2027届新高考化学热点精准复习铁盐和亚铁盐及其转化

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真题引入【2025·浙江】下列含铁化合物的制备方案正确的是选项C完成P75页【必备知识·梳理】，核对答案【3min】知识梳理1、铁盐(Fe3+)⑴水溶液颜色：呈

色[如FeCl3，Fe2(SO4)3溶液]黄⑵水解性溶液显酸性：①Fe3+水解能力强：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+常温下：

【提醒】配制铁盐溶液时，应将Fe3+溶于相应酸中，再加水稀释②当Fe3+遇到HCO3-、CO32-、AlO2-等离子时，彻底水解（双水解）。Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

【提醒】当Fe3+遇到S2-、HS-等离子时，应考虑发生氧化还原反应【思考】如何通过FeCl3溶液得到FeCl3固体？在HCl气流中加热蒸干溶液知识梳理⑶有较强的氧化性氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；Br2>Fe3+>I2能把Fe，Cu，I-，H2S，SO32-等氧化。Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+请同学们写出Fe3+氧化I-，H2S，SO32-的离子方程式。2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+思考：1、向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液与过量的Na2S溶液有什么区别？2、向FeCl3溶液中通入少量H2S与过量的H2S有什么区别？腐蚀印刷电路板上的铜箔1、铁盐(Fe3+)巩固提升⑸络合反应⑷与碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色溶液)Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(显紫色)⑹保存和配制配制时，应先加入少量相应酸防止水解1、铁盐(Fe3+)知识梳理2.亚铁盐(Fe2+)⑴水溶液颜色：呈

色[如FeCl2，FeSO4溶液]浅绿⑵水解性溶液显酸性：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+⑶有较强的还原性,且以还原性为主,能被：KMnO4(H+)、Cl2、Br2、浓硫酸、O2、HNO3、H2O2等氧化剂氧化。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

知识梳理⑸与碱反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)⑷有弱的氧化性Zn+Fe2+=Fe＋Zn2+

晶体密封保存⑺保存和配制因Fe2+易被氧化配制时，应先加入少量相应酸，再加铁粉（铁钉）防止水解和氧化K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）⑹特征反应2、亚铁盐(Fe2+)知识梳理3、Fe2+和Fe3+的检验方法(常用)（1）利用KSCN溶液和氯水（2）利用NaOH溶液（或氨水）（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验（4）利用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3＋。滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明含有Fe2＋。K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓真题感悟P76典例1【2022·湖南卷】为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响D真题感悟P77页典题2【2023·江苏卷】室温下,探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是（）B思考：如何除去CuCl2溶液中的FeCl2？三、Fe2+、Fe3+的分离和除杂知识梳理先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+再加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去知识梳理【思考】Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系？

FeFe3＋Fe2+弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Ag+强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Zn等还原Cl