第4章.聚集状态4.2

1第二章物质的化学组成和聚集状态《工程化学基础》2目录2.1物质的化学组成2.2固体2.3液体和液晶2.4气体和等离子体32.1物质的化学组成

学习要求1.理解配位化合物、高分子化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出一些常见配合物和高分子的化学式。

2.认识物质化学组成的复杂性，了解C60

等团簇和α–Si:H，Fe3C等非整比化合物、不符合正常化合价规则的物质的存在及其工程应用。

3.认识金属有机化合物，明确M–C–C键和M–O–C键的键能大小，了解其工程应用。

4.了解蛋白质、核酸等生物大分子的化学组成，能分别写出2~3种碱基、氨基酸的化学式，理解DNA、RNA、蛋白质在遗传信息传递过程中的作用，了解生物大分子的应用和开发前景。

5.理解物质的化学组成和结构是决定其性能和应用的基础。4物质实物场（能量）无机物有机物单质及简单化合物(氧化物、酸、碱、盐)复杂化合物(配合物、团簇、超分子)无机高分子(无机固体材料等)简单化合物(烃及其衍生物、醇、醛、羧酸、酯等)有机高分子天然高分子(糖类、DNA、蛋白质等)合成高分子(合成塑料、橡胶、纤维)复杂化合物(超分子)金属有机物物质的分类可降解塑料5

配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物。定义一、配位化合物6[Pt

(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心离子内界(配离子)外界K4[Pt

Cl6

]外界内界(配离子)配体中心离子配位原子配体基本概念1.中心离子和配位体组成内界，在配合物的化学式中一般方括号表示内界。2.方括号以外的部分为外界。3.有的配合物没有外界。[CoCl3(NH3)3]7（1）中心离子（或原子）中心离子（或原子）是配位物的核心部分，它位于配离子（或分子）的中心

a.一般都是带正电荷的阳离子，如上述[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+，其它还有Fe2+,Ag+,Zn2+。

b.也有中性原子，例如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。

c.非金属元素阳离子。[SiF6]2-，[BF4]-的中心离子为Si4+,B3+。中心离子（或原子）绝大多数是金属离子，其中过渡金属离子是较强的配合物形成体。8（2）配位体在配离子中同中心离子配合的离子（或分子）叫配位体。在每一个配位体中，直接同中心离子配合的具有孤对电子的原子称配位原子。例如[Cu(NH3)4]SO4中的NH3中的N原子则为配位原子。

a.配位体既可以是离子亦可以是分子，一个配位体可以含有一个或一个以上的配位原子。

b.根据配体的配位原子数，可以配体分为单齿配体和多齿配体，含有一个配体原子的配体称单齿配体，如X-，H2O，NH3等；含两个或两个以上配位原子的配位原子的配体称为多齿配体，如乙二胺（en）、C2O42-等。它们的配位情况如下：

910（3）配位数

直接同中心离子配位的配位原子数目称为该中心离子的配位数。如对[Co(NH3)6]Cl3,和[Co(NH3)5H2O)]Cl3。前者是6个氨分子中的N原子，后者是五个氨分子的N原子和一个H2O分子中的O原子，所以Co3+的配位数都是6。如果配位体是单齿的，那么中心离子的配位数即配位体数目，若是多齿的，那么配位数就不是配体的数目了。如[Pt(en)2]Cl2中的en是双齿配体，即每一个en都有两个N原子同中心离子配位，因此Pt2+的配位数不是2而是4。同理在[Co(en)3]Cl3中，Co3+配位数是6则不是3。111213(4)配位数的影响因素：

a.

一般来说，中心离子的电荷越高，吸引配体能力越强因此配位体就越多。如Ag(NH3)2+，Cu(NH3)42+，Co(NH3)63+。

b.

中心离子半经越大,其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越多。如AlF63

-，BF4-。

c.配位体增加电荷时，虽然增加了引力,但同时却更大地增加了配体之间的斥力，总的情况是使配位数减少。Zn(H2O)6]2+,[Zn(OH)4]2-.

半径配位数电荷配位数电荷配位数14d.配位体半径越小，则中心离子周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大。[AlF6]3-,[AlCl4]-。e.通常在一定范围的外界条件下，某一中心离子有一个特征的配位数。多数离子的配位数为2，4，6。半径配位数15（6）配位化合物的命名配合物的命名方法也服从一般无机化合物的命名原则。所不同的是内界本身有一套命名方法。搞清了配离子名称后，再按无机酸碱盐命名方法，写出配合物名称。配合物命名可按此式：外界：含配阳离子的配合物，外界酸根为简单阴离子时，为“某化某”.外界酸根为复杂阴离子时，为“某酸某”含配阴离子的配合物，命名为“某酸某”若外界为H+，在配离子后加“酸”字若外界为OH-，则称为“氢氧化某”内界：[配位数-配体-“合”-中心离子（氧化数）]。氧化数无变化的可不注明氧化数。配体排列顺序：先阴离子后中性分子；若有几种负离子，命名顺序是：简单离子-复杂离子-有机酸根离子。若有几种中性分子，则命名顺是：氨-水-有机分子.不同配体间加“·”16H2[Zn(OH)2C12]二氯·二羟基合锌(Ⅱ)酸Na2[MgY]乙二胺四乙酸合镁(Ⅱ)酸钠K4[PtCl6]六氯合铂(Ⅱ)酸钾K2[HgI4]四碘合汞(Ⅱ)酸钾[Co(NH3)3(H2O)C12]Cl氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)[Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl氯化乙酸根·二氨合铜(Ⅱ)[Cu(en)2]SO4硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)Co2(CO)8八羰合二钴(0)Cr(C6H6)2二苯合铬(0)17[Co(NH3)6]Cl3氯化六氨合钴(Ⅲ)[Pt(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合铂(Ⅱ)K2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸钾H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸18[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

