【臻品卷】同步单元3 水溶液中的离子反应与平衡 2022-2023学年人教版(2019)选择性必修1 化学（解析版）

【臻品卷】第三章水溶液中的离子反应与平衡(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东潍坊期末)化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是()A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠,用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向TiCl4中加入水,加热蒸干,最后焙烧固体得到TiO22.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、ClB.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+C.在常温下,c(OH-)c(H+)D.在常温下,KWc(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+3.(2020河北唐山开滦二中高二上月考)下列电离方程式书写正确的是()A.H2S的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO3C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na++HSO4D.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4Na++H++SO44.(2020海南中学高二上期末)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,c(OH-)增大,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入盐酸,可抑制水的电离;加入醋酸,可促进水的电离5.(2020广东珠海高二上期末)下列溶液一定显中性的是()①常温下pH=7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③遇酚酞试液不变色的溶液④水电离的c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤6.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40min趋于正常,与上述事实最接近的图像是()7.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸8.(2020安徽合肥六校高二上期末)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)C.NaCl溶液中:c(Na+)=c(Cl-)D.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C9.(2020天津一中高二上期中)某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应,如KI+I2KI3。下列推断错误的是()A.含I3-的溶液中存在平衡:I3-IB.在KI3溶液中加入AgNO3溶液,会析出AgI3沉淀C.KI3溶液可用于检验淀粉的存在D.配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解量10.(2020江西南昌十中高二上月考)已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列说法中错误的是()A.向AgCl悬浊液中加少量水,c(Ag+)一定减小B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=KspC.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀的损失D.反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl易进行,说明溶解度:AgCl>AgBr二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.(2020宁夏银川一中高二上期末)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列说法正确的是()A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大C.25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液,先生成Mg(OH)2沉淀D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小12.(2020广东汕头金山中学高二上期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.某温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解B.在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图,其中HX为较弱酸,且a点与b点的KW数值相同C.25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应,HA溶液与Zn反应生成的氢气更多,HA是较弱酸D.常温下,若pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,则不能证明HA为弱酸13.(2020山东泰安高三上期末)25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO4A.图中a、b两点c(Ag+)相同B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等C.在a点向溶液中加入少量AgNO3,溶解量可变为c点D.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-1214.(2020福建福州高二上期末)某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小,Ksp也减小C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D.图中d点对应的是过饱和溶液15.(2020湖北孝感高二上期末)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀,另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液,再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液先产生浅黄色沉淀,然后出现黑色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)C向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D将H2S通入浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中先产生黑色的CuS沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)(2020河北唐山高二上期末)现有浓度均为0.1mol·L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaAlO2溶液;④CH3COONa溶液;⑤NaOH溶液。已知:HCO3-+H2O+AlO2-Al(OH)(1)25℃时,⑤的pH=。

(2)请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是(填编号,下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是。

17.(10分)从海水中提取并制备碳酸锂,可以提高海水的综合利用价值,满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下:已知:①海水中某些离子浓度如下:离子Li+Mg2+Ca2+Mn2+Cl-浓度(mol/L)0.1130.0490.0010.0100.501②碳酸锂的溶解度:温度(℃)01030507090溶解度(g/L)1.541.431.251.080.910.83③几种难溶电解质的溶度积(25℃):物质Li2CO3MgCO3MnCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp2.5×10-26.8×10-62.3×10-112.8×10-96×10-10请回答下列问题:(1)精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、。(写化学式)

(2)用HCl调pH为4~5的目的是。

(3)二次除镁过程中,若25℃时,使Mg2+浓度为6×10-4mol/L,应控制pH为。

(4)沉锂阶段,实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如表:序号n(CO3n(Li+)沉淀质量(g)Li2CO3含量(%)锂回收率(%)①0.9∶2.010.0992.3677.67②1.0∶2.010.9790.1982.46③1.1∶2.011.4589.3785.27④1.2∶2.012.1484.8285.85综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本,应按照(填序号)中CO32-(5)沉锂温度需控制在90℃,主要原因是。

(6)碳化分解具体过程为①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体,充分反应后,过滤;②加热滤液使其分解。写出②中涉及的化学方程式:。写出在碳化分解中可循环利用的物质的电子式:。

18.(14分)废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染,电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用,摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表:物质FeSCuS(黑色)MnS(红色)PbSHgSZnSKsp6.3×10-181.3×10-352.5×10-133.4×10-286.4×10-331.6×10-24物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2Ksp2.6×10-393.2×10-344.5×10-131.0×10-161.2×10-17(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,观察到先出现的沉淀的颜色是,该实验说明在相同条件下,同类型沉淀的Ksp越小,物质的溶解度(填“越大”或“越小”)。

(2)已知,常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0,则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为,若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+,调节pH使Fe3+沉淀完全时,其中Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,利用沉淀转化原理最适宜加入过量的(填序号)。

A.FeS B.Fe2O3C.Na2S D.ZnO写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式:。

