2027届新高考化学热点精准复习反应热的测定及计算

2027届新高考化学热点精准复习反应热的测定及计算

知识梳理知识点一

中和反应反应热及测定1、中和反应反应热在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成_______________时,放出__________的热量。1molH2O(l)57.3kJ③有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值一般小于57.3kJ/mol（原因？）④以生成1molH2O为标准⑤氢氧化钡与硫酸反应生成1mol水的反应热数值大于57.3kJ/mol（原因？）①稀溶液（原因？）②主要研究强酸与强碱反应的中和热，都等于-57.3kJ/mol【特别提醒】知识梳理2、中和反应反应热的测定(1)测定原理:通过简易量热计测定体系在反应前后的__________变化,再利用有关物质的比热容来计算反应热。(2)实验装置温度玻璃搅拌器反应前后均匀保温反应容器知识点一

中和反应反应热及测定①在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据?②如何根据测得的数据计算反应热?③为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?Q—中和反应放出的热量（kJ）c—混合液的比热容（J/(g∙℃)）m—反应混合液的质量（g）Δt—反应前后溶液温度的差值（℃）查阅：c水=4.18J/(g∙℃)测溶液体积，查溶液密度，算溶液质量；多次测量取平均值防止热量损失知识梳理知识点一

中和反应反应热及测定微点拨：为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。3、实验步骤与数据处理①测量并记录反应前体系的平均温度为t1℃，②测量反应后体系的温度(记录反应后体系的__________温度为t2℃)

③重复步骤①②两次④数据处理:取三次测量所得温度的平均值作为计算依据。中和反应反应热：ΔH＝-[(m酸＋m碱)·c·(t2－t1)]/nm酸、m碱分别代表酸溶液、碱溶液的质量，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1＝4.18kJ·kg-1·℃-1，n为生成H2O的物质的量。最高知识梳理知识点一

中和反应反应热及测定巩固提升【练习1】有两组实验：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，②60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应的反应热__________，原因是_____________________________________________________________。中和反应的反应热是以生成1mol液态水为标准的，与反应物的用量无关不相等相等【P180链高考】(1)(2024·浙江1月卷)图1所示装置用于测定中和反应的反应热()(2)(2021·河北卷)用图2所示装置测定中和反应反应热()√×巩固提升【P180典题1】某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热,实验采用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应。下列说法错误的是()A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B.仪器a的作用是搅拌,减小测量误差C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度简易量热计示意图D(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()(2)在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入()(3)为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1mol·L－1NaHSO4溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液进行实验()(4)实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器()(5)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小()××√×【练习2】判断正误：对的打“√”,错的打“×”√巩固提升巩固提升【练习3】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌棒器A知识梳理知识点二

盖斯定律及应用1、盖斯定律的内容一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热_______2、盖斯定律的理解盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关,而与反应进行的__________无关。故有:ΔH=_____________=_____________________。相同始态终态途径ΔH1+ΔH2ΔH3+ΔH4+ΔH53、盖斯定律的应用根据盖斯定律,可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。aΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH2知识梳理知识点二

盖斯定律及应用消元法计算反应热的思维流程对比找唯一同侧加，异侧减调系数，求焓变方法突破则反应a的ΔH=____________________。

ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4巩固提升巩固提升(2)(2024·安徽卷节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。C2H6氧化脱氢反应:2C2H6(g)+O2(g)═2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)═C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH3=__________kJ·mol-1

-566[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1计算反应④C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。＋118真题感悟【2025·北京卷】为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是（）A．NaCl固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：a+b=4C．根据各微粒的状态，可判断，a>0,b>0D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关C真题感悟方法一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)

已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0比较ΔH1与ΔH2的大小。ΔH1<ΔH2带符号比较知识梳理知识点三

反应热的大小比较已知石墨比金刚石稳定，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1比较ΔH1与ΔH2的大小。ΔH2<ΔH1a＜b方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小已知：比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。知识梳理知识点三

反应热的大小比较

对于反应a：C2H4(g)

C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)

ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1B方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小知识梳理知识点三

反应热的大小比较P182典题3【2022·浙江】相关有机物分别与氢气发生加