化学浙江钱塘联盟2025-2026学年度第二学期高二年级期中联考(4.21-4.23)

绝密★使用前·高二化学学科练习注意事项：1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。原牛考院微信公众号5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-231．下列属于非极性分子的是A．SO2B．O3C．NF3D．CCl42．下列化学用语表示不正确的是A．基态F原子的价电子排布式：2s22p5B．中子数为18的氯原子：ClC．BeCl2的空间结构：V形D．乙醇的键线式：3．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A．CCl4和H2OB．氯气和氩C．NaCl和K2O2D．CO2和SiO24．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品B．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈C．工业合成氨常用V2O5作催化剂加快反应速率D．利用高锰酸钾的氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜5．化学家维勒合成了尿素CO(NH2)2，打破了无机物和有机物的界限，下列说法不正确的是A．第一电离能：C＞N＞OB．电负性：O＞C＞HC．稳定性：H2O＞NH3D．原子半径：C＞N＞O6．苯乙烯（）是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是A．所有碳原子都采取sp2杂化B．最多4个碳原子共直线C．苯乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾褪色D．1mol苯乙烯最多能与4molH2加成7．下列说法正确的是A．甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上B．CH3CH=C(CH3)2存在顺反异构C．官能团名称为酚羟基，碳氯键QTLM高二化学学科第1页（共8页）D．(CH3)2CHCH3进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物8．下列离子方程式或化学方程式不正确的是A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++FeS===PbS+Fe2+C．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCN→CH2=CHCND．用草酸标准溶液测定酸性高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C2O-+16H+===2Mn2++10CO2+8H209．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途等。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途AN2含有N≡N，化学性质稳定N2可用作反应保护气BSO2具有氧化性SO2可用作漂白剂C石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂DAl3+水解生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂10．现有A、B、C、X、Y五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A基态原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；B、X同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质量之比分别为1∶1和3∶2；C原子半径短周期中最大，Y+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是A．HnB的沸点比HnX的沸点高是因为H-B键长比H-X键长短，键能更大B．B与C形成的化合物中都只含一种化学键C．Y的简化电子排布式：［Ar］3s1D．离子半径：Bn-＞Cm+11．环己烷的制备原理如图，下列说法正确的是A．环己烷有船式和椅式两种结构，但是核磁共振氢谱只有1组吸收峰B．1，3-丁二烯与氯气加成，最多只有两种产物C．已知ΔH1>ΔH2，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环己烯可加入足量的酸性高锰酸钾溶液，静置后过滤除去12．双极膜在直流电场作用下，复合层间的水解离成H+和OH-，分别向惰性电极材质的两极移动。某电解装置结构如图。下列说法不正确的是A．b电极为负极，A电极用铸铁材质替代，A电极产物发生变化B．将电源的a、b电极交换后，阴阳两极气体产物发生变化C．电极A附件的溶液外圈变红，内圈漂白褪色D．电极B附近的溶液颜色变化不明显13．仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法不正确的是A．元素分析仪只能确定有机化合物分子中各组原子的最简整数比，得到实验式B．图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键C．通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构D．根据质谱图只能知道有机物的相对分子质量，无法确定有机物的分子式14．下列说法正确的是A．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现B．恒压条件下通入He(g)，平衡常数不变，则反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)中H2O的转化率不变C．已知：2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=akJ/mol，2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=bkJ/mol，则a<bD．升高温度和增大压强都可以提高体系内活化分子百分数15．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法正确的是A．在Na2CO3溶液中，存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．室温下，反应：CaSO4(s)+CO-(aq)⇌CaCO3(s)+SO-(aq)的K=1.75×104C．0-600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCO3-)+2c(CO-)+2c(SO-)D．反应过程中，溶液中始终存在：c(Na+)=2c(CO-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)16．根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是实验操作实验现象实验结论A逐滴加入氨水先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色证明Cu2+与配位体的结合能力：NH3>H2OB将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体碳和浓硝酸在加热条件下反应生成NO2C将Na2CO3•10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增D用精密pH试纸测定浓度为0.1mol/L的溶液NH4HCO3的pH测得pH为7.8Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)A.AB.BC.CD.D17．(16分)回答下列问题：(1)基态N原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上的电子数之比为;元素As与N同族，AsH3中As原子的杂化方式(2)关于含VA族元素物质结构、性质描述，下列说法不正确的是A.NH3的稳定性强于PH3，因为NH3分子间存在氢键B.NH3中H-N-H的键角大于PH3中H-P-H的键角C.PCl5在熔融时可电离出阳离子是[PCl4]+,它的空间结构为正四面体形D.已知磷化硼是一种超硬的耐磨涂层材料，因此其熔融状态下能导电(3)(NH4)3[FeF6]（[FeF6]3-在溶液中稳定，不易解离出Fe3+）的晶胞形状为立方体，结构如右图所示：①图中“”代表的是(填“”或“[FeF6]3-”)。②将0.01g该化合物加入到含少量KSCN的10mlH2O中，实验现象是(4)工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸的流程如图所示：请回答:①已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为。②室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因。③下列说法正确的是。A.步骤②中，SO2转化成SO3选择400～500℃较高温度的原因：提高SO2平衡转化率B.步骤③中，用浓硫酸吸收可以防止形成酸雾C.焦硫酸具有强氧化性D.硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞18．(12分)二氧化碳催化加氢制正丙醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：3CO2(g)+9H2(g)≠C3H7OH(l)+5H2O(g)ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=－484kkJ/mol；②1molC3H7OH(l)燃烧生成CO2和水蒸气放出3160.8kJ的热量；(1)ΔH1=kJ/mol；(2)若总反应在一绝热恒压密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是；A.v(CO2)=v(H2O)B.总压强不变C.平衡常数不变D.容器内n(CO2)/n(H2O)的值保持不变(3)二氧化碳催化加氢合成丙醇的过程中还会有甲醇生成：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=－49kJ/mol。当时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.05时，CO2的平衡转化率α=(保留小数点后一位)（4）利用如下装置可模拟“人工光合作用”，将H2O和CO2转化为O2和丙醇(C3H8O)燃料。写出a极发生的电极反应式。19．(12分)柠檬酸亚铁[Fe(C6H6O7)]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣（主要成分Fe2O3，还有CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO等杂质）为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。Ⅰ.制备具体流程如下图所示：已知：①Ca2+、Mg2+易与可溶性草酸盐形成沉淀；②制备FeCO3的装置如图所示；③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示：(1)仪器b名称。制备FeCO3时，需控制在较低温度，原因是(2)用离子方程式表示FeCO3的形成过程(3)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序（可重复操作）。A.调pHB.加铁粉C.过滤D.蒸发结晶E.蒸发浓缩、冷却结晶(4)从上面表格可知，除去Al3+、Cu2+中混有Fe3+通常控制pH范围为。(5)下列说法正确的是A.加入H2S的目的主要是为了除去Cu2+和还原Fe3+B.步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去Al3+C.反应得到的FeCO3沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率D.步骤Ⅴ可通过蒸发结晶得到产品20．(12分)Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：请回答下列问题。(1)A的结构简式为，A→B的反应类型。(2)已知乙炔在一定条件下可以合成A，写出该