第四章 物质结构 元素周期律 单元质量检测 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元质量检测一、单选题1．下列说法正确的是A．离子化合物中只含有离子键，一定不含有共价键B．共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键C．金属元素和非金属元素只能形成离子化合物D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物2．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F3．下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式： B．的结构示意图：C．分子的比例模型： D．中子数为20的氯原子：4．今年是元素周期表发表152周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第117号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素，下列说法不正确的是A．质子数为117 B．中子数为177C．核外电子数为117 D．质量数为1175．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D．工业上用电解水溶液的方法制备单质Y6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是A．W、X两种元素原子最多形成两种微粒B．X和Y形成的物质能作耐火材料C．W、X的简单氢化物常温下均为气体D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z<M<Y B．第一电离能：Y>M>ZC．工业上常电解熔融的MY制取Z单质 D．Z为镁元素8．甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是A．氢化物的沸点：戊＜已B．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁＜辛＜庚C．己与庚的原子序数相差18D．乙的单质与水、O2都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键9．能形成电池负极的稳定膜，帮助电池在高温环境下正常工作。的结构如图所示，其中X，Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比其内层电子数多1，Y原子的一种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。下列说法错误的是A．原子半径：B．X、Y的简单氢化物稳定性：C．Y和Z形成的化合物为共价化合物，且可能不与碱发生反应D．中各原子最外层都达到8电子稳定结构10．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性C．氢化物的沸点：X一定低于YD．X与W形成WX是离子化合物11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，W、X形成的某种物质为红棕色气体，其中W、X、Y位于同周期，X、Z位于同主族，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>X>Y B．最简单氢化物的稳定性：X>ZC．钾与Z形成的化合物水溶液呈碱性 D．Y单质通入NaI溶液中，能置换出I212．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，W原子的核外电子数与Ne相差1，X与W同主族。下列说法正确的是A．W与Z形成的化合物只有离子键 B．X与Y形成的化合物的电子式为：C．W的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D．Z的氢化物只有1种13．下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是①②③④⑤⑦⑥A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<②B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性C．离子半径：⑤>④D．⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料14．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是A．元素W位于周期表第二周期第VIA族B．原子半径：C．气态氢化物的稳定性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键二、填空题15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，现已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt(1)写出Cl-的离子结构示意图_______。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为_______。(3)Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物为_______(填化学式)。(4)根据元素周期律推断：①上述元素的氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。(5)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填标号)。A．原子半径：In<Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为In2Se316．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①、④、⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式___________。(2)写出元素②的单质与元素⑧最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。(3)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性___________(填“强”或“弱”)的事实是___________(用化学方程式说明)。(4)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________。(5)由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。a．Sb．Alc．Nad．Sie．NH318．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱19．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在该反应中，还原剂是___(填化学式)。KNO3发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为___L(换算成标准状况)。(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。如表为一些金属元素的焰色：金属元素钠钾钙锶钡铜火焰颜色黄紫砖红洋红黄绿绿若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为___。三、元素或物质推断题20．元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的电子式)。(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的电子式)。(4)写出能说明②③元素非金属性强弱的化学方程式：_______。(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为_______。(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。21．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。22．X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。(用元素符号作答)(1)Y元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______。(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于制取漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式_______。