江西宜春市十校2025-2026学年高三下学期第二次联考化学试卷

樟树中学、滨江中学、丰城九中、高安二中、奉新一中、宜丰中学、铜鼓中学、万载中学、宜春九中、宜春一中2026届高三第二次联考化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第Ⅰ卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求）1．化学与生活、科技及环境保护密切相关，下列说法错误的是A．宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池B．食品包装中常用的“双吸剂”（铁粉）可同时吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质C．“中国制造”惊艳全球，“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料是无机非金属材料D．工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子，可通过加入明矾使其沉淀而除去2．下列关于物质的结构与性质，说法错误的是A．酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强B．硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能C．K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同D．和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同3．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是A．键角： B．呋喃的二氯代物有4种C．第一电离能： D．四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为4．依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是A．甲能发生加成、取代、消去反应B．乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面C．丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解D．若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子5．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的分子数为B．反应中氧化产物只有，还原产物只有C．该反应每生成3.6g转移的电子数为D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率6．小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下：已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。②DCM是二氯甲烷。下列有关说法不正确的是A．操作1与操作2相同B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相7．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。序号操作现象1分别向2mL溶液和2mL溶液中滴加1滴KSCN溶液溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象2向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，立即产生白色沉淀3向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，无白色沉淀生成下列说法错误的是A．实验1中发生反应B．实验2中可被氧化为C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含8．四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下：已知：，Ksp(CuS)=6.4×10-36。下列说法错误的是A．滤渣I的主要成分是B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为C．若试剂a为ZnS，反应的D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用9．由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是A．放电时，电极Y电势较低B．放电时，X电极的反应式为：C．充电时，穿过质子交换膜向X电极移动D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容10．马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②的活化能B．190℃时，反应①的浓度平衡常数C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同D．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH11．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．过程②中铜元素的化合价升高B．过程中发生了消去反应和水解反应C．总反应方程式为D．若以为原料，反应⑧的产物可得到12．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A．第二电离能： B．简单离子半径：C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z13．是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是A．每个晶胞中个数为8B．该晶胞在yz平面的投影为C．取代后，该电解质的化学式为D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍14．向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，已知：。下列说法错误的是A．曲线I表示与的变化关系B．时，C．时，溶液中D．总反应的平衡常数为第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4题，共58分）15．(15分)3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。(1)3-甲基苯酚的制备实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。①冷却水应从_____________(填“a”或“b”)口通入。②最适宜的加热方式为_____________。③通入的目的是_________________________________________________________________。④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。(2)3-甲基苯酚的分离提纯冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。①10%HCl溶液酸化的作用是________________________________________________。②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、____________________________；在这“一系列操作”中，下列仪器无需使用的是______________________________________(填名称)。(3)3-甲基苯酚纯度的测定假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=____________________%(保留一位小数)。16．(14分)钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表：主要元素ClFeMnAlCaMgSc浓度(g/L)248.5101.2521.89.668.596.510.11研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。

回答下列问题：(1)Sc的原子结构示意图为_________________________________。(2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是_____________________。(3)“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。(4)若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________________________________________________________。(5)“除铁”所用到的实验方法是______________________________。(6)“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。(7)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为________________________________________________。17．(14分)天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。(1)下列反应有利于实现碳循环利用。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①___________。②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入2molCO2和4molH2只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。(2)可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(写出计算结果，用表示)。(3)、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。步骤Ⅰ：步骤Ⅱ：步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。A．表面转移至内部

B．内部转移至表面(4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。已知：惰性电极1上发生如下转化过程：。写出电源b极的电极反应式：_________________________________。18．(15分)Stiripentol(J)是一种用于治疗癫痫的抗惊厥药物，其合成路线如图所示。已知部分信息如下：i)；ii)。回答下列问题：(1)A的名称是_________________；D中官能团名称是_________________。(2)吡啶()呈碱性，在A→B中，添加吡啶能提高产率，其原因是______________________。(3)下列有机物的酸性最强的是________________(填字母)。a．

b．

c