河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月测评试题化学

高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖C．葡萄酒中加入适量SO2D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存【答案】C2．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收C．将SO2和SO3气体分别通入Ba(D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮【答案】D3．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：CO32−、Na+、B．pH=1的溶液中：Zn2+、Na+、C．透明溶液中：Na+、SO42−、D．碳酸钠溶液中：OH−、Ba2+、NO【答案】C4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NAB．0.01mol⋅L−1的NaHSO4C．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为D．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为【答案】A5．离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：2B．将FeO溶于稀硝酸：3C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OHD．向NH4HCO【答案】B6．物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是选项性质做法A铵盐受热易分解铵态氮肥不与草木灰混合施用B浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2CNaClO具有强氧化性将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果D维生素C具有还原性服用维生素C促进人体对铁元素的吸收A．A B．B C．C D．D【答案】D7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．制备氢氧化亚铁B．实验室制备NHC．演示喷泉实验D．验证SO2A．A B．B C．C D．D【答案】D8．现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2CO3⋅10H2O来配制1.0mol⋅A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制B．A组需称取Na2COC．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线【答案】C9．粗盐中含有泥沙、Ca2+A．加入过量的“试剂1”的目的是除去CaB．NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换C．“沉淀”中的钡盐有BaSO4和D．“调pH”是为了除去过量的OH−和【答案】A10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小C．延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气【答案】D11．我国自古有“信口雌黄(As2S3A．反应I中氧化剂为As2SB．反应I中As2S3C．若反应II中生成2molSOD．反应III、IV均属于非氧化还原反应，H3【答案】C12．由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去二氧化硫具有漂白性B向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包”浓硫酸具有吸水性、强氧化性C向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝待测液中含有NHD将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体木炭将浓硝酸还原成NOA．A B．B C．C D．D【答案】C13．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO2或NO与FeA．实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与FeD．装置乙的作用是将NO2【答案】C14．ag铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加cmol⋅L−1NaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值A．存在a+17cV=b的数量关系B．生成标准状况下NO气体的体积为22.4×C．上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH−D．与合金反应的硝酸的物质的量为b−a【答案】D二、填空题15．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题：①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。(1)上述状态下能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)NaHCO3的电离方程式为(3)向物质③中加入少量水，伴随(填“吸热”或“放热”)现象。(4)面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl−的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量，再滴入溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl(5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目。3(6)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2【答案】(1)①②⑦⑨①③④⑧(2)NaHCO(3)放热(4)稀硝酸或稀HNO3硝酸银或(5)(6)H2SO4、16．“价类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：(2)若B为NH3A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色、无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，该反应的化学方程式为。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为NA．NaOHB．HNO3C．NH(4)D可以是Sx，已知同温同压下，同体积的N2与Sx(蒸气)的质量比为7:64，则(5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na(6)工业上以NH3①NH3→NO②NO2→H【答案】(1)3(2)AD(3)2NH(4)8(5)取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则证明Na(6)4NH三、解答题17．实验室利用SO2合成磺酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯(SO已知：SO2Cl2回答下列问题：(1)甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：A．浓硫酸和CuB．浓硝酸和Na2SO3(2)装置庚中生成Cl2的离子方程式为，导管a的作用是(3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。(4)仪器b的名称为，写出该处两个作用：。(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3A→_______→_______→_______→_______→_______。能证明H2SO3【答案】(1)CNa(2)2MnO4−+16H(3)浓硫酸(4)球形干燥管吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质(5)ECDFB装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀18．颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量Fe2回答下列问题：(1)“纳米铁”(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是。(2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为。(3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是，所用到的玻璃仪器有。(4)FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n((5)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(6)对制得的纳米