九年级化学全册教材实验知识梳理复习课件

第二单元空气和氧气课题2

氧气第2课时化学上下册教材实验知识梳理复习第二单元我们周围的空气◆实验2-1探究空气中氧气含量

大量白烟【实验反思】（1）

（填“能”或“不能”）用木炭和硫磺粉代替红磷进行实验，原因是

。不能它们燃烧都生成气体，无法形成压强差第二单元我们周围的空气

降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气装置漏气；红磷量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出难

不能燃烧也不支持燃烧第二单元我们周围的空气◆实验2-2木炭分别在空气和氧气中燃烧【实验现象】木炭在空气中燃烧：持续

，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭在氧气中燃烧：发出明亮的

，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【反应原理】

（用化学方程式表示）。【注意事项】（1）要用

夹取木炭。（2）木炭要缓慢插入集气瓶，目的是____________________________

__________________。红热

白光

坩埚钳避免氧气从瓶口冲出，使木炭与氧气充分接触

◆实验2-3硫粉分别在空气和氧气中燃烧【实验现象】硫粉在空气中燃烧：火焰

色，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；硫粉在氧气中燃烧：火焰

色，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。【反应原理】

（用化学方程式表示）。【注意事项】在集气瓶底留一些水的目的是_______________________

________________。

淡蓝

蓝紫吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气第二单元我们周围的空气◆实验2-4细铁丝分别在空气和氧气中燃烧【实验现象】细铁丝在空气中燃烧：不能燃烧，只能

；细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，

，生成

色固体，放出大量的热。【反应原理】

（用化学方程式表示）。【注意事项】（1）集气瓶中需留少量水或铺细沙的目的是__________

__________________________。（2）此实验火柴梗的作用是

。（3）铁丝要绕成螺旋状的目的是_________________________________

___________。（4）待火柴快燃尽时再插入氧气瓶中，原因是_____________________

_____________________________________。

红热

火星四射黑防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底引燃铁丝增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积

减少火柴燃烧消耗氧气的量，防止铁丝与氧气反应现象不明显第二单元我们周围的空气◆实验2-5实验室制氧气（1）制取装置=

装置+

装置（2）发生装置：

型、

型。（3）制取O2

的操作步骤（以高锰酸钾制取O2

并用排水法收集为例）①步骤：查→装→定→点→收→离→熄（谐音：“茶庄定点收利息”）。②反应原理：

（用化学方程式表示）。

发生收集固固加热固液常温第二单元我们周围的空气③注意事项：a.试管口略向下倾斜：防止

倒流炸裂试管；b.试管口应放一团棉花：防止

进入导管；c.用排水法收集时，待气泡

冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；d.实验结束时，先

再

，防止

；e.排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是

。冷凝水试管内的粉末状物质连续均匀移出导管熄灭酒精灯水倒吸进入试管，使试管炸裂集气瓶没有装满水；导管口刚有气泡冒出时就开始收集第二单元我们周围的空气（4）气体检验和验满氧气的检验：用

插入集气瓶

，若复燃则是氧气。氧气的验满：用

放在集气瓶

，若复燃则已集满。（5）实验室制取氧气的两种方法中，最环保的是

，反应原理：

（用化学方程式表示）。若要获得干燥的氧气，应采用

法收集。（6）催化剂的特点：“一变二不变”。一变：

反应的速率；二不变：反应前后

和

不变。带火星的木条

内

口

带火星的木条

过氧化氢分解制氧气向上排空气改变

质量

化学性质

第二单元我们周围的空气第三单元

物质构成的奥秘实验现象结论实验①：____________________实验②：__________________________________________________________分子____________，且温度越高，____

________◆实验3-1有关分子运动的实验烧杯A中溶液变红色C、D试管中棉花都变为红色，且D试管中棉花变色更快在不断运动运动速率越快第四单元

自然界的水◆实验4-1过滤（1）适用范围：分离

与

。（2）实验仪器：

、

、

、

。（3）操作要点及违反操作可能产生的后果“一贴”：滤纸紧贴

，如果滤纸未贴紧，留有气泡，会影响

；“二低”：

低于漏斗边缘，液面低于

；“三靠”：倾倒液体的烧杯口紧靠

；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一边，如果玻璃棒靠在一层滤纸上，可能造成滤纸

；漏斗下端紧靠

，如果没有紧靠，会造成

。固体

液体

铁架台

烧杯

漏斗

玻璃棒

漏斗内壁过滤速度滤纸边缘

滤纸边缘玻璃棒破损

烧杯内壁液滴飞溅第四单元

自然界的水（4）实验反思：①玻璃棒在过滤中的作用是

。②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是_______________________________，接下来应如何操作？___________________________________。③过滤后所得液体是