氯化五氨·水合钴(Ⅲ)Fe(CO)5

Pt(NH3)2Cl2

五羰基合铁二氯·二氨合铂(Ⅱ)19反式-二氯·二氨合铂(Ⅱ)顺式-二氯·二氨合铂(Ⅱ)例如具有抗癌活性无活性配合物的结构与性能

具有相同化学组成的配合物往往有不同的空间结构，并表现出不同的性能。20[CaY]2–配离子多齿配体与螯合物图2-1螯合物作用示意图

六个配位原子形成五个五元环

通常把这种配位体含两个或多个配位原子与中心离子（原子）配合而成具有环状结构的配合物称为螯合物。21螯合剂必备以下条件：

1.螯合物分子（或离子）中含有两个或两个以上的配位原子而且这些原子必须同时与一个中心离子配位。2.螯合剂中每两个配位原子之间相隔二到三个其他原子，以便与中心原子形成五员环或六员环。多于或少于五员环或六员环都不稳定。螯合效应相同配位原子数组成的螯合物要比一般配合物稳定，如：Cu(en)22+和Cu(NH3)42+稳定。由于螯环的生成而产生的特殊的稳定性叫做螯合效应。

Cu(NH3)42++2en=Cu(en)22++4NH322配合物的应用1、在分析化学中的应用

a.螯合剂能与金属离子形成有特征的有色螯合物，可用于对金属离子的分析鉴定。Fe3++nSCN-＝[Fe(SCN)n]3-n(n=1-6(血红色)Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-(蓝色)Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+(桔红色），对于这个反应可以定性检验溶液中它的含量，最小可检验出溶液中0.25µg的Fe2+，这个量叫做最小检出量。

b.配位滴定用于测定水的硬度（即Ca2+和Mg2+的含量），测定植物和土壤中Al3+,Fe3+等的含量。23c.EDTA配位剂具有很强的配位能力,它几乎可以和所有的金属离子(原子)配位生成配合物.EDTA总与Mn+生成1:1的螯合物：Mn++Y4-=MYn-4

根据反应消耗掉的EDTA的物质的量，就可以求出带测金属离子Mn+的含量。这种方法叫做配位滴定法。2.在植物营养中的应用。

土壤中有机物与AlPO4,FePO4中的Al3+,Fe3+发生螯合作用，释放出PO43-,使土壤中可溶性磷增加，即有效磷增加。243、在生物化学中的应用

血红蛋白是脊椎动物红细胞主要组成部分，它的主要功能是运输氧和二氧化碳。血红蛋白中，血红素Fe原子可以与不同的分子结合：无氧存在时，与水结合，生成去氧血红蛋白(Hb)；有氧存在时，能够与氧结合形成氧合血红蛋白(HbO2)。血红蛋白与氧的结合不牢固，容易离解。HbO2

的形成和离解受氧的分压和pH等因素的影响，氧的分压和pH较高时，有利于血红蛋白与氧的结合，反之，则有利于离解。(1)血红蛋白25血红素26煤气中毒的机制

一氧化碳（CO）也能与血红素Fe原子结合。由于CO与血红蛋白结合的能力是O2的200倍，因此，人体吸入少量的CO即可完全抑制血红蛋白与O2的结合，从而造成缺氧死亡。急救方法是尽快将病人转移到富含O2的环境中（如新鲜空气、纯氧气或高压氧气），使与血红素结合的CO被O2置换出来。

274.在医学方面的应用利用配合物形成可用于解毒治病,当人体中有铅、汞中毒，可用肌肉注射含EDTA离子的溶液，以形成可溶性的螯合物从人体中排出.EDTA的钙盐还是还是排出人体内铀、钍、钌、钚等放射性元素的高效解毒剂；刀豆球脘是Mn2+,Ca2+的配合物,对血液起凝聚作用;金的含硫、含膦配合物，一系列铜的水杨酸配合物可用于治疗风湿性关节炎。近年来已成功地合成出结构类似血红素Fe2+的配合物，如铁卟啉，取代型的杂多阴离子，它们均可模拟血红素，完成可逆载氧而做为人造血。28治疗金属中毒的螯合剂金属

螯合剂CuCo,UAsHgPbTlNiPuBeD-青霉胺，或Na2CaEDTA(依地酸钙钠）Na2CaEDTABal,DMSBal,N-乙酰青霉胺Na2CaEDTA二苯卡巴腙二乙基荒酸钠Na2[CaDTPA]金精三羧酸29

团簇是指由几个至上千个原子、分子或其结合态粒子聚集而成的相对稳定的介观聚集体。对它们的研究是在20世纪80年代后迅速发展起来的。团簇的空间尺度在纳米(10–9m)量级左右。二、团簇

有金属簇，如Lin，Cun，Hgn；非金属簇，如Cn，Nn，Arn；分子簇，如(H2O)n，(NaCl)n

等。例如，常规Fe，Co和Ni等是铁磁性的，但它们的团簇可以是超顺磁性的；顺磁性的Na和K等的团簇却是铁磁性的。团簇是许多纳米材料的基础。30图2-2

金刚石、石墨、C60

的结构示意图(c)C60黄色为双键红色为单键

原子数为20，24，28，32，36，50，60，70，84，120…的稳定性较高，其中C60

的丰度最高，C70次之。C60

是1985年发现的。(a)金刚石(b)石墨碳团簇31

球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能，K3C60，Rb3C60，Rb2CsC60，Rb2.7Tl2.2C60

和RbTl2C60

的超导转变温度分别为18K，30K，31.3K，45K和48K。美国化学家R.E.Smalley，R.F.Curl和英国化学家H.W.Kroto因对开拓这个新领域的贡献荣获1996年诺贝尔化学奖。CsC60H.W.克鲁托

HaroldW.KrotoR.E.史沫莱

RichardE.SmalleyR.F.柯尔

RobertF.Curl发现C60的三位科学家32碳纳米管1991年发现了碳纳米管，也称“布基管”。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60

或更大的球碳所封闭。外部直径只有几到几十纳米。这样的材料很轻，但很结实。它的密度是钢的1/6，而强度却是钢的100倍。用这样轻而柔软、又非常结实的材料做防弹背心是最好不过的了。如果用碳纳米管做绳索，是唯一可以从月球挂到地球表面，而不被自身重量所拉断的绳索。中国科学院纳米科技网图2-3碳纳米管的结构示意图33

碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，也可以是准一维导体。碳纳米管可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小。碳纳米管的细尖极易发射电子。用于做电子枪，可做成几厘米厚的壁挂式电视屏，这是电视制造业的发展方向。碳纳米管潜在的应用前景34

