化学反应的方向及判断依据

化学反应的方向和限度专题2化学反应速率与化学平衡

化学反应的方向及判断依据1自然界中水总是从高处往低处流是自动进行的自发变化过程具有一定的方向性2一、化学反应具有方向性自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。强调：(1)一定条件指：一定的温度和压强；外界帮助可以是如通电、光照等。（外界持续做功）(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。31.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br书P39交流与讨论学以致用4二、判断化学反应方向的依据1、根据焓变⊿H（能量）判断

研究表明，对于化学反应，

⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。观察与思考

反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的决定因素。5熵：衡量体系混乱度的物理量。对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示△S=S生成物总熵－S反应物总熵相同条件与状态下，熵与物质的量成正比△Ｓ＞０混乱度增大△Ｓ＜０混乱度减小符号S混乱度越大，熵值越大。6

经研究表明，反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。2、根据熵变⊿S判断问题解决⊿S＞0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是⊿S＞0的反应2H2O===2H2↑+O2↑电解⊿S＞0非自发73、综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）△H＜0△S>0一定自发△H>0△S＜0一定非自发△H＜0△S＜0或者△H>0△S>0不一定｛△H-T△S>0，非自发进行

＜0，自发进行低温可行高温可行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)8大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点9看书P42交流与讨论学以致用10

汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)来处理汽车尾气。已知室温（298K、101KPa）下：△H=-113.0KJ·mol-1△S=-143.5J·mol-1·K-111思考：如何加快反应速率？一种汽车尾气净化器。△H-T△S=-69.68KJ·mol-1<0,因此，室温下反应能自发进行。但该反应速率极慢。121．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判断和熵变判断能解决的问题了。注意2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。13练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C14下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D练习:15下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD16250C和1.01×105Pa时，反应

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H