法不正确的是（）A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B．Fe（OH）3胶体呈红褐色，可以通过向FeCl3溶液加入NaOH溶液制得 C．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 D．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板13．（2025春•庐江县期末）部分含铁物质价—类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系14．（2025春•湖北期末）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15．（2025•广东模拟）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．b无法直接转化为f B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a16．（2025春•温州期末）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是（）A．Fe3+可用足量的Zn还原为Fe B．Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 D．1molFeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子二．解答题（共4小题）17．（2025春•虹口区期末）钠及其化合物的部分转化关系如图所示：完成下列填空：（1）在工业上，获取金属钠的合理方法是。A.从地壳中直接开采金属钠B.加热分解氧化钠C.电解熔融氯化钠D.用氢气还原氧化钠（2）关于金属钠，下列说法正确的是。A.钠的熔点低，硬度小B.钠着火可以用二氧化碳扑灭C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.反应后剩余的钠应使用废液缸回收（3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。（4）向1L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，则通入的CO2气体的体积为L（标准状况下）。（5）NaHCO3经过长期放置后可能转化为Na2CO3，请你设计一个实验，检验NaHCO3是否变质。（6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入NaHCO3饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度强的变化关系如图所示。当温度低于50℃装置中压强逐渐增大的主要原因是；温度高于50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是。18．（2025春•闵行区期中）如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放1gNa2CO3和1gNaHCO3，另一侧支管中分别加入10mL0.1mol•L﹣1稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。（1）上图（b）中，Na2CO3曲线变化趋势较为平级，解释正确的是。A．Na2CO3与盐酸没有发生反应B．Na2CO3与盐酸反应生成的是NaHCO3C．200s时溶液中溶质只有NaHCO3（2）图（b）显示NaHCO3与盐酸反应40s后压强迅速增大。用离子方程式表示原因。19．（2025春•随州期末）为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是，该反应中氧化剂是。（2）如图：①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色。②写出上述A→B过程中的化学方程式：。③描述将C放置于空气中的现象：，写出该反应的化学方程式：。④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：。⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为。20．（2025•山西模拟）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题：（1）Y俗称，写出它的一种常见用途：。（2）用化学方程式表示Z在空气中转化为Fe（OH）3：。（3）用离子方程式表示Fe转化为FeSO4：（写一个即可）。（4）某小组同学研究FeSO4的化学性质，预测FeSO4能与下列试剂中的（填序号）发生氧化还原反应。①FeCl3溶液②BaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水（5）实验室提供了下列试剂：0.1mol•L﹣1FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液、Fe粉。请设计实验方案证明溶液中的Fe3+具有氧化性：。

高考化学一轮复习金属及其化合物答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2025春•湛江期末）NaHCO3是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是（）A．NaHCO3的俗称是纯碱 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强 C．可用酚酞溶液鉴别相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液 D．可将0.1molNaHCO3固体溶于1L水中配制0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液【正确答案】C【分析】A．根据化学常识，纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打才是NaHCO3的俗称，进行分析；B．根据NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3热稳定性高，不易分解，进行分析；C．根据相同浓度下，Na2CO3碱性强于NaHCO3，酚酞变红程度不同，进行分析；D．根据配制溶液时，溶液体积不等于溶剂体积，且NaHCO3溶解后体积会变化，进行分析。解：A．NaHCO3的俗称是小苏打，纯碱是Na2CO3，故A错误；B．NaHCO3受热易分解，热稳定性比Na2CO3弱，故B错误；C．相同浓度下，Na2CO3碱性强于NaHCO3，酚酞变红程度不同，可鉴别，故C正确；D．将0.1molNaHCO3溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于0.1mol•L⁻1，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查碳酸氢钠的性质、俗称及溶液配制，注意区分纯碱与小苏打，明确热稳定性差异及溶液配制中体积的要求，结合物质性质解题。2．（2024秋•袁州区校级期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：Na+(x+y)NHA．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02molH2时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有NH4+和D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑【正确答案】B【分析】A．钠沉入液氨；B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和NaNH2；C．液氨和水一样可以发生自偶电离；D．Na和液氨反应生成氢气和NaNH2。解：A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，故A正确；B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和NaNH2，1mol钠投入液氨中反应，共失去1mol电子，故B错误；C．液氨和水一样可以发生自偶电离，有NH4+D．Na和液氨反应生成氢气和NaNH2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。3．（2025春•台州期末）下列类比合理的是（）A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D．Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3【正确答案】C【分析】A．Al2O3是两性氧化物；B．S具有弱氧化性，和变价金属单质反应时生成低价态的硫化物；C．Na、K都能和H2O反应生成氢氧化物和H2；D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。解：A．Al2O3能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故A错误；B．S具有弱氧化性，和变价金属单质反应时生成低价态的硫化物，所以Cu和S加热时生成Cu2S，故B错误；C．