约简后，其原子数目不成整数比，这类化合物称为非整比化合物。金属间化合物碳化物Fe3C，Mn7C3氮化物Fe2N，Fe4N等各元素均不符合正常化合价规则又如：LaH2.76，Fe1–xO，Sn1+xO2，PbO1.88三、非整比化合物35阳离子过剩（或阴离子短缺）的化合物：

Zn1+xO，NaCl1–x；

由混杂缺陷产生的非整比化合物，如Na1–2xCaxCl，Ca1–xYxF2+x，Zr1–xCaxO2–x，LixSi1–xAlO2等。晶体缺陷是形成非整比化合物的重要原因阳离子短缺（或阴离子过剩）的化合物：

Cd1–xS，UO2+x；36

非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热、力学等性质。

发光二极管材料：GaAs1–xPx，它可以发出从红光到绿光的各种颜色的光。彩色电视发光材料用的红粉、绿粉和蓝粉：Y2O2S:Eu3+，Y2O2S:Tb3+，(Ca,Sr)10(PO4)6C12:Eu3+。“黑漆”古铜镜表面耐磨物质：Sn1-xCuxO2

。例如：碳化物、氮化物在钢材中能有效地提高钢材的硬度。37

非晶氢化硅α–Si∶H是信息、电子工业中经常用到的半导体材料录音磁头合金：(Co0.90Fe0.06Ni0.02Nb0.02)78Si22–xBx

计算机储存元件：(GdCo，GdFe)，一种非晶态材料高温超导体：YnBa2CumO7~8∶La1–nLim–3Ba0.88Pb0.88Ca0.04TiO3

陶瓷广泛用于超声加工声纳、水听器等压电陶瓷：Pb1–xLax(ZryTi1–y)1–x/4O3形状记忆合金：Ti50Ni38

非整比化合物（不定组成）与整比化合物(定组成)（水，二氧化碳等）是一对矛盾，它们代表着物质形成的两种方式，各自发挥着自己的作用。39

由金属原子和有机基团中碳原子键合而成，含金属–碳键（M–C）的化合物称金属有机化合物，如(C2H5)2Zn，C6H5Ti(OC3H7)3，(C2H5)4Pb，RMgX（R为烷基，X为卤素）。金属有机化合物大体分三类：(1)离子型化合物(2)σ键化合物(3)非经典键化合物如：Cr(C6H6)2，Fe(C5H5)2（二茂铁），

[K+(PdCl3CH2=CH2)–]四、金属有机化合物40(1)离子型化合物。碱金属和碱土金属所形成的烃基化合物多为离子型，其通式为RM，R2M，具有离子化合物的典型特征，可以看作烃R-H的盐类。它们一般不溶于烃类溶剂，具有异乎寻常的反应活性，对空气敏感，遇水剧烈水解。(2)σ键化合物。第IIIA~VIIA族和第IB，IIB族元素与有机基团主要以σ共价键结合形成化合物，如R2Hg，(C2H5)4Pb，(CH3)3SnCl等。具有挥发性，对空气稳定，一般溶于非极性溶剂。(3)非经典键化合物。包括由过渡元素与不饱和基团通过金属轨道和π电子之间相互作用而生成的π配合物，如Cr(C6H6)2，Fe(C5H5)2（二茂铁），[K+(PdCl3CH2=CH2)–]；过渡元素与羰基等配合形成同时含σ键和π键的金属有机化合物，如羰基金属M(CO)n

等。41

金属有机化合物是电子、光学、磁性等功能材料、超纯材料和精细陶瓷等许多工业加工中的重要物质基础。金属镍粉与CO反应得到液态Ni(CO)4，在稍高温度下分解便得到纯镍。金属有机化合物应用实例42M–C键能<C–C键能，容易在M–C处断裂。能沉积成高附着性的金属膜。例如三丁基铝Al(C4H9)3

和三异丙基苯铬Cr[C6H4CH(CH3)2]3

热分解，分别得到金属铝膜和铬膜。C–O键能<M–O键能，因此易在C–O键处断裂，沉积出金属的氧化物：2Al(OC3H7)3Al2O3

＋

6C3H6

＋

3H2O

420℃Si(OC2H5)4SiO2

＋

H2O＋

[C–H](碳氢化合物)700℃化学气相沉积（ChemicalVaporDeposition，CVD）43

高分子化合物，简称高分子，又称高聚物，它的相对分子质量高达几千甚至几百万。五、高分子化合物世界上第一个合成高分子是1907年诞生的酚醛树脂。无机高分子有机高分子天然高分子纤维素、蛋白质、淀粉、木质素合成高分子可降解塑料44例如：聚氯乙烯的分子是由许多氯乙烯加聚结合而成：单体链节多分散性：高分子化合物相对分子质量大小不等的现象聚合物聚合度加成聚合与缩合聚合

简写：聚合45nH2N(CH2)6NH2己二酸己二胺nHOOC(CH2)4COOH+(2n–1)H2O聚酰胺–66或尼龙–66]nOH+又如，聚酰胺–66（尼龙–66）由己二胺和己二酸为单体经过缩聚反应制得：H[NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO聚合度为2n

聚合度是以链节数来计量的在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字“6”指二元胺的碳原子数，第二个数字“6”指二元酸的碳原子数。46碳链高分子化合物

主链中均是C–C键。主链中引入了O，N等杂元素，不但有C–C键，还有C–O，C–N键。杂链高分子化合物

主链中仅含有Si，P，O等元素而没有C原子。元素有机高分子化合物高分子化合物的分类47表2.1一些高分子化合物及其单体

名称化学式

单体聚乙烯CH2＝CH2聚丙烯CH3CH＝CH2

聚氯乙烯ClCH＝CH2

聚苯乙烯聚四氟乙烯CF2＝CF2

聚异戊二烯

CH2＝C—CH＝CH2CH3

48名称化学式

单体聚酰胺H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH

聚甲基丙烯酸甲酯聚环氧乙烷聚丙烯腈CH2＝CHCNNH(CH2)5C=OCH2＝C—COOCH3CH3CH2—CH2O49名称化学式单体聚丙烯酰胺聚对苯二甲酸乙二(醇)酯HOCH2CH2OH

