单元质检卷(六) 化学反应与能量

单元质检卷(六)化学反应与能量

(分值:100分)

一、选择题:本题共1()小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

L准一维导体钱青铜的熔盐具有电荷密度波(CDW)传输的特性，其常用电解法来制备。该熔盐制备

过程中的能量转化方式是()

A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能

C.机械能转化为化学能D.化学能转化为机械能

2.

图像法是研究化学反应焰变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+BKg)-2AB(g)的能量变化曲

线如图所示，则下列叙述中正确的是()

A.每生成2molAB(g)时吸收bkJ的能量

B.该反应热AH=+(a-b)kJ-mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ的能量

3.已知下列几个热化学方程式：

①C(石墨,s)+Ch(g)-CO2(g)\H\

②⑴一H2(g)+io2(g)AH2

③CH3cH20H⑴+3Ch(g)-2CO2(g)+3H2O(l)△”3

④C(石墨,s)+C02(g)—2co(g)AM

⑤2c(石墨,s)+；Ch(g)+3H2(g)-CH3cH20H⑴

下列推断正确的是()

A.A〃]>/VS〃NA〃4

B.C(石墨,s)+gO2(g)-CO(g)AH=A/7I+A/74

C4Hv2NH\-3kH?-bH3

D.A//4>0,A/72>0且△”4>A“2

4.(2020山东模拟)关于下列各装置图的叙述不正确的是()

③

A.装置①精炼铜时a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是Cu+2Feu-Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

5.就(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图lo已知200C时：

1

反应【：3N2H«g)—N2(g)+4NH3(g)△"产-32.9kJmor

1

反应II:N2H4(g)+H2(g)-2NH3(g)AH2=-41.8kJmor

能屈C\

N2H4N2NH3N2H2

J_-J_L_LJN川耐2叱氤)

过程①过程②O反应过程

图1图2

下列说法不正确的是()

A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应

B.反应II的能量过程示意图如图2所示

C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN?(g)和4molNHKg)中的化学键释放的

能量

D.200℃时)济分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)△"=+50.7kJ.mol」

6.(2020辽宁大连模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSCh溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加

入0.1molCU2(OH)2cO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中

转移电子的物质的量为()

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

7.(2020湖北武汉调研)某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装

铅蓄电池电解池

A.Y极的电极反应:Pb-2e-----Pb2+

B.铅蓄电池工作时SO彳向Y极移动

电解

C.电解池中发生的反应仅有2AI+6H2O==2A1(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有0.5mol比生成

8.(2020浙江宁波北仑中学模拟)R为第IA族金属,RC1的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

()

R+®+cr(g)RCI(晶体)

|A也|AH,

R(g)Cl(g)

R(晶体)+jci2(g)---------也------

A.A”]+A”2+A”3+A“4+A”5=A”6

B.一定条件下NHHkJ.moH,则Cl—Cl键的键能是akJmor1

C.相同条件下,Na的AA比Li的小

D.相同条件下,Na的(A，2+A"4)比K的大

9.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只

放电

允许U+通过。锂离子电池的总反应为xLi+Li-MmO」充电LiMnzO,。卜列有关说法错误的是()

A.放电时,Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中

+,

B.放甩时，正极反应为Lii-.vMn2O4+ALi+xe'^~LiMn2O4

C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

D.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2LiOH+H2T

10.

相对能蚊/kJ

C(+3,100)

100

80产。弋5.64)

60

40■

20E

0rfA(-l,0)

氯元索的化合价

一定条件下，在水溶液中ImolQ-、00式尸1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正

确的是()

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3CIO（aq）-C10§（aq）+2Cr（aq）AH=116kJ.moH

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合迤意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.（2020山东济南二中线上检测）Li-SOCL电池是迄今具有最高能最比的电池。该电池的电极材料

