2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（四）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（四）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.生理盐水C.蒸馏水D.澄清石灰水2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氧分子：2OB.氯化镁：MgClC.铵根离子：NH₄⁺D.氧化铁：FeO3.下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌C.用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘，药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/24.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.干冰升华吸热，可用于人工降雨B.石墨质软，可用于制作电极C.氧气不易溶于水，可用于医疗急救D.氢氧化钠易潮解，可用于中和胃酸5.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.C+O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液中的溶质一定是固体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液一定是混合物D.饱和溶液一定是浓溶液7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子核带正电，核外电子带负电B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子核由质子和中子构成（氢原子除外）8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖溶液B.铜C.硝酸钾D.酒精9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铁的金属活动性比铝强B.铜在空气中加热生成氧化铜C.合金的熔点比组成它的纯金属高D.银的导电性比铜差10.下列关于酸碱盐的说法，错误的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氧元素C.盐中不一定含有金属元素D.中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写错误的是（）A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OB.Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂C.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑D.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液（常温下）B.酸性溶液的pH越大，酸性越强C.测定溶液pH时，可将pH试纸直接伸入溶液D.碱性溶液的pH小于713.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏铁元素会引起贫血B.洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污C.聚乙烯塑料属于有机合成材料D.霉变食品中含有黄曲霉毒素，可少量食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被氧化C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是化合价的升降15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂的质量是2g/molB.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量的单位是克16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.催化剂只能加快化学反应速率B.反应物接触面积越小，反应速率越快C.温度越高，化学反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，正确的是（）A.实验室制取二氧化碳可用碳酸钠和稀盐酸反应B.二氧化碳能灭火，是因为它不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大C.氢气难溶于水，可用向上排空气法收集D.氧气的密度比空气小，可用向下排空气法收集18.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.有机物大多易溶于有机溶剂C.乙醇属于有机物，可用于消毒D.二氧化碳属于有机物19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离泥沙和食盐水B.蒸馏可用于分离酒精和水C.吸附可用于除去水中的可溶性杂质D.蒸发可用于从氯化钠溶液中得到氯化钠固体20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一主族的元素，电子层数相同B.同一周期的元素，最外层电子数相同C.元素的化合价越高，金属性越强D.元素周期表中，金属元素种类比非金属元素多二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）5个氢原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）碳酸根离子________；（4）标出硫酸中硫元素的化合价________；（5）常用的磷肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）电解水实验中，正、负极产生的气体体积比为________，该实验证明水是由________组成的；（2）生活中常用________的方法降低水的硬度，实验室常用________的方法净化水，得到纯净的水；（3）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染，防治水体污染的措施有________（写一种即可）。3.金属材料是现代社会不可或缺的材料，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，铁锈的主要成分是________（写化学式）；（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）；（3）写出一种常见的合金：________，其用途是________（写一种即可）。4.酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，属于无机物的是________和________；（2）三大化石燃料中，最清洁的燃料是________，其燃烧的化学方程式为________；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）为了减少空气污染，可推广使用________（写一种新能源）。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及检验和验满的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应（至少2个例子）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式）。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）现有10g不纯的碳酸钙（杂质不与稀盐酸反应），与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳3.52g，求该碳酸钙样品的纯度（即碳酸钙的质量分数）。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液400g，若要将其溶质质量分数调整为20%，可采取加水稀释的方法，求需要加水的质量；若要将其溶质质量分数调整为30%，可采取加入氯化钠固体的方法，求需要加入氯化钠固体的质量（假设加入固体全部溶解）。中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（四）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.B4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D2.D12.A13.D14.B15.D16.C17.B18.B19.B20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）5H（2）Al（3）CO₃²⁻（4）$\stackrel{+6}{H_2SO_4}$（5）Ca₃(PO₄)₂（或KH₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄等，合理即可）2.（1）1:2；氢元素和氧元素（2）煮沸；蒸馏（3）农业污染；工业废水处理达标后排放（合理即可）3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；Fe₂O₃·xH₂O（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃（3）钢（或生铁、铝合金等）；制作铁锅（或机械零件、飞机外壳等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理即可）（4）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）5.（1）水；无机盐（2）天然气；CH₄+2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂+2H₂O（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用塑料制品等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.检验和验满（2分）：（1）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子1（2分）：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，因为铁的金属活动性比铜强；例子2（3分）：铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，因为铜的金属活动性比铁弱；或铜能置换出硝酸银溶液中的银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，因为铜的金属活动性比银强（合理即可）。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（3分，每种类型1分）：（1）酸与碱反应（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）；（2）酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（3）碱与盐反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）；（4）盐与盐反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（合理即可，任选三种类型即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设该碳酸钙样品中碳酸