2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（考试版A4及参考答案）

1/22026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。(1)下列关于元素周期表的叙述正确的是______。A．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数(2)放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。A．的中子数是27 B．与不在同一周期C．的最外层电子数是7 D．与互为同位素如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题：(3)元素⑥为______(填元素符号)，元素⑦的原子结构示意图为______，元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。(4)由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式______。(5)元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为______，它与酸性溶液反应的离子方程式为______。(6)元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为______。(7)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。二、雄黄中砷元素的机构与性质2．古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。(1)推测砷与_______的化学性质相似。A．硼 B．碳 C．氮 D．氧(2)75As原子的中子数和质子数的差值是_______。(3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_______。雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)：(4)反应I中，被氧化的元素是_______。(5)反应Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则a是_______。(填化学式)(6)上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，标出电子转移的数目和方向_______。研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。(7)配制胶体的方法：将_______FeCl3溶液分多次缓慢加入_______中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色_______。A．饱和

沸水B．稀

沸水C．饱和

冰水D．稀

冰水(8)不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图：pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。(9)去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。三．钠及其化合物的性质3．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空：(1)金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。①变成白色粉末

②变暗

③固体表面变潮湿

④变白色晶体

⑤变为淡黄色A．②⑤③④① B．②③④① C．⑤③④① D．③⑤④①(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。A． B． C． D．(3)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中C．投入溶液中 D．投入到溶液中(4)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。(5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。A． B． C． D．某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。(6)装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。(7)装置③中的试剂为______。(8)能使得带火星木条复燃的是______。A．步骤1

B．步骤2(9)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。四、实验室制取乙酸乙酯4．乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入乙酸（0.10mol），充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为。(1)图甲所示装置有两处错误，一个是没有加沸石，还有一个是：__________。(2)试管a中加入几片碎瓷片的作用是__________。(3)加入浓硫酸的作用是__________；缓慢加入浓硫酸的原因是__________。(4)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为__________。(5)图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是__________。(6)已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为__________。(7)本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为__________。五、实验室探究化学反应速率及化学平衡5．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃的形状t/min①20210块状1②202200块状1③202200粉末1(注：比较单位时间内制取气体体积的大小来比较反应快慢)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；(2)实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，原因是___________。(用文字表达)(3)分析实验发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________；后期速率慢慢减小的主要原因是___________。Ⅱ．向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应反应至时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。(4)在内，该反应的平均反应速率___________(用含、的式子表示)。(5)比较时___________时(填“>”“<”或“=”)(6)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a．单位时间内，消耗的同时生成b．容器内压强不再改变c．容器内、、之比为d．混合气体的密度不再改变e．

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01参考答案一、元素周期表与元素周期律（24分）【答案】(1)C（2分）(2)C（2分）(3)（2分）（2分）（2分）(4)（2分）(5)（2分）（2分）(6)（2分）(7)（2分）二、雄黄中砷元素的机构与性质（22分）【答案】(1)C（2分）(2)9（2分）(3)同素异形体（2分）(4)Sn（2分）(5)SO2（2分）(6)（3分）(7)A（3分）(8)pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解（3分）(9)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O（3分）三．钠及其化合物的性质（22分）【答案】(1)B（2分）(2)A（2分）(3)AD（2分）(4)（2分）(5)A（2分）(6)（2分）(7)浓硫酸（3分）(8)B（2分）(9)稀盐酸（或溶液）（2分）产生气泡（或产生白色沉淀）（2分）四、实验室制取乙酸乙酯（20分）【答案】(1)导管末端插入了试管b的液面以下（2分）(2)防暴沸（2分）(3)催化剂和吸水剂（2分）防止浓硫酸溶于乙醇时放热过多，导致液体暴沸（2分）(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