分别为锂和碳，离子导体是LiAlQj-SOQ2（熔点-110℃、沸点78.8°C）。电池的总反应可表示为

4Li+2SOCi2-4LiCl+S+SO2o已知SOCb遇水易水解。下歹J说法正确的是（）

A.该电池不能在寒冷地区正常工作

B.SOCL分子的空问结构是平面二角形

C.该电池工作时，正极反应为2SOCh+4e4CI+S+SO2

D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

12.（2020山东聊城二模）重倍酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池,能利用

KzCnCh实现对含苯酚（或醛类）废水的有效处理，该电池工作•段时间后，中间室内NaQ溶液的浓度

减小，则下列叙述正确的是（）

A.a电极为负极,电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的〃（NaCl）减小

+

C.处理含苯甲醛废水时,a电极反应为C6H5CHO-32e-+l3H2O-7CO2+32H

D.当b电极消耗等物质的量的KzCnCh时,a电极消耗的C6H50H或C6H5CHO的物质的量之比为8：

7

催化剂

13.（2020山东聊城一模）工业上可利用反应CH30H△C0+2H2来制取高纯度的CO和H2<.我国

科研人员通过计算机模拟,研究了在钿基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中把吸附在杷

催化剂表面上的物种用*标注c下列说法正确的是（）

7

o

E

・f

3

、

第

袈

荔

罡

过

过

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过

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。

••••・

渡

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HHH渡HH

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态

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K・

In.m.NVZ

OOOo+

XOHo.

3X。O

O。

已知:甲醇(CH.QH)脱氧反应的第一步历程，有两种可能方式:

1

方式I:CH3OH‘一<H3O+H*Ea=+103.1kJmoi-

1

方式II:CH3OH*—>CH；+OH*Eb=+249.3kJ-mol-

A.CFhOH*―<O*+2H2（g）的AH>（）

B.①②都为O—H的断裂过程

C.由活化能£值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II

D.放热最多阶段的化学方程式为CHCT+3H*—Y：0'+4H”

14.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如下图所示。下列说法不正确

的是（）

A.阳极室溶液由无色变成浅绿色

B.当电路中通过1mol电子时、阴极有0.5mol的气体生成

C.电解时中间室（NHSSCU溶液浓度增大

D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是（NH/POj

15.

I-----------XY—

MA阳离莘换膜

;微生物

现机废水NO*

N2+H2O^

（2020广东肇庆统一检测）如图是利用一种微生物将废水中的有机化合物（如淀粉）和废气NO的化学

能直接转化为电能的装置。下列说法中一定正确的是（）

A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B.电子流动方向为N—Y—X—M

C.M电极反应可能为（C6Hio05）〃+7〃H20-24〃D-6，?C02T+24j?H+

D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4LN?（标准状况下）

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.（12分）能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

（1）已知:Pc2O3（s）+3C⑸2Fc（s）+3CO（g）A//i=akJmol1

1

CO（g）+jo2（g）---CO2（g）AA/2=^kJ-mol-

4Fe⑸+3Ch（g）^~2Fe2O3（s）△”3=。kJ-mol'1

则表示碳燃烧热的bH=kJ-mol"1。

⑵用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲州（CHSN—NH2],氧化剂是液态四氧

化二氮网20小两者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1g燃

料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程

式:O

(3)依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序

号)。你选择的理由是。

A.C(s)+CO2(g)-2C0(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)---NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)

D.2H2O(I)—2H2(g)+O2(g)

(4)若以熔融K2cOs与CO?作为反应的环境,依据所选反应设计成•个原电池，请写出该原电池的负极

反应：<>

(5)

—H2s

碳棒舞——/碳棒

KJFc(CN)J与

KHCO3混合溶液

工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通

34

电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2lFe(CN)6]+2COi-+H2S-2[Fe(CN)6]-

+2HCO3+SI0电解时，阳极的电极反应

为_________________________________________________________________________________________

沌解过程中阴极区溶液的pH(填“变大皿变小”或“不变”)。

17.(12分)解答下列问题。

(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了用

CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被称为“CO2催化转化领域的突破性进展

已知:H2(g)+；Ch(g)H2O⑴^H\=-akJmor1

CsHi8(l)+yO2(g)—8CO2(g)+9H2O(l)bHfbkJmoH

试写出25℃、101kPa条件下.CO?与H?反应生成汽油(以C11Hl8表示)的热化学方程

式:。

(2)直接排放含SO?的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO?气

体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下,CH«可以还原S02生成单质S(g)、H?O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程

式:O

(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中常用于定量测定CO的含量。已知

,

2I2(s)+5O2(g)-2I2O5(S)2H=-76kJmol";2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)AH=-566kJ-molL则该测定

反应的热化学方程式为。

(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知:N2(g)+O2(g)^~2NO(g)△"=+180.5kJ-mol'1