酚醛树脂HCHO

，聚二甲基硅氧烷50名称ABS化学式单体CH2＝CHCN，CH2＝CH—CH＝CH2，

51高分子化合物的命名(4)有时还以高分子化合物的主要用途或最初用途表示命名，属习惯名称或商品名称，如乙烯-丙烯共聚物称乙丙橡胶，聚酰胺高聚物称尼龙或锦纶。归纳起来一般有以下几种情况：(1)在单体或组成特征前面加“聚”(Po1y-)，表示高分子化合物是通过聚合反应得到的，如聚乙烯、聚酰胺等。(2)在单体后面加“树脂”，曾表示树上流出的脂，多为天然高分子化合物，现在也将某些合成高分子化合物称作“树脂”，如酚醛树脂，脲醛树脂，环氧树脂，聚氯乙烯树脂等。(3)英文缩写，如ABS是以其单体丙烯腈(Acrylonitrile)、丁二烯(Butadiene)和苯乙烯(Styrene)英文名称的第一个字母大写组合来表示；PE是聚乙烯(Polyethylene)的英文缩写。52表2.2一些常见高分子化合物的名称高分子材料化学名称习惯名称或商品名称英文名称英文缩写塑料聚乙烯聚丙烯聚氯乙烯聚苯乙烯丙烯腈—丁二烯—苯乙烯共聚物聚乙烯，乙纶聚丙烯，丙纶聚氯乙烯，氯纶聚苯乙烯腈丁苯共聚物PolyethylenePolypropylenePoly(vinylchloride)PolystyreneAcrylonitrile-butadiene-styrenecopolymerPEPPPVCPSABS纤维聚对苯二甲酸乙二(醇)酯聚己二酰己二胺

聚丙烯腈聚乙烯醇缩乙醛涤纶，的确良锦纶—66或尼龙—66腈纶维纶Poly(ethyleneterephthalate)Poly(hexamethyleneadipamide),

PolyacrylonitrilePoly(vinylacetal)PETPPA

PANPVA橡胶丁二烯—苯乙烯共聚物顺聚丁二烯顺聚异戊二烯乙烯—丙烯共聚物丁苯橡胶顺丁橡胶异戊橡胶乙丙橡胶Butadiene-styrenerubbercis-1,4-Polybutadienerubbercis-1,4-PolyisoprenerubberEthylene-propylenerubberSBRBRIREPR53

构成生命体的物质种类很多，有脂、维生素、激素、血红素、叶绿素等生物小分子，有蛋白质、核酸、糖类等生物大分子。六、自由基和生物大分子54原子分子离子自由基H2O21.自由基55

蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，相对分子质量可从一万到数百万。多肽链由氨基酸通过肽键（酰胺键，—CO—NH—）共价连接而成，各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序。2.蛋白质56

人体细胞含有3000至10000种以上的蛋白质，人体蛋白质由20种氨基酸组成。除脯氨酸外，其它19种均是α-碳上有一个氨基(–NH2)的有机羧酸（α-氨基酸）。氨基酸结构通式：R–CH(NH2)COOH最简单的氨基酸是甘氨酸氨基酸可分为脂肪族、芳香族和杂环族三类57序号中文名英文名

R基团的结构1甘氨酸Gly2丙氨酸Ala3丝氨酸Ser

4半胱氨酸Cys5苏氨酸*Thr—CH(OH)CH36缬氨酸*Val

—CH(CH3)27亮氨酸*Leu—CH2CH(CH3)28异亮氨酸*Ile—CH(CH3)CH2CH39蛋氨酸*Met—CH2CH2SCH310赖氨酸*Lys—CH2CH2CH2CH2NH2表2.320种氨基酸的名称和结构58序号中文名英文名

R基团的结构11色氨酸*Trp12酪氨酸Tyr13天冬氨酸Asp14天冬酰胺Asn15苯丙氨酸*Phe16

精氨酸*Arg17谷氨酸Glu18谷氨酰胺Gln19组氨酸*His20脯氨酸PrO续表表中带*者为人体必需氨基酸59图2-4L-和D-构型的α-氨基酸L-构型D-构型60

除甘氨酸外，其余19种氨基酸的α-碳原子都与4个不相同的基团相连。这种结构的的化合物在空间有两种不同的排布：

这两种不同的排布化合物不能重叠，它们之间的关系就像实物和镜像、左手和右手的关系。手性分子61

生物界1010～1012

数量级的蛋白质种类中，有些完全由氨基酸组成，这是简单蛋白质；有些除蛋白质外，还有被称为辅基或配基的非蛋白质成分，这是结合蛋白质。62蛋白质的空间结构

蛋白质的空间结构又叫蛋白质的构象、高级结构、立体结构、三维结构等，指的是蛋白质分子中所有原子在三维空间中的排布。

维持蛋白质分子构象的化学键有：氢键、盐键、疏水键、vanderWaals力和二硫键。

蛋白质的空间结构主要包括蛋白质的二级结构、三级结构和四级结构。63在α-螺

旋结构中，

多肽链中各肽键平面通过

α-碳原子的旋转，围绕中心轴形成一种紧密螺旋盘曲构象。绝大多数蛋白质分子中所存在的α-螺旋几乎都是右手螺旋。64蛋白质的三级结构

纤维状蛋白质一般只有一类二级结构构象单元，而球状蛋白质可能在同一分子内有几类二级结构构象单元。

蛋白质的三级结构（tertiarystructuer）是指蛋白质（主要指球状蛋白）分子在二级结构的基础上进一步卷曲、折叠而构成的一种不规则的、特定的、更复杂的空间结构。无规卷曲α-螺旋β-折叠β-转角653.核酸

核酸因首先发现于细胞核并且具有酸性而得名。核酸是信息分子，担负着遗传信息的储存、传递及功能表达。核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两类。DNA主要集中在细胞核内，RNA主要分布在细胞质中。它们由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成。DNA和RNA之间主要是戊醛糖和嘧啶碱有区别。66

核酸组成DNARNA酸H3PO4H3PO4戊醛糖含氮有机碱嘌呤碱嘧啶碱腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)胞嘧啶(C)胸腺嘧啶(T)胞嘧啶(C)尿嘧啶(U)脱氧核糖

核糖DNA和RNA的组成单元67在DNA分子中存在

4种脱氧核糖核苷，其结构如下：(脱氧胞苷)(脱氧胸苷)(脱氧腺苷)(脱氧鸟苷)胞嘧啶脱氧核苷胸腺嘧啶脱氧核苷腺嘌呤脱氧核苷鸟嘌呤脱氧核苷68蛋白质反转录(酶)转录(酶)(酶)复制(酶)复制转译(酶)图2-7

