第四章 物质结构元素周期律 单元 测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元测试一、单选题（共12小题）1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性3．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键4．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键5．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键6．Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA8．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（

）XYZWEA．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性9．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制10．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是11．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶312．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

（

）A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素二、填空题（共4小题）13．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。14．请回答下列问题：(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时，粒子可能为(填符号)：___________、___________、___________、___________。③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。agHmX的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子的数目为___________。15．根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。16．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。三、实验题（共3小题）17．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式_______。(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_______。(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______；_______。(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_______试剂。(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，(用化学方程式表示)_______。18．元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液实验方案(只要求填写选用试剂)实验一实验二(1)____(填试剂序号)(2)___(填试剂序号)实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(3)_____有关反应的离子方程式(4)______；_____(5)_____结论金属性：Mg>Al非金属性：(6)___(7)从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：______。19．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ．……(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比Cl2___________，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是___________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：___________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，___________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。四、计算题（共2小题）20．称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。计算：(1)合金中Al的质量为多少____?(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?21．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时：(1)镁的物质的量______(2)V2=_____mL参考答案：1．A【解析】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；答案选A。2．B【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确；B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误；C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确；D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；故选B。【点睛】元素周期表中B和Si处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性。3．D【解析】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。4．A【解析】A．共价化合物中的原子以共价键相结合，故

A正确；B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故

B错误；C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；D．稀有气体中没有化学键，故D错误；故选A。5．C【解析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【解析】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。6．B【解析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；

B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。7．B【解析】A．标准状况下，物质的量为，的物质的量为，混合后恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在，所以含有的气体的分子总数应小于，故A错误；B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于，故D错误；答案选B。8．B【解析】A．W元素的负化合价为−2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7价，故A错误；B．因为X在Y的前面，所以X的金属性比Y强，所以Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定为强碱，故B正确；C．HnWOm为强酸，即W元素的非金属性很强，原子序数比W大1的E可能为非金属性比W强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；D．X.Y.Z.W.E五种元素同周期，E(除了稀有气体元素)的非金属性比Z强，HnZOm为强酸时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；故选B。【点睛】根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析。9．B【解析】A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C.是酸性氧化物，故C错误；D.CuS不与盐酸反应，故D错误。10．D【解析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。【解析】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确；B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确；C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc在同主族元素中金属性最强，故C正确；D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。11．C【解析】A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3.4克硫化氢的物质的量为=0.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0.3NA，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。12．B【解析】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；D．是In元素的一种核素，D正确。答案选B。13．(1)

K

Cl

S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。14．(1)

原子

Cl-

Ar

K+

Ca2+

OH-+H+=H2O(2)

a/(A+m)mol

a·N/(A+m)mol

a(m+A-N)NA/(A+m)【解析】（1）①当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。②当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中4个)。③当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。答案为：OH-+H+=H2O。（2）根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，agHmX的物质的量为：n==；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。答案为：，，。15．

6

5

1H、2H、3H

14C、14N

14C、16O

23∶34

11∶16【解析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。【解析】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H；(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C中中子数=14-6=8，16O的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N；14C、16O；(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；质子数之比为（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案为：23∶34；11∶16。16．(1)(2)

HCl>H2S>CH4>SiH4

HClO4(3)

Al3+

2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。17．

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣

吸收多余的氯气

产生大量白烟

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

饱和食盐水

2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS【解析】A装置制取氯气、E装置制取氨气；氯气通入硫化钠溶液，有浅黄色沉淀硫单质生成证明氯气氧化性大于硫；氯气和氨气通入D中发生反应生成氯化铵和氮气，证明氯气氧化性大于氮。【解析】(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣；(3)氯气污染环境，浸有NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)E装置制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；(5)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为；(6)非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，所以还可用2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，证明氧化性Cl2>S。18．

④⑤⑨

③⑦(或③⑥)

生成浅黄色沉淀(或溶液由无色变为橙色)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)

Cl>S(或Cl>Br)

镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大【解析】(1)实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为④⑤⑨；故答案为④⑤⑨；(2)根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为③⑦或③⑥；故答案为③⑦或③⑥；(3)利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为③⑦，发生的离子方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，有浅黄色沉淀生成；若选用③⑥，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；(4)根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；故答案为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；(5)根据(3)，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)；(6)根据(5)反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案为Cl＞S或Cl＞Br；(7)Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。19．(1)

强

2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-(3)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(4)

打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中

D中溶液变为蓝色(5)得电子【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，通过观察D中溶液变为蓝色说明溴单质将碘单质氧化出来；(1)黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的离子方程式为：2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O；(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成