中考化学一轮复习满分中考帮-第九单元 《溶液》 必刷题精练（解析版）

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………中考化学一轮复习满分中考帮——第九单元《溶液》必刷题精练一、单选题1.（2021·百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（

）A.奶粉B.硝酸铵C.花生油D.泥土【答案】B【解析】A、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；B、硝酸铵能溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故符合题意；C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意。故答案为：B。【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。2.（2021·娄底）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（

）A.CuSO4B.MgCl2C.KMnO4D.FeCl3【答案】B【解析】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，不符合题意；B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，符合题意；C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，不符合题意；D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色、氯化铁溶液呈黄色、氯化镁溶液呈无色分析。3.（2021·宿迁）下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（

）A.

硝酸铵

B.

蔗糖

C.

浓硫酸

D.

氢氧化钠【答案】A【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故符合题意；B.蔗糖溶于水，温度变化不大，故不符合题意；C.浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故不符合题意；D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故不符合题意。故答案为：A。【分析】硝酸铵溶于水会吸热。4.（2021·贺州）配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（

）A.

偏小

B.

偏大

C.

不变

D.

无法判断【答案】C【解析】溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。故答案为：C。【分析】根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。5.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（

）A.

烧杯

B.

酒精灯

C.

铁架台

D.

蒸发皿【答案】A【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故答案为：A。【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。6.（2021·赤峰）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（

）A.

氢氧化钠

B.

氧化钙

C.

硝酸铵

D.

浓硫酸【答案】C【解析】A.氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，故不符合题意；B.氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。故不符合题意；C.硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，故符合题意；D.浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，故不符合题意；故答案为：C。【分析】根据物质溶于水，可能会放热或者吸热，进行分析。7.（2021·宁夏）下列有关溶液的说法中，错误的是（

）A.

物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化

B.

在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

C.

在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度

D.

熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液【答案】C【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，不符合题意；B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，不符合题意；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，符合题意；D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据溶解时的放热吸热分析；

B、根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；

C、根据气体溶解度的影响因素分析；

D、根据氢氧化钙降低温度溶解度增大分析。8.（2021·成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（

）A.

计算需水98g

B.

量取水时，仰视读数

C.

将水注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.

配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A.计算需水QUOTE,故A不符合题意B.量取水时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意D.配制好的溶液需要装瓶贴标签，故D符合题意故答案为：【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析9.（2021·邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（

）A.

溶液是均一、稳定的混合物

B.

溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.

饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.

洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【答案】C【解析】A.均一稳定的混合物是溶液，说法正确，故A不符合题意B.固体、气体和液体都可以作溶质，说法正确，故B不符合题意C.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故C符合题意D.洗涤剂具有乳化作用，因此能够洗涤油污，故D不符合题意故答案为：C【分析】A、根据溶液的特征分析

B、根据溶液的组成分析

C、根据饱和溶液的概念分析

D、根据洗涤剂的乳化作用分析10.（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（

）A.

用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘

B.

转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.

用量筒量取水时，俯视液面

D.

配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A.配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；C.用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故符合题意；D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。故答案为：C。【分析】读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。11.（2021·陕西）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（

）A.

乙中溶液一定变浑浊

B.

甲中溶液一定变成饱和溶液

C.

乙中溶液溶质的质量分数一定变小

D.

甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故答案为：D。【分析】根据硝酸铵溶解吸热、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析。12.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（

）A.

实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B.

实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.

溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.

事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。13.（2021·宿迁）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（

）A.

t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.

t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等

C.

加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液

D.

甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲【答案】C【解析】A.根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故不符合题意；B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故不符合题意；C.M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故符合题意；D.由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14.（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（

）温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.

①中溶液的溶质质量分数为16%

B.

②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出

C.

③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g

D.

④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液【答案】B【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：QUOTE，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析；

B、根据氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；

C、根据硫酸铜饱和溶液的质量未知无法确定析出晶体质量分析；

D、根据氢氧化钠溶解放热，温度升高溶解度改变及随着反应的发生，物质被消耗分析。15.（2021·兰州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（

）A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙【答案】D【解析】A.甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A不符合题意；B.t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B不符合题意；C.t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C不符合题意；D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故答案为：D。【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。16.（2021·连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加人15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（

）A.

可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B.

甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C.

乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

D.

蔗糖的溶解度随温度的升高而减小【答案】A【解析】A.根据题意可知，向盛有等质量水中，20℃时30g蔗糖有剩余，30℃时30g蔗糖没有剩余，所以可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故正确，符合题意；B.

甲、乙烧杯中的溶液比较，甲中一定属于不饱和溶液，丙中溶液无法确定是否是饱和溶液，故错误，不符合题意；C.

乙烧杯里蔗糖没有完全溶解，丙烧杯中溶质完全溶解，所以乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故错误，不符合题意；D.根据乙、丙烧杯，对比可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故错误，不符合题意；故答案为：A。【分析】根据固体物质的溶解度，结合题意，进行分析。17.（2021·梧州）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.