（填“纯净物”或“混合物”），过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有_____________没有除去。引流滤纸破损；液面高于滤纸边缘

清洗仪器，更换滤纸，重新过滤混合物可溶性杂质第四单元

自然界的水◆实验4-2水的组成及变化的探究【实验原理】

（用化学方程式表示）。【实验现象】两电极上都产生气泡，正负极产生气体的体积比为

。【气体检验】将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，正极：

，正极产生的是

；负极：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，负极产生的是

。

【实验结论】

。【注意事项】（1）电解时加入少量硫酸钠（或氢氧化钠，或稀硫酸），作用是_____

____________。（2）正负极产生气体的质量比为

。

8∶1

增强水的导电性水由氢元素和氧元素组成

氢气氧气

木条燃烧得更旺

1∶2

第五单元

化学反应的定量关系◆实验5-1验证质量守恒定律实验实验现象化学方程式实验反思实验1①红色固体逐渐变为

，气球__________________②__________________________气球的作用：一是___________________________，二是________黑色先胀大，后变瘪

缓冲，调节锥形瓶内的压强

密封作用m1=m2第五单元

化学反应的定量关系实验实验现象化学方程式实验反思实验2铁丝表面出现

色固体，溶液由

色变为

色______________________称量前铁丝要____________CuSO4+Fe==FeSO4+Cu红

蓝浅绿

用砂纸打磨第五单元

化学反应的定量关系实验实验现象化学方程式实验反思实验3产生大量

，天平偏___________________________________________①天平不平衡的原因：

________________________________；②改进思路：放到密封装置中进行实验Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑气泡右生成的二氧化碳气体逸散到空气中第五单元

化学反应的定量关系实验实验现象化学方程式实验反思实验4发出

，产生白烟，生成______________________________天平不平衡的原因：①________________________________________________；②产生白烟，造成氧化镁散失较多，使得天平指针向右偏转

耀眼白光白色固体没有称量反应物氧气的质量，使得天平指针向左偏转第六单元

碳和碳的氧化物◆实验6-1C、CO和CO2

的性质实验（1）实验1：试管内固体的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是

。试管中的澄清石灰水

，发生反应的化学方程式是

。在酒精灯上

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O固体由黑色变成红色集中火焰，提高温度

防止冷凝水回流使试管炸裂撤出导管熄灭酒精灯防止石灰水倒流使试管炸裂加网罩的作用是

。试管口略向下倾斜的目的是

。反应完毕后，要先

，然后

，目的是

。变浑浊

第六单元

碳和碳的氧化物（2）实验2：倒入适量水后立即旋紧瓶盖，观察到的现象是

，说明

，得到此现象的原因分析：_____________________

__________________________________________。（3）实验3：倾倒二氧化碳后观察到的现象是_________________________________，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____________________________________，所以CO2

可用于

。矿泉水瓶变瘪CO2

能溶于水二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压瘪

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧

灭火第六单元

碳和碳的氧化物◆实验6-2实验室制取二氧化碳（1）实验试剂：

。（2）反应原理：

（用化学方程式表示）。石灰石（或大理石）、稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第六单元

碳和碳的氧化物（3）发生装置：

型。上图中ABCDEF均可用作发生装置，装置A的优点：

；装置B、C的优点：____________________；装置D、E的优点：

；装置F的优点：

。固液常温便于添加液体试剂可以控制反应速率可控制反应的发生和停止可控制反应的发生和停止，还可以控制反应的速率第六单元

碳和碳的氧化物（3）发生装置：

型。上图中ABCDEF均可用作发生装置，装置A的优点：

；装置B、C的优点：____________________；装置D、E的优点：

；装置F的优点：

。固液常温便于添加液体试剂可以控制反应速率可控制反应的发生和停止可控制反应的发生和停止，还可以控制反应的速率第六单元

碳和碳的氧化物（5）上图中的K装置可用来测量生成CO2

的体积，广口瓶上方残留的空气

（填“会”或“不会”）对CO2

体积的测量造成影响。不会第六单元

碳和碳的氧化物（6）注意事项。①不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：______________

_______________________________________________________________________；②不用浓盐酸的原因：______________________________

________________；③制取的CO2

中通常含有HCl气体和水蒸气，应先用

除去HCl，再用

干燥。发生反应的化学方程式：

。稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步进行浓盐酸具有挥发性，使收集到的饱和的

NaHCO3

溶液浓硫酸HCl+NaHCO3

==NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳不纯

第七单元

能源的合理利用与开发◆实验

7-1燃烧条件的探究（1）实验1：①实验中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要

；铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明燃烧需要

。②实验中的白磷为何能燃烧？_______________________________________________________________________________。从环保角度分析，实验1存在的问题是_________