“中心法则”示意图

核酸是遗传信息的携带者与传递者。生物体的遗传信息以特定的核苷酸排列顺序，似密码的形式排列在DNA分子上，并通过DNA的复制由亲代传递给子代。在后代的生长发育过程中，遗传信息自DNA转录给RNA，然后翻译成特异的蛋白质，以执行各种生命功能。这就是所谓的遗传信息传递的中心法则。中心法则69

基因是一个特定的DNA片段，通常有1000~5000个碱基对，一个DNA分子可以含有多达上万个基因，人体的46条染色体大约含100万个基因。人类基因组计划的核心就是要测定人类基因组的全部DNA序列，从而获得人类全面认识自我的最重要的生物信息。基因70

基因芯片的检测速度之所以这么快，主要是因为基因芯片上有成千上万个微凝胶，可进行并行检测；同时，由于微凝胶是三维立体的，它相当于提供了一个三维检测平台，能固定住蛋白质和DNA并进行分析。内嵌基因芯片的基因检测装置

基因芯片，又称DNA芯片，与计算机芯片非常相似，只是高度集成的不是半导体管，而是成千上万的网格状密集排列的基因探针。每个基因探针包含着由若干个核苷酸组成的DNA片段。目前已经可以在一枚邮票大小的基因芯片上布满40~100万种基因探针，根据碱基互补配对原则捕捉相应的DNA，从而对遗传物质进行分子检测。这是一种革命性的新方法、新工具。基因芯片71

基因工程从狭义上理解就是指DNA重组技术，即提取或合成不同生物的遗传物质(DNA)，在体外切割、拼接和重新组合，然后通过载体将重组的DNA分子引入受体细胞，使重组DNA在受体细胞中得以复制与表达。基因工程

例如，作为人类主要食物的谷类作物含有大量糖类，而人体所必需的蛋白质、氨基酸与维生素的含量却很少。有些微生物可以产生这些物质，用大规模发酵的方法培养微生物，进而提取这些物质，就可以进行工业化生产。采用DNA重组及细胞融合等技术改造了苏氨酸、色氨酸、赖氨酸等氨基酸的生产菌，与原始菌株相比，氨基酸的含量提高了几十倍，且生产成本下降。基因工程的直接目的就是改造生物。724.糖类

糖类主要由C，H和O三种元素组成，大多具有通式Cn(H2O)n，故又称碳水化合物。从化学结构上看，糖类物质是含多羟基的醛或酮及其衍生物。这类物质是生物体基本营养物质的重要成分。糖类物质由植物光合作用合成：nH2O+nCO2Cn(H2O)n

+nO2光叶绿素

糖类通过生物氧化释放出能量，以满足生命活动的能量需要。如葡萄糖的氧化反应：C6H12O6

＋6O2→6H2O＋6CO273糖类常分三类：(1)单糖(2)低聚糖或寡糖(3)多糖糖的分类74(1)单糖D-己醛糖的构型阿洛糖阿卓糖葡萄糖甘露糖古罗糖艾杜糖半乳糖塔罗糖75果糖单体葡萄糖单体(2)低聚糖或寡糖蔗糖(双糖)果糖单体能水解成2~10个单糖。蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖。76

淀粉是麦芽糖的高聚体，彻底水解后得到葡萄糖。淀粉是植物体中储存的养分，主要存在于种子和块茎中，是食物的重要组成部分。大米中含有淀粉62%~86%，麦子中含57%~75%，玉米中含65%~72%，马铃薯中含12%~14%。淀粉遇水可水解成为糊精的混合物。糊精可用作食品添加剂、胶水、浆糊，并用于药品、纸张和纺织品的制造等。淀粉等加以改性可代替合成高分子，制成不污染环境的可降解塑料制品。(3)多糖

能水解成10个以上的单糖。如植物体内的淀粉、纤维素，动物体内的糖原、甲壳素等。多糖广泛存在于自然界，是一类聚合度不同的天然高分子化合物。多糖没有甜味，一般不溶于水。与生物体关系最密切的多糖是淀粉、糖原和纤维素。77

糖原又称动物淀粉，是动物的能量储存库。糖原呈无定型无色粉末，较易溶于热水形成胶体溶液。糖原在动物的肝脏和肌肉中含量最大。当动物血液中葡萄糖含量较高时，就会结合成糖原储存于肝脏中，当葡萄糖含量降低时，糖原就分解成葡萄糖而供给机体能量。糖原78

纤维素是自然界中最丰富的多糖。棉花中纤维素含量为97%~99%，木材中为50%，亚麻中为80%，玉米茎中为30%。由于纤维素分子间氢键的作用，使分子链平行排列、紧密结合，形成纤维束，每一束有100~200条分子链。这些纤维束拧在一起形成绳状结构，具有良好的机械强度和化学稳定性。纤维素不仅不溶于水，甚至不溶于稀的酸或碱，但能在浓酸的水解作用下而生成葡萄糖，与浓碱作用生成纤维素碱。人体中由于缺乏具有分解纤维素所必需的酶，因此纤维素一般不能为人体所利用，不能成为人类的主要食品。纤维素是植物支撑组织的基础，是植物细胞壁的主要成分；是制造人造丝、人造棉、玻璃纸、火棉胶等的主要原料；在制备复合材料中也有较多应用。纤维素79α

式β

式淀粉纤维802.2固体1.了解晶体、非晶体概况，理解各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性的不同。

2.了解耐高温、易熔金属实例及应用，理解过渡元素、稀土元素及碘化物，氮化硼、硅酸盐组成元素间的作用力及应用。

3.理解非晶态高分子化合物的三种物理状态及成因，理解玻璃化温度、黏流化温度的意义及应用，了解α–Si:H的应用。

4.联系活性炭、分子筛等实例，理解固体吸附剂的表面组成特点及功用。

5.了解固体废弃物的产生、危害和资源化途径。学习要求81

固体即固态系统。习惯上称系统为体系，故有固体这个术语。固体中的原子及其结合态粒子在空间的排布，如果长程有序便称为晶体，如果短程无序就称为非晶体。晶体非晶体82

固体即固态系统。习惯上称系统为体系，故有固体这个术语。固体中的原子及其结合态粒子在空间的排布，如果长程短程都有序便称为晶体，如果短程无序就称为非晶体。晶体非晶体83⑴晶体的特征b.有固定的熔点；a.有规则的几何外形；一、晶体84c.各向异性——热、光、电、力、溶等，不同方向有不同值。85图2-8晶格及晶胞(a)(b)(c)等径圆球密堆积晶格或点阵晶胞⑵晶体结构86十二面体钻石晶体钻石及其母岩

