2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高二化学下册学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则完全燃烧1molH₂(g)放出的热量为（）A.285.8kJB.571.6kJC.-285.8kJD.-571.6kJ2.中和热是指稀强酸与稀强碱反应生成1mol水时放出的热量，下列关于中和热的说法正确的是（）A.稀醋酸与稀NaOH反应的中和热大于57.3kJ/molB.稀盐酸与稀氨水反应的中和热等于57.3kJ/molC.燃烧热与中和热都是恒定值，与反应条件无关D.生成1molH₂O(l)放热57.3kJ/mol，则该反应的ΔH=-57.3kJ/mol3.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，则CO(g)的燃烧热为（）A.-676.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.-283.0kJ/molD.-393.5kJ/mol4.热化学方程式书写正确的是（）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=57.3kJ/molC.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH=178.3kJ/molD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol5.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，下列物质中燃烧热最大的是（）A.C(s)B.H₂(g)C.CH₄(g)D.CO(g)6.已知A(s)+B(g)=C(s)ΔH=-40kJ/mol，则反应物的总能量（）生成物的总能量A.>B.<C.=D.无法确定7.稀盐酸与稀NaOH溶液反应，测得温度升高5℃，下列说法正确的是（）A.放出的热量为5kJB.中和热为5kJ/molC.若反应生成2molH₂O，放热114.6kJD.该反应的ΔH=-5kJ/mol8.下列说法正确的是（）A.燃烧热越大的物质，其热稳定性越高B.中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒可提高测量精度C.热化学方程式中的ΔH与化学计量数成正比D.2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=0kJ/mol9.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则完全燃烧1kg甲烷放出的热量为（）A.890.3kJB.89.03kJC.79.5kJD.226.4kJ10.等质量的硫蒸气与硫固体完全燃烧，放热量关系正确的是（）A.硫蒸气>硫固体B.硫固体>硫蒸气C.相等D.无法确定二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.燃烧热的定义是__________________________。12.中和热实验中，量热器小筒内加入100mL1mol/L盐酸，温度20℃，加入100mL1mol/LNaOH溶液，温度25℃，反应后温度达到32℃，若密度均为1g/mL，则该反应的中和热约为________kJ/mol。13.已知H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=________kJ/mol。14.热化学方程式2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。15.燃烧热单位通常为________，中和热单位通常为________。16.热化学方程式书写中，物质状态必须注明，如H₂O应为________或________。17.燃烧热与中和热的主要区别在于__________________________。18.等质量的水和冰升高相同温度，吸收热量关系为________（填“水>冰”或“水<冰”）。19.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示________。20.燃烧热越大的物质，其__________________________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂(g)放出的热量。（）22.中和热实验中，使用量筒量取溶液会导致测量误差增大。（）23.热化学方程式中的ΔH表示反应速率。（）24.燃烧热实验中，燃烧生成的水应为液态。（）25.等质量的不同燃料完全燃烧，放热量相同。（）26.热化学方程式2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=0kJ/mol，表示该反应为放热反应。（）27.中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒可减少热量散失。（）28.燃烧热单位为kJ/mol，表示1mol物质燃烧放出的热量。（）29.热化学方程式中的ΔH与反应条件无关。（）30.燃烧热越大的物质，其燃烧越剧烈。（）四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述中和热实验的原理及主要步骤。32.解释为什么等质量的水和冰升高相同温度，吸收热量不同？33.比较燃烧热与中和热的异同点。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，计算2molCH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量。35.热化学实验测得稀盐酸与稀NaOH溶液反应，生成2molH₂O，放热114.6kJ。（1）写出该反应的热化学方程式；（2）若用100mL2mol/L盐酸与100mL2mol/LNaOH溶液反应，放热量是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：2molH₂燃烧放热571.6kJ，则1molH₂放热285.8kJ。2.C解析：稀强酸强碱中和热恒为57.3kJ/mol，与反应物种类无关。3.B解析：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，则CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-141.5kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，CO(g)的燃烧热=393.5-141.5=252kJ/mol，但题目选项无正确答案，推测题目数据有误。4.D解析：热化学方程式需注明物质状态，ΔH为负值表示放热。5.C解析：CH₄分子量最小，燃烧热最大。6.B解析：放热反应ΔH<0，反应物能量>生成物能量。7.C解析：放热量=0.1mol/L×0.2L×57.3kJ/mol=1.146kJ=1.15kJ。8.C解析：ΔH与化学计量数成正比，ΔH=-2×40=-80kJ/mol。9.D解析：1kgCH₄=1000g/16g/mol=62.5mol，放热62.5×890.3=226.3kJ。10.A解析：硫蒸气能量高于固体，燃烧放热更多。二、填空题11.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量12.57.3解析：ΔT=12℃，Q=0.1mol/L×0.1L×2molH₂O×57.3kJ/mol=1.146kJ。13.-484解析：ΔH=-2×241.8+(-44)=-484kJ/mol。14.-110.5解析：ΔH=-½×221=-110.5kJ/mol。15.kJ/mol；kJ/mol16.H₂O(l)；H₂O(g)17.燃烧热研究对象为可燃物，中和热研究对象为酸碱18.水>冰19.2molH₂燃烧生成2mol液态水放热571.6kJ20.热稳定性越低三、判断题21.×解析：生成CO₂(g)或H₂O(l)均可。22.×解析：量筒精度较低，应用量积瓶。23.×解析：ΔH表示热量变化，与速率无关。24.√25.×解析：燃烧热与分子结构有关。26.√解析：ΔH=0为等温过程。27.√28.√29.×解析：ΔH与温度、压强等条件有关。30.×解析：燃烧剧烈程度与反应速率有关。四、简答题31.原理：利用酸碱中和反应放热，通过量热器测量温度变化计算热量。步骤：①称量盐酸，②加入小筒，③测量温度，④加入NaOH，⑤搅拌，⑥测量最高温度，⑦计算ΔT和Q。32.冰需吸收热量完成相变（熔化），水只需升温。33.相同点：均为放热反应；不同点：研究对象（可燃物vs酸碱）、生成物（稳定氧化物vs水）、数值（燃烧热>中和热）。五、应用题34.解：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(