NaCl的溶解度受温度的影响比较大

B.

50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液

C.

20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl

D.

20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%【答案】B【解析】A.由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，故A不符合题意。B.50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，故B符合题意。C.20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，故C不符合题意。D.20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是QUOTE<36%，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。18.（2021·长春）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（

）A.

实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.

计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g

C.

实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.

配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小【答案】D【解析】A.用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故说法正确，不符合题意；B.需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，故说法正确，不符合题意；C.实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故说法正确，不符合题意；D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，故说法错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。19.（2021·成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是（

）A.

加入的KNO3质量为41.6g

B.

降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C.

蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.

20℃时，100gKNO,饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A.20°C硝酸钾的溶解度是31.6g,即在100g水中溶解了31.6g,此时析出了10g固体,说明一开始加入硝酸钾的质量为:31.6g+10g=41.6g，故A正确；B.降温一段时间后才析出晶体,说明该溶液一开始属于不饱和溶液,故B错C.将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变,所以加入溶剂,不能蒸发溶剂,故C错;D.20°C硝酸钾的溶解度是31.6g,即在100g水中溶解了31.6g，所以20°C时,131.6gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g,故D错。故答案为：A【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定形成溶液中各种成分的质量比;可以比较不同物质在同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断提纯晶体的方法。20.（2021·济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是(

)A.

溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B.

溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C.

溶液②、溶液③的质量：③>②

D.

溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④【答案】B【解析】A.溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，不符合题意；B.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，符合题意；C.溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，不符合题意；D.溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据硝酸钾的溶解度结合各烧杯中溶质和溶剂的质量关系判断溶液是否饱和及溶质质量分数大小分析。21.（2021·沈阳）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲QUOTE溶液乙QUOTE溶液丙据此判断下列结论中正确的是（

）A.

该温度下，固体物质的溶解度是30g/100g水

B.

溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

C.

溶液乙一定是不饱和溶液

D.

溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等【答案】D【解析】A、由上述分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，说法不符合题意；B、溶液丙再蒸发10g水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，说法不符合题意；C、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法不符合题意；D、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，说法符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶解度定义分析；

B、根据饱和溶液中蒸发等量溶剂析出晶体相等分析；

C、根据蒸发水无晶体析出后的溶液可能饱和分析；

D、根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。二、综合题22.（2021·益阳）分析下列材料，回答问题。材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是________；（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在________（填“夏季”或“冬季”）。【答案】（1）压强

（2）夏季【解析】（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。【分析】气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度升高而减小。

23.（2021·徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是________（填序号）。（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约50mL水。2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中________②该实验方案的不合理之处是________【答案】（1）不会

（2）②

（3）吸放热现象；没有测量第一步的水温【解析】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。【分析】（1）溶液具有均一性、稳定性。（2）根据溶质的粒子的大小，进行分析。（3）根据实验结论，进行分析。

24.（2021·黄石）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是________。A、氯化钠

B、硝酸铵

C、氢氧化钠

D、蔗糖（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是________。A、乳化、乳化

B、乳化、溶解

C、溶解、乳化

D、溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________。A、甲=乙>丙

B、乙>甲=丙

C、乙>甲>丙

D、甲>乙>丙（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________(有2-3个选项正确)。A、加固体丙

B、加水

C、降低温度

D、蒸发浓缩【答案】（1）B

（2）C

（3）C

（4）AD【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故答案为：C。（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙，故答案为：C。（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故答案为：AD。【分析】（1）硝酸铵溶解于水，会吸热。（2）汽油能溶解油污。（3）根据溶解度曲线，t1℃时，溶解度乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，进行分析。（4）根据为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法，进行分析。

25.（2021·郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________。（2）乙溶液在B点属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是________。（4）该温度下，甲的溶解度为：________。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________。【答案】（1）丙>乙>甲（或丙乙甲）

（2）饱和

（3）加入固体甲或蒸发溶剂

（4）25g（不写单位不给分）

（5）降温结晶【解析】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S，故QUOTE，S=25g；（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

26.（2021·营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/°C010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是________（填“A”或“B”）；（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是________。（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为________g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是________。（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。AKNO3>KClBKNO3<KClCKNO3=KClD无法确定【答案】（1）A

（2）34.0g＜x<37.0g

（3）4

（4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）

（5）D【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。

（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。（3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。（5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故答案为：D。【分析】（1）根据表格数据进行硝酸钾溶解度曲线走向的判断；

（2）根据表中数据进行分析；

（3）根据40℃时氯化钾的溶解度进行分析；

（4）注意A物质的溶解度随温度的变化；

（5）根据60℃

与20℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度进行分析。

三、实验探究题27.（2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作③时，当观察到________时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是________。（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。【答案】（1）大部分固体析出

（2）搅拌、加速溶解

（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③

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