(4)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3,需要进行的操作是。

19.(12分)(2020北京大兴高三上期末)醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有3000多年的历史,其部分质量标准见资料卡片。资料卡片:老陈醋质量标准1.感官标准:颜色黑紫透亮;气味清香浓郁,有纯正柔和的醋香与酯香……2.理化指标:总酸度含量,以醋酸计算,不得低于9.5%……Ⅰ.阅读资料卡片,回答下列问题:(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为。

(2)老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为。

Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下:已知:该条件下,醋酸和NaOH以物质的量1∶1反应时得到溶液的pH为8.7。ⅰ.准确量取10.00mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100.00mL,取其中20.00mL进行滴定实验,用酸度计测量溶液的pH变化;ⅱ.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,当酸度计显示pH=8.7时停止滴定,记录消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH);ⅲ.平行测定多次(数据见表1);ⅳ.分析处理数据。表1实验数据记录表编号1234V(NaOH)/mL23.9925.0024.0124.00(3)第1次滴定曲线如图所示,下列说法正确的是。

a.a点溶液:c(CH3COO-)<c(H+)b.b点溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)c.c点溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)(4)滴定过程中,从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大,用平衡移动原理解释:

。

(5)根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是g/100mL。[M(CH3COOH)=60g/mol]

20.(14分)(2020广东汕头潮阳高二上期末)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了S之外,还有(填化学式)。