如果能用一个空间点阵图形贯穿整个晶体，则这个晶体就叫单晶体。如自然界存在的金刚石、人工制备的单晶硅、锗等。单晶体872003年10月7日，在伦敦索思比拍卖行，一名工作人员在展示一颗大D色级的钻石，这枚钻石将会在2003年11月20日在日内瓦进行拍卖，预计起拍价会在500和600万英磅(800万-1000万美元)

之间。天价钻石88硅单晶89

一般的固体材料不能用一个空间点阵图形贯穿，它们称为多晶体。多晶体90

按晶格结点上微粒的种类、组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体过渡型晶体混合型晶体911.离子晶体

离子晶体的晶格结点上交替排列着正、负离子，靠离子键结合。

离子晶体有较高的熔点、较大的硬度、较脆。在熔融状态或在水溶液中具有优良的导电性，但在固体状态时几乎不导电。Na+Cl-图2-9NaCl离子晶体92表2.5KF、NaF、CaF2和CaO晶体离子间作用力及其熔点变化规律物质KFNaFCaF2CaO离子的电荷+1－1≈+1－1<＋2－1<＋2－2

离子半径/nm0.1330.1330.0970.1330.0990.1330.0990.132

离子半径之和/nm0.266>0.230≈0.232≈0.231离子间的作用

增大熔点/℃8579921392257093硫酸铜紫外光滤光片硫酸镍紫外光滤光片942.分子晶体

分子晶体的晶格结点上排列着极性分子或非极性分子，分子间以范德华力(分子间力)或氢键相结合。属于分子晶体的物质一般为非金属元素组成的共价化合物，如SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4，H2O，CO2，I2

等。CO2

分子晶体(干冰)如图2-10

所示。95图2-10CO2分子晶体(干冰)96分子晶体的物理性质

对于无氢键的相同类型分子晶体，分子间力随相对分子质量增大而增大，熔点、沸点也随之增高。由于分子间力较弱，分子晶体的硬度较小，熔点一般低于400℃，并有较大的挥发性，如碘片、萘等。973.原子晶体

原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间由共价键结合。由非金属元素组成的共价化合物多为分子晶体，但有少部分形成原子晶体，如常见的C(金刚石，立方型)，Si，Ge，As，SiC(俗称金刚砂)，SiO2，B4C，BN(立方型)，GaAs等。98图2-11金刚石(C)的晶体结构金刚石蓝色球和红色球都是碳原子，用红色球凸显四个位置特殊的碳原子。994.金属晶体

金属晶体的晶格结点上排列着原子或正离子。原子或正离子通过自由电子结合，这种结合力是金属键。金属键的强弱与构成金属晶体原子的原子半径、有效核电荷、外层电子组态等因素有关。100图2-12金属晶格示意图A1型密堆积ABCABCA3型密堆积ABABA2型密堆积ABAB体心立方六方面心立方101

金属晶体其单质多数具有较高的熔点和较大的硬度，通常所说的耐高温金属就是指熔点高于铬的熔点

(1857℃)的金属，它们多集中在副族，其中熔点最高的是钨(3410℃)和铼(3180℃)，它们常用作测高温的热电偶材料。金属晶体的物理性质

与离子晶体、分子晶体和原子晶体相比，金属晶体具有良好的导电、导热性，尤其是第IB族的Cu，Ag，Au。金属晶体还有良好的延展性等机械加工性能，有金属光泽、对光不透明等特性。纯金属及其合金构成的金属材料是最重要的结构材料之一。102例如，二碘化钨(WI2)W+I2WI2250~650℃高温5.过渡型晶体1036.混合键型晶体例如，层状结构的石墨、二硫化钼、氮化硼等属于混合键型晶体。

六方型氮化硼（熔点2983℃），又称白色石墨，比石墨更能耐高温，化学性质更稳定，可用来制作熔化金属用的容器、耐高温实验仪器及耐高温固体润滑剂。104图2-13石墨的层状结构氧原子硅原子SiO44–

四面体图2-14硅酸盐结构示意图105

晶体的基本类型离子晶体 原子晶体

晶格结点上的粒子阴、阳离子中性原子 结点上粒子间作用力离子键共价键 有无独立分子 无

无 熔、沸点

高 很高 硬度 大

很大 机加性 差

差 溶解性 溶于水 差 导电性 溶、熔可导电溶、熔皆不导电

物例活泼金属盐ⅢA、ⅣA的单质和氧化物如：C、Si、GeSiC、B4C、BN、

AlN、SiO2 106晶体的基本类型 分子晶体 金属晶体晶格结点上的粒子中性分子金属原子阳离子粒子间作用力分子间力(氢键)金属键 有无独立分子 有无 熔、沸点 很低 较高

硬度

—

较大 机加性

—

延展性好

溶解性 极性分子可溶 (金属光泽)

导电性 极性分子溶熔可导 良好

物例 常温下液、气态金属单质物质和易升华和合金。固体。107

与晶体晶格结点上微粒长程有序排列不同，非晶体中微粒呈短程无序排列。非晶体的熔化，经历由固态逐渐变软，最后变为流动熔体的一个过程，所以无确定的熔点。在不同温度区间，呈现出玻璃态、高弹态和黏流态等三种不同的物理状态。二、非晶体非晶态——琥珀C10H16O，硬度2.5108非晶体材料的形成途径(2)用液相或气相沉积制备非晶体薄膜，其结构与相应液态结构完全不同，可有多种非晶体结构，不存在玻璃态转变温度。它们在半导体材料中经常用到。(1)从液相急剧冷却获得玻璃体材料，其结构与相应液态在转变温度时的结构相同。通常有两种：109目前广泛应用的非晶体固体有四类：玻璃非晶态高分子化合物非晶态薄膜非晶态合金(也称金属玻璃)110黏流态高弹态玻璃态1.非晶态高分子化合物形变温度TgTf图2-15高分子化合物的形变与温度的关系111