Na、K性质相似，都能和H2O反应生成氢氧化物和H2，故C正确；D．Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确碱性氧化物的概念、元素化合物的性质及其性质的差异性是解本题关键，题目难度不大。4．（2025春•台州期末）关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是（）A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：HCO3−+H+＝CO2↑+HC．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠【正确答案】D【分析】A．根据碳酸氢钠的性质，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可以中和酸性物质，因此可用作食用碱或工业用碱；B．根据碳酸氢钠与胃酸的反应，碳酸氢钠可以与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳和水，离子反应方程式正确；C．根据溶解过程中的能量变化，大多数物质溶解时会伴随吸热或放热现象，碳酸氢钠溶解时通常伴随吸热现象；D．根据碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性较高。解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A正确；B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：HCO3−+H+＝CO2C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象，故C正确；D．碳酸氢钠固体的热稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠受热易分解，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查碳酸氢钠的性质和用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。碳酸氢钠和碳酸钠虽然都是钠的碳酸盐，但它们的热稳定性和溶解性有所不同。5．（2025春•大方县校级期末）如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是（）A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性 D．f、h的水溶液都呈碱性【正确答案】B【分析】该短周期元素最高正价和最低负价之代数和为4，即﹣2+6＝4，由此可知该元素为S。S元素常见价态为﹣2、0、+4、+6。解：A．d为+6价的含硫氧化物，即SO3，无漂白性，故A错误；B．a为H2S，b为S，c为SO2，二者发生氧化还原反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故B正确；C．浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2、H2O，该反应中H2SO4只表现出氧化性，故C错误；D．f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色，因此f为Na2SO4，水溶液呈中性，h为Na2SO3，水溶液呈碱性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。6．（2025春•怀化期末）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法不正确的是（）A．向NaHCO3中加适量水，溶解时吸热 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．常用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．常用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【正确答案】D【分析】A．NaHCO3溶解时吸热；B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；C．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3稳定；D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀。解：A．NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，故A正确；B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，方程式为：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3，故B正确；C．NaHCO3受热易分解，方程式为2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3稳定，故C正确；D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。7．（2025•西城区校级三模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）下列说法不正确的是（）A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和Na2CO3和饱和NaHCO3溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH均降低【正确答案】C【分析】A．根据碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子进行分析；B．根据实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，进行分析；C．根据碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子进行分析；D．根据实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确；B．实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和CO2，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确；C．室温饱和Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误；D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025春•丰城市校级期末）目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是（）A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属【正确答案】B【分析】A．铝热反应放出大量的热；B．镁带作引燃剂，为反应需要提供高温条件；C．铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热。解：A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，故A正确；B．镁带作引燃剂，为反应需要提供高温条件，故B错误；C．铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3D．Al的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•南昌三模）《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是（）A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成 B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应 C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关 D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料【正确答案】A【分析】A．碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳；B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜；C．鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含重金属离子、酸根离子；D．鸡屎矾含铜元素。解：A．碱式硫酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，故A错误；B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，则涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，故B正确；C．鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含重金属离子、酸根离子，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关，故C正确；D．鸡屎矾含铜元素，可作冶炼铜的原料，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•浙江开学）下列关于CuSO4•5H2O的说法正确的是（）A．可用来检验酒精中是否含有水 B．加热失去结晶水后变成蓝色 C．水溶液呈中性 D．与石灰乳混合可制农药波尔多液【正确答案】D【分析】CuSO4•5H2O本身就是蓝色的，热失去结晶水后变CuSO4成白色，据此进行解答。解：A．CuSO4•5H2O本身就是蓝色的，故A错误；B．CuSO4•5H2O加热失去结晶水后变成白色，故B错误；C．铜离子水解，水溶液呈酸性，故C错误；D．与石灰乳混合可制农药波尔多液，故D正确；故选：D。【点评】本题考查CuSO4的相关性质，注意对物质及其化合物的掌握，题目比较简单。11．（2025春•雨花区校级期末）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+ D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+【正确答案】C【分析】A．过氧化钠有强氧化性；B．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性；C．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性；D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能继续被空气中氧气氧化生成铁离子。解：A．过氧化钠有强氧化性，过氧化钠固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，故A错误；B．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，故B错误；C．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明一定有亚铁离子存在，故C正确；D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能继续被空气中氧气氧化生成铁离子，若加入硫氰化钾溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查铁离子与亚铁离子的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025春•河东区期末）下列关于铁及其化合物说法不正确的是（）A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B．Fe（OH）3胶体呈红褐色，可以通过向FeCl3溶液加入NaOH溶液制得 C．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 D．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板【正确答案】B【分析】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气；B．FeCl3溶液和NaOH溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子；D．Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+。解：A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，故A正确；B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取氢氧化铁红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，故B错误；C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子，FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化，故C正确；D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025春•庐江县期末）部分含铁物质价—类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【正确答案】C【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等Fe（II）Fe2+的盐类物质，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e为FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe（Ⅲ）的盐类物质。解：A．铁可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确；B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确；C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有浅绿色沉淀生成，故C错误；D．b→c→d→e→b转化：亚铁离子加入氢氧根离子生成氢氧化亚铁，加入氧气和水生成氢氧化铁，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查铁的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025春•湖北期末）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【正确答案】B【分析】Fe（OH）2在空气中易被氧化成Fe（OH）3，要长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的空气，据此结合装置特点分析。解：装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀；装置②生成Fe（OH）2能接触到空气中的O2，无法较长时间观察到白色沉淀；装置③中液面上加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀；根据分析可知，正确的为①③，故选：B。【点评】本题考查氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大，明确氢氧化亚铁的性质及制备原理即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。15．（2025•广东模拟）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．b无法直接转化为f B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a【正确答案】C【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al（OH）3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe（OH）2，g为Fe（OH）3，据此回答。解：当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al（OH）3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe（OH）2，g为Fe（OH）3；A．b为FeO，f为Fe（OH）2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe（OH）2，不符合题意，故A错误；B．e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意，故B错误；C．当c为Fe2O3，Fe2O3与NaOH不反应，不能实现c→NaOHe的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存在选项中的转化关系，符合题意，故C正确；D．若a和d含同种元素，即a为Fe，d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe，可以防止亚铁离子被氧化，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。16．（2025春•温州期末）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是（）A．Fe3+可用足量的Zn还原为Fe B．Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 D．1molFeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子【正确答案】C【分析】A．Zn的还原性大于Fe；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；C．氯气具有强氧化性，和变价金属反应生成高价化合物；D．高锰酸钾足量，亚铁离子和草酸根离子均被氧化。解：A．Zn的还原性大于Fe，Fe3+可用足量的Zn还原为Fe，故A正确；B．