福建省三明市2026-2026学年高一下学期期末考试化学试题

福建省三明市2026-2026学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共若干页。满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.福尔马林可用于浸制标本，是因其能使蛋白质变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.甲烷的电子式：C.乙酸的分子式：C2H4O2D.硫离子的结构示意图：3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在铜作催化剂的条件下与氧气反应生成乙醛5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性比K强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数目为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag8.下列实验操作或装置正确的是（）A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸（此处应有四个实验装置图选项，实际排版时需插入）9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和苯的同系物都能使溴水褪色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.吸热反应在常温下一定不能发生C.放热反应的发生均无需加热D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，电子由锌极通过导线流向铜极13.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化，反应停止D.对于可逆反应，增大压强，平衡一定发生移动14.下列实验现象与结论对应正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性B将SO2通入品红溶液中品红溶液褪色SO2具有氧化性C将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应D将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中溶液变为红色Fe3+具有还原性15.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.甲烷的二氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应16.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的A和B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.01.0021.2a0.84b0.5c下列说法正确的是（）A.前2min内，用A表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1B.a=0.6C.b=1.0D.该温度下，反应的平衡常数K=4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）现有下列六种有机物：①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸⑤乙酸乙酯⑥苯。请回答下列问题：（1）属于烃类的是________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是________。（2）能发生加成反应的是________，能发生酯化反应的是________。（3）写出④与③发生酯化反应的化学方程式：________________________________。（4）写出②使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：__________________________。18.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着丰富的规律。请根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：（1）元素周期表有______个周期，______个主族。（2）同一周期元素的原子半径从左到右逐渐______（填“增大”或“减小”），同一主族元素的金属性从上到下逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（3）写出第3周期第ⅡA族元素的元素符号：______，该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。（4）某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第______周期第______族，其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。19.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种常见的无色液体，C是一种气体单质，D是一种强碱，E是一种正盐。（此处应有转化关系图，实际排版时需插入：A→(与B反应)C+D；D+CO2→E；E+B+C→D）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，C________，E________。（2）写出A与B反应的化学方程式：________________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。（3）写出D与CO2反应生成E的化学方程式：________________________________。（4）写出E与B、C反应生成D的离子方程式：________________________________。20.（12分）实验室用下图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究SO2的性质。（此处应有实验装置图，实际排版时需插入：包括固液不加热型气体发生装置，连接品红溶液洗气瓶，连接酸性KMnO4溶液洗气瓶，连接NaOH溶液尾气处理装置）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）装置B中的现象是________________，说明SO2具有________性。（4）装置C中的现象是________________，说明SO2具有________性。（5）装置D的作用是________________，发生反应的离子方程式为________________。（6）实验结束后，为了检验装置A中残留溶液是否含有SO42-，可选用的试剂是________（填字母）。A.稀盐酸和BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.稀硫酸和BaCl2溶液21.（10分）某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取10.0g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.3g。请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（假设反应后溶液的体积为100mL，且忽略溶液体积的变化）。（可能用到的相对原子质量：H1Cu64Zn65S32O16）---参考答案及评分标准（此处应有详细的参考答案及评分标准，包括选择题的正确选项，非选择题的每空答案及相应分值，计算题的详细步骤和评分细则。）说明：1.本试卷中，化学方程式、离子方程式未配平或未注明反应条件、气体符号、沉淀符号的，均酌情扣分。2.其他合理答案，只要符合题意，均可酌情给分。---命题意图与试题分析本试卷以《普通高中化学课程标准》为指导，紧密结合高一学生的化学学习实际，注重基础知识和基本技能的考查，同时兼顾对学生分析问题和解决问题能力的培养。一、内容覆盖面试卷涵盖了必修模块中“物质结构元素周期律”、“化学反应与能量”、“有机化合物”、“化学实验”等核心内容，力求全面考查学生对本学期所学化学知识的掌握程度。二、能力考查1.理解能力：通过对基本概念（如电解质、取代反应、化学平衡等）的辨析，考查学生对化学核心概念的理解深度。2.应用能力：结合生活实例（如蚕丝与人造纤维的鉴别、消毒酒精浓度）考查学生运用化学知识解释生活现象的能力；通过元素推断、物质推断等题型考查学生综合运用元素周期律、物质性质进行推理的能力。3.实验能力：通过实验装置选择、实验现象描述与分析、实验设计（如SO2性质探究）等题型，考查学生的实验操作技能、观察能力和分析解决实验问题的能力。4.计算能力：通过化学方程式的计算（如黄铜中锌的质量分数），考查学生运用数学方法解决化学问题的能力。三、难度梯度试题设置了一定的难度梯度。选择题注重基础知识的考查，难度相对较低；非选择题中，填空题、推断题注重知识的综合应用，难度适中；实验题和计算题则对学生的能力要求较高，具有一定的区分度。四、命题特色1.注重基础，强调核心：试卷紧扣教材，突出对化学学科核心知识和基本技能的考查，确保大多数学生