随着温度的升高，高分子链节的振动幅度越来越大，使得高分子材料由玻璃态逐步转变成高弹态直至黏流态，如果继续升温，则高分子链断裂成一系列碎片。1122.非晶态薄膜

最具代表性的是具有极高信息密度的光存贮盘，还有全息摄影、薄的柔性衬底生长的廉价光电池、激光书写和复印机上的长寿命感光滚筒以及用于大屏幕显示的电子电路等。它们使用的半导体物质是Ge，Si，α–Si:H，GaAs等材料。1133.非晶态合金

非晶态合金可以是二元、三元或多元合金，二元合金中加入适当的其它元素常常能够提高合金的非晶化能力。20世纪60年代后由液态金属快速凝固而成（冷却速率为103~105K/s）。114例如：Pd82Si18

形成临界冷却速率约为105K/s，加入Cu后Pd77Cu6Si17

约在102K/s冷却速率下就可以形成几毫米粗的非晶丝。

Pd40Cu30Ni10P20可以在0.1K/s的冷却速率下形成厚度约为100mm的大体积非晶态合金。

非晶态合金在力、电、磁等性能方面优于同类晶态材料，具有高强度、高韧性、高硬度、高光洁度和抗腐蚀、抗辐射、抗冲击等特点。

原子半径小的元素如Be，P，B，C及VI~VIII族过渡金属元素等是大体积非晶态合金的重要组成部分。1154.石英光导纤维

石英光导纤维也是非晶体材料，具有优良的导光性。光导纤维利用光脉冲传输信息，具有传输信号容量大、损耗小、中继站少等优点，是发展现代通信的关键性材料。光导纤维除以SiO2

为主、添加少量GeO2

等的石英氧化物光纤外，还有SiO2–CaO–Na2O，SiO2–B2O3–Na2O等氧化物光导纤维，

以及ZrF4–LaF3–BaF4

等氟化物光导纤维等。116天津电子材料研究所性能各异的光纤样品117

固体表面层粒子受力不均匀，有剩余的吸引力，这使固体表面具有吸附能力。三、固体吸附剂

固体物质颗粒越小，表面积越大，吸附能力也越大。在工业废水、废气的处理中，常常利用固体表面的吸附性能，选用吸附能力很强的固体吸附剂来吸附污染物。例如，钢铁放在大气中，其表面就会吸附一层H2O和CO2

等分子。118

活性炭有很多的微孔和巨大的比表面积。比表面积有500～1500m2/g，具有很强的物理吸附能力。活性炭在活化过程中，能在表面非结晶部分形成一些含氧官能团，如羧基(－COOH)、羟基(－OH)、羰基(－CO－)。这些基团使它具有化学吸附的能力和良好的催化活性，能加速表面的一些化学反应，有效地吸附并除去废水、废气中的有害物质。活性炭

活性炭纤维是近年发展起来的新型固体吸附剂，比活性炭有更大的比表面积，常做成毛毡形，可操作性更好，它在工业溶剂回收、环境保护、医疗卫生等方面应用效果很好。119煤质颗粒活性炭系列产品120

分子筛是指人工合成的沸石型不溶性硅铝酸盐，因能筛选大小不同的分子而得名。其组成通式可表示为Mx/n[(AlO2)x(SiO2)y]·mH2O，M通常是指Na+，K+，Ca2+等；分子筛的骨架一般由SiO4和A1O4

四面体结构单元所构成，再以不同方式连接成立体的网状骨架。图2-16分子筛（A型）结构分子筛121分子筛产品4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，能吸附临界直径不大于4Å的分子。它可吸附H2O，NH3，H2S，SO2，CO2，C2H5OH，C2H6，C2H4，C3H6

等。广泛应用于气体、液体的干燥，也可用于某些气体或液体的精制或提纯，如氩气的制取。

应用领域：石油化工、药品包装、电子工业家用冷冻系统涂料及塑料系统。例如：4A分子筛淄博迅达化工有限公司122

人类在一系列社会活动中产生了不再具有原使用价值而被丢弃的固态物质称为固体废弃物。四、固体废弃物全世界每年产生的废弃物超过100亿吨。工业废弃材料，城镇渣土，矿山残渣，生活垃圾和生物质（Biomass）等。它包括123

它占用大面积土地；重金属渗入土壤被植物吸收，再通过食物链富集进入人体内引起中毒；有机固体废弃物腐烂滋生病菌，成为疾病感染源。固体废弃物的危害124广东省潮阳市的贵屿镇（中国网）堆积如山的电子垃圾（2001年12月

)用王水浸泡过的线路版125

对废旧金属材料、玻璃、纸张、橡胶、塑料等可以回收利用，成为二次资源。对于量大、面广的生活垃圾和生物质，有的采用卫生填埋处理，大部分可通过化学或生物技术处理，使其转化成有用物质。比如，隔绝氧气加热分解生物质制成液体燃料，代替部分石油产品；利用酶技术转化为乙醇，成为清洁燃料；通过厌氧细菌进行发酵，产生CO和CH4

等气体；通过好氧细菌进行氧化、分解，变成腐殖质、CO2

和水。CH4

等气体可用作能源，腐殖质是改善土质的必需物质。

对固体废弃物的再生化、资源化或高附加值化等合理处置和综合利用是改善人类生存环境的重要内容之一。固体废弃物的再生化、资源化126投料焚烧锅炉焚烧垃圾发电127

近年来，对难降解的塑料等合成高分子固体废弃物（如废旧轮胎）进行热分解的研究进展很快。在无氧或低氧条件下高温加热，使高分子裂解，产生气体、油状液体和焦炭等，其组成随原料类型及热裂解温度、加热时间的不同而有区别。产物可以制成液体燃料、活性炭等而被利用，达到变废为宝的目的。高分子裂解1282.3液体和液晶1.掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽化热、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。

2.理解溶液的蒸气压降低、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因，了解稀溶液依数性定量计算公式的适用条件和应用实例。

