2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原配平卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原配平卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于氧化剂的是（）A．NaB．H₂C．Fe³⁺D．Cl⁻2.在反应Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价变化是（）A．+1→+2B．+2→+1C．0→+2D．+2→03.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H₂+O₂→2H₂OB．NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C．Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．氧化剂得电子，化合价降低B．还原剂失电子，化合价升高C．氧化还原反应中一定有电子转移D．单质既不是氧化剂也不是还原剂5.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价变化是（）A．+7→+2B．+6→+3C．+5→+2D．+3→+76.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A．H₂B．O₃C．SD．Na7.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，氟元素的化合价变化是（）A．0→-1B．0→+2C．-2→0D．+1→-28.下列关于氧化产物和还原产物的描述正确的是（）A．氧化产物是得电子的物质B．还原产物是失电子的物质C．氧化产物和还原产物一定是同一种物质D．氧化产物和还原产物一定不同9.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，过氧化钠的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂10.下列反应中，氧化产物和还原产物相同的是（）A．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂OC．2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂D．2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑参考答案：1C2C3B4B5A6C7A8A9C10B---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。12.在反应Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，铁元素的化合价从______价变为______价，铜元素的化合价从______价变为______价。13.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价从______价变为______价，氯元素的化合价从______价变为______价。14.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，氟元素的化合价从______价变为______价，氧元素的化合价从______价变为______价。15.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，过氧化钠中氧元素的化合价是______价，反应后生成的H₂O₂中氧元素的化合价是______价。16.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。17.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。18.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠的作用是______。19.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，锰元素的化合价从______价变为______价，氧元素的化合价从______价变为______价。20.在反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素的化合价从______价变为______价，氧元素的化合价从______价变为______价。参考答案：11O₂H₂H₂OH₂O12+2+2+2013+7+2-10140-1-2015-1-116氧化还原17SO₂H₂S18既是氧化剂又是还原剂19+7+20-220-4+40-2---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（）22.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气是氧化剂。（）23.在反应Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，硫酸铜是氧化剂。（）24.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，高锰酸钾是还原剂。（）25.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，水是氧化剂。（）26.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，过氧化钠是氧化剂。（）27.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，二氧化硫是氧化剂。（）28.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，二氧化碳是还原剂。（）29.在反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，氧气是氧化剂。（）30.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，锰元素的化合价从+7价变为+2价，发生了还原反应。（）参考答案：21×22×23√24×25×26√27√28×29√30√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.什么是氧化还原反应？氧化还原反应有哪些基本特征？32.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是如何相互转化的？33.为什么说单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂？参考答案：31.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。基本特征包括：①反应中有元素化合价的变化；②反应中有电子的得失或共用电子对的偏移。32.氧化剂得电子后转化为还原剂，还原剂失电子后转化为氧化剂。例如，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧气是氧化剂，得电子后转化为水；氢气是还原剂，失电子后转化为水。33.单质中元素的化合价为0，在反应中可以得电子或失电子，因此既可以作氧化剂也可以作还原剂。例如，氯气（Cl₂）可以与氢气反应生成HCl（作氧化剂），也可以与Na反应生成NaCl（作还原剂）。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移方向和数目：Fe+HNO₃（稀）→Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O解题步骤：（1）标出化合价变化：Fe：0→+3N：+5→+2（2）计算电子转移数目：Fe失去3个电子，N得到3个电子。（3）配平系数：Fe+4HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O（4）标明电子转移方向：Fe→Fe³⁺+3e⁻NO₃⁻+3e⁻→NO↑参考答案：3Fe+8HNO₃→3Fe(NO₃)₃+2NO↑+4H₂OFe→Fe³⁺+3e⁻NO₃⁻+3e⁻→NO↑35.在反应2KMnO₄+5H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑中，计算每摩尔高锰酸钾参与反应时转移的电子数目。解题步骤：（1）标出化合价变化：Mn：+7→+2（2）计算每摩尔Mn转移的电子数目：1摩尔Mn从+7价变为+2价，转移5摩尔电子。（3）计算2摩尔KMnO₄转移的电子数目：2摩尔KMnO₄转移10摩尔电子。（4）计算每摩尔KMnO₄转移的电子数目：10摩尔电子/2摩尔KMnO₄=5摩尔电子。参考答案：每摩尔高锰酸钾参与反应时转移5摩尔电子。---【标准答案及解析】一、单选题1.C（Fe³⁺得电子后可变为Fe²⁺，具有氧化性）2.C（Cu从0价变为+2价，失电子）3.B（NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓为复分解反应，无化合价变化）4.B（还原剂失电子，化合价升高）5.A（Mn从+7价变为+2价）6.C（S的化合价可从0价变为+4价或-2价）7.A（F从0价变为-1价）8.A（氧化产物是得电子的物质）9.C（Na₂O₂中O为-1价，反应后生成NaOH中O为-2价，H₂O₂中O为-1价，O价升高和降低，既是氧化剂又是还原剂）10.B（2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物均为S）二、填空题11.O₂H₂H₂OH₂O12.+2+3+2013.+7+2-1014.0-1-2015.-1-116.氧化还原17.SO₂H₂S18.既是氧化剂又是还原剂19.+7+20-220.-4+40-2三、判断题21.×（氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等，如2H₂+O₂→2H₂O中，32gO₂与4gH₂反应）22.×（氢气失电子，是还原剂）23.√（Cu²⁺得电子，Fe失电子）24.×（高锰酸钾得电子，是氧化剂）25.×（水失电子，是还原剂）26.√（Na₂O₂中O为-1价，反应后生成NaOH中O为-2价，H₂O₂中O为-1价，O价升高和降低，既是氧化剂又是还原剂）27.√（SO₂中S为+4价，反应后生成S为0价，S价升高，SO₂是氧化剂）28.×（CO₂中C为+4价，反应后生成CO₂，C价不变，CO₂不是还原剂）29.√（O₂中O为0价，反应后生成H₂O中O为-2价，O价降低，O₂是氧化剂）30.√（Mn从+7价变为+2价，得电子，发生还原反应）四、简答题31.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。基本特征包括：①反应中有元素化合价的变化；②反应中有电子的得失或共用电子对的偏移。32.氧化剂得电子后转化为还原剂，还原剂失电子后转化为氧化剂。例如，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧气是氧化剂，得电子后转化为水；氢气是还原剂，失电子后转化为水。33.单质中元素的化合价为0，在反应中可以得电子或失电子，因此既可以作氧化剂也可以作还原剂。例如，氯气（Cl₂）