2c⑸+Ch(g)2CO(g)AW—221.0kJmol'1

CO2(g)-C(s)+O2(g)AH=+393.5kJmoH

则反应2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g)的bH=kJmol”。

(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气

体。

已知:CO(g)+NO2(g)^^NO(g)+CC)2(g)\H=-akJmor'(«>0)

2CO(g)+2NO(g),-N2(g)+2CO2(g)NH=-bkJ-mol^^O)

若用CO还原NO?至Nz,当消耗标准状况下3.36LCO时,放匕的热量为kJ(用含有a和b的

代数式表示)。

18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法用炭粉在高温条件下还原

ICuO

方法电解法:2Cu+H2。曳生

II

Cu2O+H2t

方法用州(N2H4还原新制

IIICU(OH)2

(1)工业上常用方法II和方法HI制取CU2。而很少用方法I，其原因

是_________________________________________________________________________________________

⑵已知:①2Cu(s)+1O2(g)-Cii2O(s)\H=-akj-mol-1

@C(s)-4o2(g)-CO(g)bH=-bkJmor'

@Cu(s)+1o2(g)^=CuO(s)A//=-ckJ-mol-1

则方法I发生的反应:2CuO(s)+C(s)-Cu2O(s)+CO(g)A//=___________________kJmolL

（3）方法I［采用离子交换膜控制电解质溶液中OH的浓度而制备纳米级CU2。,装置如图所示厕阳极

上的电极反应

为O

（4）方法川为加热条件下用液态胱（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级CtO,同时放出Nz,该制法

的化学方程式为O

19.（2020江西南昌模拟）（12分］温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成

的。回答下列问题：

(1)利用CO2可制取甲醇,有关化学反应如下：

①CCh(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AW|=-178kJmol"

②2coAH2=-566kJ-mor1

③2H2(g)+O2(g)-2H20(g)A，3="483.6kj-mol-1

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

C

化学键CH-CH-

CHHO0

键能

348413436358463

(kjmor1)

由此计算断开ImolC=O需要吸收kJ的能量;CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)AH=

kJmol'o

催化剂H®?］—I催化剂

（电极）ltc-e）［（电极）

质子交换膜

（2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替

代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的（填“正”或

“负”）极，其电极反应为。

（3）如图是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH/或“。广）。电解前,U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极,

洗净、烘干、称量，质量差为1.28g,在通电过程中，电路中通过的电子为mol.消耗标准

状况下CH4mLo

20.(2020河北承德质检)(12分)如图装置所示,C、D、E、P、X、Y都足惰性电极，甲、乙中溶液的体

积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F

极附近呈红色。

CuSCh溶液滴有酚曲的饱Fe(OHKK体

和NaCl溶液

甲乙丙丁

请回答：

(1)B极是电源的，一•段时间后，甲中溶液颜色.，丁中X极附近的颜色逐渐变

浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明，在

电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比

为，>

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“镀层金属”或“镶件”)，电镀液是

溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为5(X)mLj,丙中镀件上析出银的质量

为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式

是。

单元质检卷(六)化学反应与能量

1.B电解是电能转化为化学能的过程,B项正确。

2.B依据图像分析,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2moiAB(g),吸收(〃》)kJ的能

量,A项错误;AH二反应物键能总和•生成物键能总和，则该反应的△”=+(〃/)kJmol^B项

正确;由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量,C项错误;断裂化学键时要吸收能

量,D项错误。

3.C反应①放热潜变小于0,反应②吸热，焙变大于0,AF<A”2,A项错误;根据盖斯定律,

由热化学方程式(①+④)/2得C(石墨,s)*h(g)—CO(g)AH二丝要项错误;根据盖

斯定律，由热化学方程式①x2-②x3-③得热化学方程式⑤,C项正确;无法判断△柩与AH2

的相对大小,D项错误。

4.B装置①中a极为阳极，电解精炼铜时,a极应是粗铜;装置②中，铁的金属活泼性强于

铜，总反应是Fe+2Fe3+—3Fe?+;装置③中为保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门应与外接电源的

负极相连;装置④中由于浓硫酸有强吸水性,铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。

5.C图1所示过程①发生的是反应I,为放热反应，过程②是NH3(g)的分解反应,是吸热

反应,A项正确;反应II是放热反应，图2所示的能量过程示意图正确,B项正确;由于反应

I为放热反应，因此断开3moiN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4

molNH3(g)中的化学键释放的能量,C项错误;根据盖斯定律:热化学方程式I-2x11得

N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJmollD项正确。

6.CCu2(0H)2c03可改写为2C11OH2OCO2,因反应后生成的CO?从溶液中逸出，所以加

入0.1mol(2112(0田2(：03相当于力口入0.211101CuO和0.1molH2O,根据关系式:

2CuO~O2~4e

2mol4mol

0.2mol0.4mol

2H2(D~O2~4e

2mol4mol

().1mol0.2mol

则转移电子的物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6molo

7.D根据电解池中Fe电极上H2O转化为H2可知,Fe电极为阴极，故X极为负极,Y极

+

为正极,Y极的电极反应为PbO2+2e-+4H+S0j--PbSO4+2H2O,A项错误;原电池中阴离

子向负极移动，因此铅蓄电池工作时SO亍向X极移动,B项错误;根据图像可知AI电极上

既有铝离子生成,又有氧气放出，说明铝电极上发生的氧化反应有两个:Al-3e--AP+、

2H2O-4e--O2T+4H+,因此电解池中发生的反应有2A1+6H2。处2Al(OH)31+3H2f、2H2O

处2H2廿023c项错误;原电池负极发生反应:Pb-2e-S0亍一PbSCX电解池阴极发生反

应:2H2O+2c--H2T+2OH-,由图可知原电池和电解池串联，因此各电极上转移的电子数相

等，由此可得关系式:Pb~H2,每消耗103.5gPb,理论上阴极生成H2的物质的量

〃(H2)=〃(Pb尸I。'"osmoLD项正确。

207gmol

8.B由盖斯定律可知△〃I+A"2+A/73+AH4+A〃5=AH6，故A项正确;一定条件下

则Cl—Cl的键能是2a故B项错误;钠原子的金属性强于锂原子,则相同

条件下,Na的比Li的小，故C项正确;钠原子的金属性弱于钾原子，则相同条件下,Na

的(△H2+AF)比K的大，故D项正确。

9.DLi为活泼金属,放电时，发生氧化反应,故电极a为负极，阳离子从负极移向正极，即

Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极b,A、B项正确;充电时，电阻正极

接电源正极,发生氧化反应，电极b是阳极,C项正确;由于固体薄膜只允许Li+通过,水不能

与Li接触，故不存在Li与水的反应,D项错误。

10.B酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子的能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CO结合

氢离子的能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A项错误;A、B、C、D、E中A能量

最低，所以最稳定，故B项正确;C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2005—

C103+C1O,反应热=(64kJmoH+60kJ-mor')-2xl00kJmol^-76kJ-mod,则该反应为放

热,所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误;根据转移电子守恒得

B-A+D的反应方程式为3C1O--C10&+2C1-,反应热=(64kJmol,+2xOkJ-mol,)-3x60

kJmol^-116kJ-mol”,所以该反应的热化学方程式为3C10(aq)—CIO式叫)+2C「(aq)

△Z/=-116kJmoH,故D项错误。

11.CD根据电池的总反应可知，失电子的是Li,Li在负极发生反应，得电子的是

SOC12,SOC12在正极发生反应;离子导体的熔点为-110C、沸点为78.8℃,电池可以在・

1106~78.8℃温度范围内正常工作4项错误5002分子的中心原子为S,其价层电子对

数=3+；x(6-1x2-2x1)=4,中心原子上的孤电子对数二京(6-1x2-2x1)=1,则SOCh分子的空

间结构为三角锥形,B项错误;根据电池的总反应方程式可知，正极反应为2SOCl24-4e—

4Q-+S+SO2c项正确;Li是活泼金属，易与Ch反应，也能与水反应,SOC12遇水易水解，因此

该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行,D项正确;答案选CD。

12.CD根据电池装置图可知,a极上苯酚或苯甲醛反应生成CCh,碳元素化合价升高发

生氧化反应，故a极为负极,电子从a电极经过导线到达b电极,A项错误;因阴离子向负

极移动，阳离子向正极移动，为保证电解质溶液导电的稳定性,M应为阴离子交换膜，中间

室内的〃(NaCl)减小,B项错误;处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳元素失电子化合价升高