3.了解液体燃料的来源、开发、规格和应用。

4.能联系实例指出表面活性物质的类型及亲水基团、憎水基团的组成，掌握十二烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠、平平加型和OP型等表面活性物质的化学式，理解润湿、渗透、增溶、胶束、发泡、消泡等概念，了解W／O，O／W表示的意义，了解HLB值的概念及应用。

5.理解液晶的分子排列特征及其性质。了解液晶材料的应用。学习要求1292.3液体和液晶1.掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽化热、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。

2.理解溶液的蒸气压降低、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因，了解稀溶液依数性定量计算公式的适用条件和应用实例。

3.了解液体燃料的来源、开发、规格和应用。

4.能联系实例指出表面活性物质的类型及亲水基团、憎水基团的组成，掌握十二烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠、平平加型和OP型等表面活性物质的化学式，理解润湿、渗透、增溶、胶束、发泡、消泡等概念，了解W／O，O／W表示的意义，了解HLB值的概念及应用。学习要求130

液体远程无序，近程有序。液体没有固定的形状，具有流动性。

介于晶体与液体之间的一种介晶状态，称为液晶态，液晶不同于一般的固体和液体。131一、水的性质和应用

水分子中，氢、氧原子以共价键相结合，O–H键长为0.09572nm，∠HOH为104.52°。气相水的结构四面体形

电荷分布体系δ-δ-δ+δ+水的气态二聚体132

水分子的结构和水分子间的氢键作用决定了水具有许多特殊性质。雪花据有关研究，每1亿片雪花中，很难找到两片外形相同的雪花133图2-17水团簇的稳定结构

水分子间存在氢键而发生缔合，形成水的团簇结构(H2O)n。水的团簇结构氢键134

水在4℃时密度最大。冰具有稳定六方晶型结构，氧原子相距0.276nm，中心的水分子以氢键和其4个相邻水分子相联构成四面体，三维伸展形成空间网状结构。随着温度升高，冰熔化，这种“冰山”结构塌陷，水分子排列变得更紧密，在4℃时达到极值，此时密度最大，出现所谓的“冷胀热缩”现象。图2-18冰的结构水的密度135

水缔合程度大，活性丧失严重，因而变成了“死水”。但水分子间的氢键在加热、磁场等条件下将被破坏，从而降低了缔合度。

水是最常见的液体和工程上应用最多的溶剂。物质一般在热水中的溶解度大，热水洗涤效果好；热茶较冷水解渴等都与水的缔合度降低或被解除有关。用磁化水做溶剂，可增大矿物质的溶解度，因此常饮磁化水能降低人体“结石病”。136

纯水中的H+浓度很小，在10–7mol·dm–3

左右。当水溶液中c(H+)<1.0mol·dm–3

时，水会发生解离：其标准平衡常数（俗称离子积）式中cθ

为标准浓度cθ=1.00mol·dm–3。25℃时水的Kwθ=1.00×10–14Kwθ

值随温度的升高而增大，在0℃，35℃，50℃时，分别为1.14×10–15，2.06×10–14

和5.35×10–14。通常用H+

浓度的负对数来表示，称为pH。水的解离137例2.1

求纯水在50℃时的pH。50℃时，水的Kwθ

=5.35×10–14，由于c(H+)=c(OH–)所以c(H+)=(5.35×10–14)1/2·cθ

mol·dm–3

=2.31×10–7mol·dm–3=–lg[2.31×10–7mol·dm–3／1.00mol·dm–3]=6.64解：138表2.7不同水样的电导率水样电导率／S·m–1

自来水5.0×10–1~5.3×10–2

一般实验室用水5.0×10–3~1.0×10–4

去离子水4.0×10–4~8.0×10–5

蒸馏水2.8×10–4~6.0×10–6

超纯水~5.5×10–6

纯水几乎是不导电的。通常因水中常含有可溶性电解质致使其导电能力增大。用电导率仪测定水样的电导率，再根据电导率数值即可确定水的纯度。水的导电性139升华热51kJ·mol–1mp，0℃bp，100℃熔化热小6

kJ·mol–1比热大76

J·mol–1·K–1蒸发热大40.6

kJ·mol–1热学性质冰水汽140地表水汽化，带去大量汽化热；水（Mr=18）比空气（Mr=28）轻，易升至高空；在高空，水汽凝结成云、雾、雨、雪放出凝结热。冰比水轻，浮在表面：易熔、参加循环；保护物种。水的生态价值141二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压

一定温度下，液相（固相）与其气相达到平衡时的压力称为液体（固体）在该温度的饱和蒸气压，简称蒸气压。1.溶液的蒸气压降低142影响液体饱和蒸气压的因素①液体的本性（液体分子间作用力）-分子间作用力越大，饱和蒸气压越小。②温度：温度越高，液体的饱和蒸气压越大。

143不同温度时水和冰的饱和蒸气压水冰温度／℃饱和蒸气压／kPa温度／℃

饱和蒸气压／kPa温度／℃

饱和蒸气压／kPa–15

0.191202.339–300.038–100.286253.167–250.064–50.421304.242–200.1040.010.611355.624–150.16650.872100101.325–100.260101.22837422040–50.402151.7050.010.611144

氯化钙(CaCl2)、五氧化二磷(P2O5)等，常被用作干燥剂。这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，因其蒸气压比空气中水蒸气的压力低，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入溶液。P2O5>KOH>浓H2SO4>NaOH>CaCl2

常见干燥剂的干燥能力145

蒸气压下降稀溶液蒸气压下降的实验说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。146

蒸发

凝聚

蒸发

凝聚=饱和蒸气压pAoAA(xA)B(xB)p=pA·xAoppAo溶剂的摩尔分数溶质的摩尔分数147xB=物质B的物质的量nBn总=混合物的总物质的量

xi=1

摩尔分数148

当一种难挥发的溶质溶解于溶剂后，溶液表面的溶剂分子数目由于溶质质点的存在而减少，使相同温度下溶液蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂要少，即溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。溶液的蒸气压降低的原因纯溶剂

多溶液少149实验测定25

C时，水的饱和蒸气压:

p(H2O)=3167.7Pa；

0.5mol·kg-1

糖水的蒸气压则为:

p(H2O)=3135.7Pa；

1.0mol·kg-1

糖水的蒸气压为:

p(H2O)=3107.7Pa。结论：

溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。

150上式也称拉乌尔定律(法国物理学家)。

实验证明，在一定温度下，稀溶液的蒸