(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是(填化学式)。

(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于。所加Na2S也不宜过多,其原因为。

(5)“除砷”时有H3PO3生成,该反应的离子方程式为。

答案全解全析1.B草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下易被除去,与盐类水解有关,A错误;铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,与盐类水解无关,B正确;铵根离子、锌离子水解,有H+生成,使溶液显酸性,H+与铁锈反应,能起到除锈的作用,与盐类水解有关,C错误;在加热的条件下,TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl,反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,最后焙烧得到TiO2,与盐类水解有关,D错误。2.BA项,能使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;B项,溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下,Mg2+不能大量存在,但在酸性条件下这些离子可以大量共存;C项,常温下c(OH-)c(H+)=1×1012,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则c(OH-)=1×10-1mol·L-1,NH4+、Fe2+在该溶液中不能大量存在;D项,常温下KW=1×10143.AH2S是弱酸,H2S的电离方程式为H2S+H2OH3O++HS-,A正确;碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,B错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,C错误;硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++HSO4.C升高温度,水的电离平衡常数增大,pH变小,但c(H+)=c(OH-),水仍呈中性,A错误;温度不变,KW不变,B错误;碳酸钠水解促进水的电离,溶液显碱性,因此OH-的浓度增大,但温度没变,KW不变,C正确;无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离,D错误。5.A①常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,正确;②c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性,正确;③常温下酚酞的变色范围为8.2~10.0,遇酚酞试液不变色的溶液的pH<8.2,溶液可能显碱性、中性或酸性,错误;④温度未知,无法判断溶液的酸碱性,错误;⑤常温下甲基橙的变色范围为3.1~4.4,甲基橙溶液显黄色时溶液pH>4.4,溶液可能显酸性、中性或碱性,错误。6.B在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,唾液的pH应该减小;之后酸性逐渐减弱,唾液的pH应该增大,至40min趋于正常,故选B。7.BPCl3的水解产物是HCl和H3PO3。8.C常温下pH=4的盐酸中c(H+)=10-4mol·L-1,A错误;CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶液中的醋酸根离子水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,导致溶液中CH3COO-浓度小于Na+浓度,B错误;NaCl为强酸强碱盐,溶液中的Na+、Cl-都不水解,则c(Na+)=c(Cl-),C正确;NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-+2c(CO39.B由反应KI+I2KI3可知,溶液中存在平衡:I3-I-+I2,A正确;在KI3溶液中存在I-,加入AgNO3溶液,会析出AgI沉淀,B错误;在KI3溶液中存在I2,可用于检验淀粉的存在,C正确;从平衡移动的角度分析,对于平衡I3-I-+I2,增加I-浓度,平衡向生成I3-10.A若向AgCl悬浊液中加少量水,得到的溶液若为不饱和溶液,则c(Ag+)一定减小;若得到的溶液为饱和溶液或仍为悬浊液,则c(Ag+)不变,A错误。AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=Kspmol/L,B正确。增大c(Cl-)可使平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动,所以用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀的损失,C正确。溶解度小的难溶物可转化生成溶解度更小的难溶物,由反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl易进行可知,溶解度:AgCl>AgBr,D正确。11.C氢氧化镁悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入少量NH4Cl固体促使沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,A错误;25℃时,氢氧化镁溶度积小于MgF2,故饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的Mg2+浓度小,B错误;25℃时,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2),向同浓度的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液,先生成Mg(OH)2沉淀,C正确;Ksp不随浓度的变化而变化,温度不变,Ksp不变,D错误。12.CD某温度下,醋酸根离子、铵根离子水解程度相同,故CH3COONH4溶液显中性,A错误;稀释等体积pH相同的HX、HY溶液时,弱酸进一步电离,其溶液中氢离子浓度大于较强酸的氢离子浓度,故HY应为较弱酸,KW只与温度有关,所以a点KW的数值等于b点KW的数值,B错误;25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应,相同时间内HA溶液与Zn反应生成的氢气更多,由于都是一元酸,则pH相同时HA的浓度大于HB的浓度,说明HA的酸性小于HB,则HA是较弱酸,C正确;常温下,pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1,这与酸的强弱无关,D正确。13.BD图中a、b两点c(Ag+)不相同,a点c(Ag+)大于b点,A错误;曲线上的点都为溶度积相等的点,B正确;在a点向溶液中加入少量AgNO3,银离子浓度增加,铬酸根离子浓度减小,因此溶解量也减小,C错误;25℃时,根据b点得知Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12,D正确。14.D加入AgNO3,c(Ag+)增大,平衡逆向移动,c(Cl-)减小,即c点沿曲线向a点滑动,A错误;Ksp与温度有关,加NaCl时溶解平衡逆向移动,则AgCl的溶解量减小,但Ksp不变,B错误;蒸发时银离子和氯离子的浓度均增大,C错误;由题图可知,c、d点的c(Cl-)相等,但d点的c(Ag+)大,所以d点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl),则d点对应的是过饱和溶液,D正确。15.BAg+浓度相同,Ksp小的先沉淀,由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),A正确;2滴0.01mol/L的NaBr不能与10mL0.1mol/L的AgNO3完全反应,Ag+有剩余,加入Na2S溶液后,产生黑色沉淀,不能说明是由AgBr转化为Ag2S,B错误;2滴2mol/LNaOH溶液可以与2mL0.1mol/LMgCl2溶液几乎完全反应,先产生白色沉淀,再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液,白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,由此可知Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],C正确;将H2S通入浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,ZnS沉淀为白色,CuS沉淀为黑色,先产生黑色的CuS沉淀,说明CuS更难溶,则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D正确。16.答案(1)13(2)NaHCO3Na++HCO3-(4)①②(5)⑤解析(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol·L-1,c(H+)=10-140.1mol·L(2)NaHCO3在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-(3)五种电解质溶液的阳离子相同,氢氧化钠为强碱,pH最大,其他阴离子对应的酸越弱,酸根离子的水解程度越大,酸性:醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸;浓度相同,酸根离子的水解程度越大,pH越大,故pH为④<②<①<③<⑤。(4)在题述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,Na2CO3、NaHCO3可与AlCl3发生相互促进的水解反应,产生大量无色无味的二氧化碳气体。(5)在Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、CH3COONa溶液中都存在水解平衡,氢氧化钠是强碱,完全电离,将五种溶液稀释相同的倍数时,NaOH溶液pH变化最大。17.答案(1)MnCO3、CaCO3(2)除去过量的Na2CO3,防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出(3)11(4)③(5)该温度下,碳酸锂的溶解度更小,可以增加产率(或回收率)(6)2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O解析(1)该工艺流程是为了从海水中提取并制备碳酸锂,则Mn2+、Mg2+和Ca2+均为杂质离子,精制除杂阶段加入Na2CO3调节pH为10,主要为了除去Mg2+、Mn2+和Ca2+,它们与CO32-分别形成MgCO3、MnCO3(2)在精制除杂操作时加入了过量的Na2CO3,用HCl调pH为4~5,此时溶液为酸性,可以除去过量的Na2CO3,防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出。(3)二次除镁过程中,若25℃时,使Mg2+浓度为6×10-4mol/L,则此时溶液中c(OH-)=Ksp[Mg(4)要求尽可能多的回收Li+,在高回收率相差不大情况下,再考虑使用较少的纯碱,综合考虑应按③中CO32-(5)随着温度升高,Li2CO3的溶解度降低,所以温度控制在90℃时,碳酸锂的溶解度更小,可以增加产率(或回收率)。(6)向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体,充分反应后,过滤得到LiHCO3,加热,LiHCO3发生分解产生Li2CO3、CO2和H2O,则发生反应的化学方程式为2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O,得到的CO2可以循环利用,CO2的电子式为。18.答案(1)黑色越小(2)2.6mol/L含有(3)AFeS+Pb2+Fe2++PbS(4)在干燥的HCl气流中加热解析(1)同类型沉淀,Ksp越小,溶解度越小,根据题表中数据Ksp(MnS)>Ksp(CuS)知,在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,优先析出CuS黑色沉淀。(2)常温下,铁离子开始沉淀的pH为1.0,则溶液中c(OH-)=10-13mol/L,溶液中Fe3+的物质的量浓度为c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.6×10-39(10-13)3mol/L=2.6mol/L,调节pH使Fe3+沉淀完全时,溶液中c(Fe3+)<10-5(3)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使它们转化为更难溶的金属硫化物沉淀,同时避免引入更多的杂质,除去Pb2+时发生反应的离子方程式为FeS+Pb2+Fe2++PbS。(4)在空气中直接加热FeCl3·6H2O晶体,其会发生水解生成氢氧化铁和HCl,为了抑制其水解应该在干燥的HCl气流中加热脱水。19.答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)CH3COOCH2CH3(3)ab(4)溶液中存在水的电离平衡H2OOH-+H+,从a点到c点,随着NaOH