生成CCh,根据元素和电荷守恒，电极反应为C6H5CHO-32e-+l3H20—7CO2+32H1C项正

确;b极上,CnOg中辂元素化合价降低生成Cr(0H)3,每消耗1molK2a26转移6moi电

子,当转移6mol电子时，根据电极反应式C6H5OH-28e-+lIH2O—6CO2+28H+、

C6H5cHO-32D+13H2O—7co2+32FT可知,消耗的C6HsOH与C6HsCHO的物质的量之比

为*:2=8:7,D项正确。

13.AD△"二生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知，反应CH3OH*-CC/+2H2

生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应,A”>0,A项正确;根据图示可知

过程①是断裂H—0,过程②断裂的是C-H,B项错误;催化剂能降低反应的活化能，加快

反应速率，方式I的活化能低,说明甲醇裂解过程主要经历方式为I,C项错误;由图可知

CHO«和31「转化为CO”和41r这一步放出热量最多，反应的方程式为CHO*+311”一

C0*+4H*,D项正确。

14.CD根据装置图可知,Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+,所以阳极

室溶液由无色变成浅绿色A项正确;阴极上H+放电生成Hz,电极反应式为2H++2e—

H2T，因此当电路中通过1mol电子时，阴极有0.5mol的气体生成,B项正确;电解时，中间

室溶液中NH1向阴极室移动,SO充向阳极室移动,中间室(NHRSCU溶液浓度下降C项错

误;电解时，溶液中NH：向阴极室移动，阴极室H+放电生成生,所以电解一段时间后阴极

室中溶质可能有H3Po八(NH4XPO4、NH4H2Po4、(NHQ2HPO4等,D项错误。

15.C由题给信息可知，该装置为原电池，由题图可得，电解质溶液为酸性溶液,NO发生还

原反应生成N2O因为原电池中，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反

应，则N为正极,M为负极，质子透过阳离子交换膜由负极区移到正极区,即由左向右移

动,A项错误。电子从负极(M极)流出，经外电路到X,经Y流入正极(N极),B项错误。有

机物淀粉在负极(M极)失电子发生氧化反应，结合图示，电极反应为(C(HO05%+7〃H20・

24ne-_6〃CChT+24〃H+,C项正确。16.2g淀粉(0.1molC6H10O5)反应，转移2.4mol电子，

因为正极(N极)反应式为2NO+4H++4D—N2+2H2O,则N电极产生0.6molN2,在标准状

况下的体积为13.44L,D项错误。

16.答案(1)到警

O

⑵C2H8N2⑴+2N2O4Q)-2C02(g)+3N2(g)+4H20d)

△"=-2550kJmor1

(3)C该反应为自发的氧化还原反应且释放能量

(4)CO-2e+COi'_2c02

43

(5)[Fe(CN)6]--e—[Fe(CN)6]-变大

解析(1)将题中所给的三个热化学方程式依次编号为①@③,根据盖斯定律，由

①X2+；X6+1。可得反应方程式C(s)+Ch(g)—CCh(g),即碳的燃烧热A“=2a+；b+c5”⑹-

1

O

(2)1g(CH3)2N-NH2完全燃烧释放出42.5kJ的能量，则1mol(CH3”N-NH2释放的热

量为：

1molx60g-mol,x42.5kJ=2550kJ,即该反应的热化学方程式为

C2H8N2⑴+2N2O4⑴一2CO2(g)+3N2(g)+4H2O⑴bH=-2550kJmoH。

(3)自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。A项中反应是吸热反应,

不能设计成原电池，故A项错误;B项中反应是复分解反应，不是氧化还原反应，故B项错

误;C项中反应是自发进行的氧化还原反应，故C项正确;D项中反应是非自发进行的氧

化还原反应，故D项错误。

(4)在以熔融K2co3与CO2作为反应的环境时，传递的离子为碳酸根离子，负极是一

氧化碳失电子生成二氧化碳，电极反应为CO-2e+COi—2CO2o

(5)根据题意分析，阳极失电子发生氧化反应，即阳极电极反应为[Fe(CN)6]4-e—

[FC(CN)6]3-O阴极区H+得电子生成IL,则阴极区溶液的pH变大。

17.答案(l)8CO2(g)+25H2(g)—C8Hi8(l)+16H2O(l)

AH=-(25fl-/?)kJmol'1

(2)CH4(g)+2SO2(g)—2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)A-+352kJ-mol'1

1

(3)5CO(g)4-hO5(s)—5CO2(g)+l2(s)1377kJ-mor

(4)-746.5

,_.0.3a+0.15Z>t6a+3匕

(5)~4—或下厂

解析(1)将题中所给的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①x25.②得

8co2(g)+25H2(g)—C8Hl8(I)