2026年新科教版高中高二化学下册第三单元盐类水解离子浓度卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第三单元盐类水解离子浓度卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高二学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（每题2分，共20分）1.下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.盐类水解都是吸热过程C.盐溶液的pH值一定等于7D.弱酸弱碱盐溶液一定呈中性2.在0.1mol/L的NaF溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)=c(F-)+c(HF)C.c(OH-)=Kw/c(H+)D.c(HF)=Kw/c(OH-)3.下列物质中，按水解程度由大到小排列正确的是（）A.NaCl>NaAc>Na2CO3B.CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3C.Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaD.NaCl>NaHCO3>Na2CO34.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.145.下列关于缓冲溶液的叙述，错误的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入B.缓冲溶液的pH值由酸和碱的浓度决定C.弱酸及其盐组成的缓冲溶液pH=pKa+log(Ca/Cb)D.缓冲溶液的pH值与温度无关6.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（）A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.水的电离程度被抑制D.溶液呈酸性7.下列关于盐类水解的应用，错误的是（）A.氯化铁溶液用于制备氢氧化铁胶体B.碳酸钠溶液用于去除油污C.硫酸铝溶液用于净水D.氢氧化钠溶液用于改良酸性土壤8.在相同温度下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水D.0.1mol/L硫酸钠9.下列关于pH试纸的使用，正确的是（）A.直接将pH试纸伸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.将pH试纸与待测液混合搅拌D.用pH试纸测量正在沸腾的水的pH值10.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(H+)=c(OH-)【答案】1.C2.B3.C4.B5.D6.A7.D8.D9.B10.B二、填空题（每空2分，共20分）1.盐类水解的实质是________与________的电离平衡相互促进的结果。2.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，主要存在的离子有________、________、________、________和________。3.弱酸HA的Ka=1×10-5，其共轭碱A-的水解常数Kh=________。4.缓冲溶液的pH值计算公式为________，其中pKa为酸的________。5.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)=________，溶液呈________性。6.盐类水解的影响因素包括________、________和________。7.水的电离平衡常数为________，在25℃时，纯水的pH值为________。8.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为________。9.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为________。10.用pH试纸测量溶液pH值时，正确的操作步骤为：①________；②________。【答案】1.水电离出的H+；水电离出的OH-2.Na+；CO32-；HCO3-；H2CO3；OH-3.1×10-94.pH=pKa+log(Ca/Cb)；酸度常数5.1×10-5；酸6.温度；浓度；溶液酸碱性7.Kw=1×10-14；78.79.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+10.将一小片pH试纸放在洁净的玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上三、判断题（每题2分，共20分）1.盐类水解都是放热过程。（）2.弱酸弱碱盐溶液一定呈中性。（）3.缓冲溶液的pH值与温度无关。（）4.在0.1mol/L的NaF溶液中，c(F-)=c(HF)+c(OH-)。（）5.盐类水解是可逆过程。（）6.氯化铁溶液用于制备氢氧化铁胶体。（）7.碳酸钠溶液用于去除油污。（）8.硫酸铝溶液用于净水。（）9.氢氧化钠溶液用于改良酸性土壤。（）10.pH试纸可以直接伸入待测液中测量pH值。（）【答案】1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题（每题4分，共12分）1.简述盐类水解的原理。2.简述缓冲溶液的组成和作用原理。3.简述如何用实验方法判断盐溶液的酸碱性。【答案】1.盐类水解是指盐溶于水后，其组成离子与水电离出的H+或OH-发生反应，生成弱电解质的过程。例如，NaAc溶液中，Ac-与H2O反应生成OH-，使溶液呈碱性：Ac-+H2O⇌HAc+OH-。2.缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。其作用原理是：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H+；当加入少量强碱时，共轭酸消耗OH-，从而维持溶液pH值基本不变。pH计算公式为pH=pKa+log(Ca/Cb)。3.实验方法：①用pH试纸测量溶液pH值，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性；②用酚酞指示剂，酸性溶液无色，碱性溶液变红，中性溶液无色；③用紫色石蕊试液，酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色。