__________________________。氧气温度达到可燃物的着火点因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧生成的P2O5白烟会污染空气第七单元

能源的合理利用与开发（2）实验2：观察到的现象是

，该实验的目的是证明

是燃烧的条件之一，该实验所用的实验方法叫

法。小木块先燃烧，小煤块后燃烧温度达到可燃物的着火点对比实验第七单元

能源的合理利用与开发◆实验7-2灭火器灭火原理的探究（1）Ⅰ实验的现象是

，原因是__________________________。（2）Ⅱ实验的现象是蜡烛正常燃烧。（3）Ⅲ实验的现象是

，原因是_____

______________________________________________________________________________。蜡烛火焰熄灭蜡烛与空气（或氧气）隔绝产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭生成的二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，使蜡烛与空气（或氧气）隔绝第八单元

金属和金属材料实验

8-1金属的物理、化学性质铝片上痕迹深、明显纯铜片上痕迹深、明显铜的硬度大于铝合金的硬度一般大于组成它的纯金属灯泡发光导电

铜片表面变黑

【实验1】实验现象：①

；②_____________

__________。实验结论：①

；②_______________

____________________。【实验2】实验现象：

。实验结论：金属具有

性。【实验3】实验现象：

。实验结论：铜能与氧气反应。反应的化学方程式为

。第八单元

金属和金属材料【实验4】实验现象：①镁条消失，有

产生；②锌粒减少，有较多气泡产生；③有少量气泡产生，溶液由无色变为

色；④

。实验结论：在金属活动性顺序里，排在

的金属能与酸反应。①实验的镁条需要用砂纸打磨，目的是

。①实验发生反应的化学方程式为

。大量气泡浅绿铜片表面无明显变化除去表面的氧化膜等杂质Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氢前面第八单元

金属和金属材料【实验5】实验现象：①铁丝表面覆盖了一层

色物质，溶液由

色变为

色；②铜丝表面覆盖了一层

色物质，溶液由无色变为

色。实验结论：铁、铜、银三种金属的活动性顺序是

。②实验发生反应的化学方程式为

。红蓝

浅绿银白蓝

Fe>Cu>AgCu+2AgNO3

==Cu(

NO3)2+2Ag第八单元

金属和金属材料（1）由Ⅰ和Ⅱ对比可知铁生锈与

有关，由

对比可知铁生锈与

有关。铁制品锈蚀的过程，实际是铁与

等发生化学反应的过程。（2）实验中将蒸馏水煮沸的目的是

。实验Ⅱ在水面上加一层植物油的目的是

。铁锈的主要成分是

。

氧气

水

氧气、水

除去溶解在水中的氧气隔绝氧气Fe2O3·xH2OⅠ和Ⅲ第九单元

溶液◆实验

9-1一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（1）图1是用NaCl固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的过程，该实验正确的操作顺序为

（填字母）。（2）操作B中称量NaCl固体时，应该先在左右托盘各放_______________________。若天平指针偏左，他应进行的操作是_____________________________。（3）溶液配制好后，标签应怎样写？请标注在图2中。CBAED一张等质量的称量纸减少

NaCl固体至天平平衡

NaCl溶液6%第九单元

溶液（4）小东同学采用浓溶液（溶质质量分数为20%的NaCl溶液）加水稀释的方法配制6%的NaCl溶液。小东实验时应进行的步骤是计算、

、

、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？

。量取混匀不需要第九单元

溶液◆实验9-2粗盐中难溶性杂质的去除（1）粗盐提纯实验的操作顺序为

（填序号）。（2）操作③中玻璃棒的作用是

；操作④中玻璃棒的作用是

。操作⑥中玻璃棒的作用是

。（3）进行操作⑤时，放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是

。进行④操作时，当蒸发皿中

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。①⑤②③⑥④搅拌，加快固体溶解搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅引流

向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡出现较多固体第十单元

常见的酸、碱、盐◆实验

10-1酸、碱的化学性质【实验1】①实验现象：滴有稀盐酸和稀硫酸的A、B处溶液

；滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的C、D处溶液______。实验结论：

能使紫色石变红变蓝酸碱

不变色

变红

碱酸中蕊溶液变红，

能使紫色石蕊溶液变蓝。②实验现象：滴有稀盐酸和稀硫酸的E、F处溶液

；滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的G、H处溶液

。实验结论：酸不能使无色酚酞溶液变红，

能