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+反应中，铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B正确；C．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．高锰酸钾足量，亚铁离子和草酸根离子均被氧化，亚铁离子氧化生成铁离子，草酸根离子被氧化生成二氧化碳，1molFeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了铁及其化合物性质和转化的分析判断，主要是氧化还原反应的应用，题目难度中等。二．解答题（共4小题）17．（2025春•虹口区期末）钠及其化合物的部分转化关系如图所示：完成下列填空：（1）在工业上，获取金属钠的合理方法是C。A.从地壳中直接开采金属钠B.加热分解氧化钠C.电解熔融氯化钠D.用氢气还原氧化钠（2）关于金属钠，下列说法正确的是A。A.钠的熔点低，硬度小B.钠着火可以用二氧化碳扑灭C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.反应后剩余的钠应使用废液缸回收（3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（4）向1L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，则通入的CO2气体的体积为4.48L（标准状况下）。（5）NaHCO3经过长期放置后可能转化为Na2CO3，请你设计一个实验，检验NaHCO3是否变质取少量固体于试管中，加水溶解，加入氯化钙溶液，如无沉淀生成，证明碳酸氢钠未变质，弱生成白色沉淀，证明碳酸氢钠变质。（6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入NaHCO3饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度强的变化关系如图所示。当温度低于50℃装置中压强逐渐增大的主要原因是空气受热膨胀；温度高于50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。【正确答案】（1）C；（2）A；（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）4.48；（5）取少量固体于试管中，加水溶解，加入氯化钙溶液，如无沉淀生成，证明碳酸氢钠未变质，弱生成白色沉淀，证明碳酸氢钠变质；（6）空气受热膨胀；NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。【分析】（1）钠是活泼金属，工业上是电解熔融氯化钠得到金属钠；（2）A．钠的熔点低，硬度小；B．钠与二氧化碳反应；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；D．反应后剩余的钠应放回试剂瓶；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）向1L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，结合元素守恒计算通入的CO2气体的体积；（5）结合碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液不反应，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成白色沉淀涉及实验；（6）升高温度气体压强增大，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳也会使气体压强增大。解：（1）在工业上，获取金属钠的合理方法是电解熔融氯化钠得到金属钠，故C；（2）A．钠是活泼金属，钠的熔点低，硬度小，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，钠着火不可以用二氧化碳扑灭，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；D．反应后剩余的钠应放回原试剂瓶，不能使用废液缸回收，故D错误；故A；（3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）向1L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2，n（NaOH）＝1L×0.3mol/L＝0.3mol，设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量都为x，物质的量之比为1：1，得到2x+x＝0.3mol，x＝0.1mol，碳元素守恒得到，通入的CO2气体的物质的量＝0.2mol，标准状况下气体体积＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，故4.48；（5）NaHCO3经过长期放置后可能转化为Na2CO3，检验NaHCO3是否变质的实验方案为：取少量固体于试管中，加水溶解，加入氯化钙溶液，如无沉淀生成，证明碳酸氢钠未变质，弱生成白色沉淀，证明碳酸氢钠变质，故取少量固体于试管中，加水溶解，加入氯化钙溶液，如无沉淀生成，证明碳酸氢钠未变质，弱生成白色沉淀，证明碳酸氢钠变质；（6）温度在50℃之前，CO2的分压增大的主要原因是：空气受热膨胀，温度升高到50℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是：NaHCO3热分解生成CO2使分压增大，故空气受热膨胀；NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。【点评】本题考查钠及其化合物性质和应用，主要是物质的性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。18．（2025春•闵行区期中）如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放1gNa2CO3和1gNaHCO3，另一侧支管中分别加入10mL0.1mol•L﹣1稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。（1）上图（b）中，Na2CO3曲线变化趋势较为平级，解释正确的是B。A．Na2CO3与盐酸没有发生反应B．Na2CO3与盐酸反应生成的是NaHCO3C．200s时溶液中溶质只有NaHCO3（2）图（b）显示NaHCO3与盐酸反应40s后压强迅速增大。用离子方程式表示原因HCO3【正确答案】（1）B；（2）HCO【分析】（1）上图（b）中，Na2CO3曲线变化趋势较为平级，未产生气体，Na2CO3与盐酸反应生成的是NaHCO3；（2）图（b）显示NaHCO3与盐酸反应40s后压强迅速增大，发生的反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。解：（1）Na2CO3曲线变化趋势较为平级，未产生气体，Na2CO3与盐酸反应生成的是NaHCO3，方程式HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，故B；（2）NaHCO3与盐酸反应40s后压强迅速增大，发生的反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：HCO故HCO【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生方程式计算的掌握情况，试题难度中等。19．（2025春•随州期末）为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O△Fe3O4+4H2，该反应中氧化剂是H2O（2）如图：①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为血红色。②写出上述A→B过程中的化学方程式：2FeCl3+Fe＝3FeCl2。③描述将C放置于空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣。⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。【正确答案】（1）3Fe+4H2O△Fe3O4+4H2；H2（2）①变为血红色；②2FeCl3+Fe＝3FeCl2；③白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；⑤Fe（OH）3；丁达尔效应。【分析】（1）高温下，铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；（2）Fe2O3溶于盐酸，得到溶液A是FeCl3溶液，向溶液A中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，得到溶液B，溶于B是FeCl2溶液，向溶液B中加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2沉淀，该沉淀最终被氧化为Fe（OH）3，据此分析作答。解：（1）高温下，铁粉与水蒸气反应，化学方程式是3Fe+4H2O△Fe3O4+4H2，该反应中氧化剂是H2故3Fe+4H2O△Fe3O4+4H2；H2（2）①根据分析可知，往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的