五、应用题（每题9分，共18分）1.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，已知Ka(H2CO3)=4.7×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-11，计算溶液的pH值。2.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸变红，请分析可能的原因并提出改进措施。---【答案】1.Na2CO3溶液中主要发生CO32-的水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，Kh=Kw/Ka(HCO3-)=1×10-14/4.7×10-11=2.1×10-4。设水解平衡浓度为x，则c(HCO3-)=x，c(OH-)=x，c(CO32-)=0.1-x≈0.1。Kh=x²/0.1，x=√(2.1×10-5)=4.58×10-3。c(OH-)=4.58×10-3，pOH=-log(4.58×10-3)=2.34，pH=14-2.34=11.66。2.试纸变红说明溶液呈酸性，可能原因：①待测液本身呈酸性；②试纸使用不当（如未干燥、接触空气时间过长）；③测量时操作不规范（如试纸接触过多、未及时读数）。改进措施：①确认待测液性质；②使用新鲜干燥的试纸；③规范操作，快速准确读数；④必要时用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。---【标准答案及解析】一、单选题1.C.强酸强碱盐不发生水解，错误；盐类水解是吸热过程，错误；盐溶液的pH值不一定等于7，错误；弱酸弱碱盐溶液一定呈中性，正确。2.B.NaF溶液中，Na+不水解，c(Na+)=0.1；F-水解，c(F-)=0.1-x，c(HF)=x，c(OH-)=x，c(H+)=Kw/x；c(Na+)=0.1=c(F-)+c(HF)，正确。3.C.Na2CO3水解程度最大，NaHCO3次之，CH3COONa最小，正确。4.B.pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后c(H+)=c(OH-)，pH=7，但盐酸过量，pH略小于7，约为8，正确。5.D.缓冲溶液的pH值与温度有关，错误。6.A.NH4Cl溶液中，NH4+水解，c(NH4+)=0.1-x，c(H+)=x，c(Cl-)=0.1，c(OH-)=Kw/x，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正确。7.D.氢氧化钠溶液呈强碱性，不能用于改良酸性土壤，错误。8.D.硫酸钠不水解，水电离程度最大；盐酸和醋酸抑制水电离；氨水促进水电离，但程度小于硫酸钠，正确。9.B.正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，错误。10.B.Na2CO3溶液中，Na+不水解，c(Na+)=0.2；CO32-水解，c(CO32-)=0.1-x，c(HCO3-)=x，c(H2CO3)=x，c(OH-)=x，Kh=x²/0.1，x=√(2.1×10-5)=4.58×10-3，c(H+)=2.2×10-12，c(OH-)=4.58×10-3，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2.2×10-12+4.58×10-3+4.58×10-3=9.16×10-3≈c(OH-)，正确。二、填空题1.水电离出的H+；水电离出的OH-2.Na+；CO32-；HCO3-；H2CO3；OH-3.1×10-94.pH=pKa+log(Ca/Cb)；酸度常数5.1×10-5；酸6.温度；浓度；溶液酸碱性7.Kw=1×10-14；78.79.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+10.将一小片pH试纸放在洁净的玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上三、判断题1.×盐类水解是吸热过程。2.×弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性或碱性，取决于Ka/Kb。3.×缓冲溶液的pH值与温度有关。4.√水的电离平衡：H2O⇌H++OH-，c(H+)=c(HF)+c(OH-)，c(F-)=c(HF)，所以c(F-)=c(HF)+c(OH-)。5.√盐类水解是可逆过程，存在平衡常数。6.√氯化铁水解生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+。7.√碳酸钠水解呈碱性，可促进油污水解。8.√硫酸铝水解生成Al(OH)3胶体，可吸附杂质。9.×氢氧化钠溶液呈强碱性，不能用于改良酸性土壤。10.×pH试纸不能直接伸入待测液中，会污染待测液。四、简答题1.盐类水解是指盐溶于水后，其组成离子与水电离出的H+或OH-发生反应，生成弱电解质的过程。例如，NaAc溶液中，Ac-与H2O反应生成OH-，使溶液呈碱性：Ac-+H2O⇌HAc+OH-；NH4Cl溶液中，NH4+与H2O反应生成H+，使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+。2.缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。其作用原理是：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H+；当加入少量强碱时，共轭酸消耗OH-，从而维持溶液pH值基本不变。pH计算公式为pH=pKa+log(Ca/Cb)。3.实验方法：①用pH试纸测量溶液pH值，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性；②用酚酞指示剂，酸性溶液无色，碱性溶液变红，中性溶液无色；③用紫色石蕊试液，酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色。五、应用题1.Na2CO3溶液中主要发生CO32-的水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，Kh=Kw/Ka(HCO3-)=1×10-14/4.7×10-11=2.1×10-4。设水解平衡浓度为