(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，Z的原子半径是同周期元素中原子半径最大的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)D的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。23．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：(1)甲元素在周期表中的位置_______。(2)A的电子式为_______；B的电子式为_______。(3)写出A溶液和甲反应生成丙的化学方程式_______。(4)如何检验E溶液中阳离子？_______。(5)B的实验室制法化学方程式_______。参考答案：1．B【详解】A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，既含离子键、又含氢氧极性共价键，A错误；B．共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键，如HCl、H2S为共价化合物，只含共价键，B正确；C．金属元素和非金属元素既可形成离子化合物，也可形成共价化合物，如NaCl为离子化合物，AlCl3为共价化合物，C错误；D．由非金属元素组成的化合物可以为共价化合物，也可以为离子化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，D错误；答案选B。2．A【详解】A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故D正确；故选A。3．B【解析】略4．D【详解】A．质子数为117，A正确；B．中子数为294-117=177，B正确；C．核外电子数等于质子数，为117，C正确；D．质量数为294，D错误；故选D。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故B正确；C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解氯化铝溶液的方法不能制得金属铝，故D错误；故选B。6．B【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2可知，Z为P元素；由W、X、Y、Z中只有一种金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1可知，W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素。【详解】A．碳元素和氧元素可以形成CO、CO2、碳酸根离子、草酸根离子等，A项错误；B．MgO熔点很高，可作耐火材料，B项正确；C．O的简单氢化物为H2O，在常温下为液态，C项错误；D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是三元中强酸，D项错误；故选B。7．D【分析】结合题意，分析X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，铝原子2个，Z原子两个，所以根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg。【详解】A．简单离子半径：Y＞Z＞M，A错误；B．第一电离能：Y＞Z＞M，B错误；C．工业上常用电解熔融氯化镁制备单质镁，C错误；D．Z为镁元素，D正确；故选D。8．C【分析】根据乙是短周期元素中原子半径最大的主族元素可推断乙是Na，乙与己的原子序数相差3可推出己为14号元素Si，结合周期表位置可推断：甲是Li，戊是C，丙是K，丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。然后根据元素周期律分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：戊是C，己是Si，题目未指明是否是元素最简单氢化物，因此不能确定元素氢化物的沸点的高低。碳有多种氢化物，其中部分氢化物的沸点很高，因此不能得出结论：氢化物的沸点：戊＜已，A错误；B.丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。元素的金属性：Ca＞Ga＞Ge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以三种最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca＞Ga＞Ge，，B错误；C．己是Si，庚是Ge。二者是同一主族元素，Si与Ge的原子序数相差18，C正确；D．Na与H2O反应产生的含义Na元素的化合物NaOH中含有离子键和极性共价键，而Na与O2反应的产物有Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2中均不含极性共价键，D错误；故合理选项是C。9．B【分析】根据题意，X，Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比其内层电子数多1，X形成3个共价键和1个配位键，可知X为B；Y原子的一种核素可用于考古断代，Y为C；W的氢化物可以刻蚀玻璃，W为F，Z形成2个共价键，Z为O。即，X是B元素、Y是C元素，Z是O元素，W是F元素。【详解】A．根据同周期元素原子半径自左向右依次减小的规律可知，原子半径：，A项正确；B．根据同周期元素非金腾性递变规律可知，B的非金属性比C弱，则简单氢化物的稳定性：，B项错误；C．Y和Z形成的化合物有和，二者均是共价化合物，且不能与碱发生反应，C项正确；D．根据的结构可知，C和B形成4个共价键，O形成2个共价键，F形成1个共价键，由此可知各原子最外层都达到8电子稳定结构，D项正确。故选B。10．B【详解】本题可从Y和Z入手，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素；根据元素周期表半径的递变规律可知，短周期原子半径最大的为钠元素，则Z是钠元素；Z的最外层电子数是1，由于X和W同主族，则最外层电子数相同均为4，则可推出X是碳元素，W是硅元素。A．Y和Z的简单离子外层电子排布相同，根据元素周期表递变规律可知:Y>Z,A错误；B．Y、Z、W形成的盐为硅酸钠，硅酸是弱酸，可水解产生氢氧根所以溶液呈碱性，B正确；C．X的氢化物可以是有机物，有固液气三种状态，故X氢化物的沸点不一定低于Y，C错误；D．碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合形成的共价化合物，D错误；故选B。11．D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，W的单质是空气中含量最多的气体，W是N元素；W、X形成的某种物质为红棕色气体，该气体是NO2，X是O元素；W、X、Y位于同周期，则Y是F元素；X、Z位于同主族，Z是S元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故B正确；C．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；D．通入水溶液中，先与水反应生成HF和氧气，故D错误；选D。12．C【分析】Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，原子半径Y>Z，故Y为N，Z为O；W原子的核外电子数与Ne相差1，且原子半径W>N，故W为Na；X与W同主族，且原子半径X<N，故X为H。【详解】A．Na与O可形成Na2O2，含离子键和共价键，A错误；B．氨气的电子式中N原子应满足8电子稳定结构，电子式错误，B错误；C．W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性，C正确；D．Z的氢化物为H2O和H2O2，D错误；故选C。13．C【分析】③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，应为H2O，故③为H，根据元素在周期表中的位置：②为N，①为C，④为Na，⑤为Mg，⑦为Si，⑥为Cl。【详解】A．①为C，②为N，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<HNO3，A正确；B．③与氢元素形成10电子化合物为H2O，呈中性，B正确；C．④为Na，⑤为Mg，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Na+>Mg2+，C错误；D．⑦为Si，位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确；故选C。14．D【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。【详解】A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；故选D。15．(1)(2)第四周期第ⅢA族(3)

+4

AsH3(4)

HF

<(5)BD【分析】非金属性越强，对应氢化物越稳定；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；（1）Cl-的离子质子数为17，核外电子数是18，结构示意图；；（2）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族；（3）Sn和碳同主族，最高价是+4价；As位于第VA族，最低负价是-3价，气态氢化物为AsH3；（4）①F的非金属性最强，则元素氢化物热稳定性最高的是HF；②同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性越强；则H3AsO4、H2SeO4的酸性为H3AsO4＜H2SeO4；（5）A．电子层越多、原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A错误；B．Se为非金属元素，In的金属性比Se强，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D．In为+3价，Se为-2价，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D正确；故答案为BD。16．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【分析】①~⑦代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。(2)元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；(5)Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。17．(1)(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O(5)bd【分析】根据元素周期表结构可知，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Al元素，⑦是Si元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，据此答题。(1)H、O、Na三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物是NaOH，该化合物的电子式：。(2)元素②的单质C与元素⑧最高价氧化物的水化物H2SO4的浓溶液在加热条件下反应，化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)非金属性越强，其单质氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可通过反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，Cl2是氧化剂，S是氧化产物，推断S的非金属性弱于Cl。(4)H和N形成的18电子的化合物甲，是N2H4，其是一种应用广泛的化工原料，N2H4的结构式：；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备N2H4，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O。(5)依题意，若X是强氧化性单质，将X认为O2，则，，，故A不可能是Al，答案选bd。18．(1)

(2)H2O2(3)

HClO4

(4)

K

Al

Al(5)

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D【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。(1)元素②为C，C的一种核素可测定文物年代，则这种核素的符号为，⑩为Br，处于第四周期第ⅦA族，是35号元素，它的一种核素中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素的符号为；(2)由元素①（H）和④（O）形成的18电子化合物为过氧化氢，该化合物的化学式为H2O2；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和水，反应离子方程式为为；(4)⑤、⑥、⑨分别为Na、Al、K，将Na、Al、K各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于金属性K＞Na＞Al，故K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢，金属完全反应，Al表现+3价，Na、K均表现+1价，根据电子转移守恒，可知Al与盐酸反应产生的氢气最多；(5)同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性⑧＞⑩；A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明有Br2生成，证明Cl元素非金属性比Br强，故A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，非金属性⑧＞⑩，故B不符合题意；C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明⑧的非金属性更强，故C不符合题意；D．氢化物酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金属性F＞Cl，Cl＞S，故D符合题意；E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明⑧的非金属性更强，故E不符合题意；答案选D。19．(1)

C

还原(2)8.96(3)

K

第四周期第ⅠA族【解析】(1)在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则在该反应中，还原剂是C，KNO3是氧化剂，发生了还原反应。答案为：C；还原；(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后引起爆炸。发生反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为0.1mol×4×22.4L/mol=8.96L(换算成标准状况)。答案为：8.96；(3)若燃放烟花的火焰呈现紫色，与表中焰色对照，可确定烟花中可能含有元素K，该元素为19号元素，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。答案为：K；第四周期第ⅠA族。20．(1)(2)(3)(4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O(合理都行)(5)离子键、共价键(6)Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是Li，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。然后根据元素周期律分析解答。(1)⑤是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以其原子结构示意图是；(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。③是N，④是O，⑧是P，元素的非金属性：O＞N＞P，所以元素的简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3，则三种氢化物中最稳定的氢化物是H2O。在H2O分子中2个H原子与O原子之间以共价键结合，其电子式为：；(3)⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。故三种元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH。NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故NaOH的电子式为：；(4)元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。②是C，③是N，元素的非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，可根据复分解反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O证明酸性：HNO3＞H2CO3；(5)④是O，⑤是Na，⑩是Cl，三种元素形成的化合物可以是NaClO，该物质是盐，其中含有离子键、共价键；(6)④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑩是Cl，它们形成的离子O2-、Na+、Mg2+、Cl-中，O2-、Na+、Mg2+核外电子排布是2、8；Cl-核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+。21．(1)

第二周期第ⅣA族

(2)

非极性键(3)(4)

nCH2=CH2

加聚反应(5)【分析】A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素，A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。(1)B为硅元素，在第二周期第ⅣA族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径