2026年高考化学二轮复习（全国）专题04 氧化还原反应（专练）（原卷版）

专题04氧化还原反应

情境突破练压轴提速练

1．新考法【结合有机反应机理考查氧化还原反应】（2025·浙江台州·一模）某课题组以CH3OH，CO，HI

作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不．正．确．的是

A．RhICO可看成合成乙酸的催化剂

22

B．反应②中CH3I发生了还原反应

C．若RhICO中C均用13标记，反应物CO用12，则生成CH12COOH

22CC3

D．反应⑥的H2O中O原子进攻正电性很强的羰基碳

2．新情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025·四川资阳·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，

同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，

点燃c处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

A．a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性

B．b处反应中H2O2仅作还原剂

C．乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原

D．加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛

3．新角度【结合工业流程考查氧化还原反应】（2025·云南玉溪·一模）从钒电池废电解液（主要含钒离子

22

为VO2、VO、V等）中回收钒元素，制备V2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．ClO3的空间结构为三角锥形

B．“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价

．晶体中含离子键、共价键和配位键

CNH42SO4

D．“煅烧”过程中需要不断鼓入空气

建议用时：45min

1．（2025·广东肇庆·一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处

为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

A．理论上装有BaCl2溶液的试管中无明显现象

B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色

C．3处棉球颜色不发生变化，说明SO2的氧化性弱于I2

D．将4处酸性KMnO4溶液换为FeCl3溶液也能达到相同目的

2．（25-26高三上·甘肃·月考）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。

以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如

图所示。下列说法正确的是

A．浸渣的成分仅有PbSO4

2

B．“沉锰”条件下物质的还原性：S2O8>MnO2

C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Zn2+

2+

D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co+5ClO+5H2O=2Co(OH)3+Cl+4HClO

3．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。

以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如

图所示。下列说法正确的是

A．浸渣的成分仅有PbSO4

2

B．“沉锰”条件下物质的还原性：S2O8MnO2

C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe2、Co2、Zn2

2

D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co5ClO5H2O2Co(OH)3Cl4HClO

11

4．（2025·河北保定·模拟预测）将10mL0.1molLKClO3溶液和10mL0.3molLNaHSO3溶液混合，

所得溶液中cCl随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

2

A．该反应的离子方程式为ClO33HSO3Cl3SO43H

311

B．在0~4min的平均反应速率vHSO32.510molLmin

C．该反应为放热反应

D．6min时向混合溶液中加入少量Na2SO4固体，不会改变曲线变化

5．（2025·河北衡水·三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4（g）（沸

点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑SiCl4在丙装置和戊装置中的损耗。

下列说法不正确的是

A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B．丁装置中反应的化学方程式为2N26H23SiCl4gSi3N412HCl

C．戊装置中的试剂为浓硫酸

D．该实验中氮化硅的产率为75%

6．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、

2--

Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]和[AuCl4]，

下列判断正确的是

A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

--

C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl=2[AuCl6]

D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

7．（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到

四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是

A．因TiCl4易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置

B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

C．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol

D．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气

8．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄FeOOH广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁

矿烧渣[含Fe2O3(60%)、SiO2(15%)、-Al2O3(10%)、CaO(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。

已知：Al2O3不溶于水，也不溶于酸和碱。

下列有关说法正确的是

A．“滤渣”的成分是SiO2、Al2O3和Fe

B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液

C．“沉铁”时生成FeCO3沉淀和CO2气体

．氧化过程生成铁黄的化学方程式为

D“”4FeOH2O22H2O4FeOOH4H2O

9．（2025·河北·模拟预测）连二亚硫酸钠Na2S2O4，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，

难溶于乙醇。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用

作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是

A．Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性

22

B．制备保险粉的离子方程式为：2HCOO4SO2CO32S2O43CO2H2O

C．Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1:2时，氧化产物为NaHSO3

D．取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(标

准状况)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:2

10．（2025·辽宁沈阳·二模）向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物

与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应至c点时，可收集到气体4.48L(标准状况)

B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92g

C．x=0.1，y=0.2

3

D．Oa段发生反应的离子方程式：Fe4HNO3FeNO2H2O

11．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下

列错误的是

222

A．过程II反应的离子方程式为4MnO32S9H2OS2O34Mn(OH)210OH

22

B．碱性条件下，氧化性：O2MnO3S2O3

C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

22

D．将1molS转化为SO4理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)

12．（2025·安徽六安·模拟预测）我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了

电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程)，反应机理如图所示。下列

说法正确的是

A．氧化性：FeOOH>CoOOH

B．若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行

--2

C．存在反应：FeOOH+OH-e=FeO4+H2O

D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

13．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的CCl4溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．生成I的反应为6OH3I25IIO33H2O

B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取I2相同

C．水层中2nNanInIO3

D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色

14．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液

(①Na2SO3溶液；②稀H2SO4溶液；③K4Fe(CN)6溶液；④NaBrO3溶液)混合，混合后溶液的pH随时间

2

的变化如图所示。已知：SO3HHSO3在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是

2

A．pH下降阶段：快速产生SO4

B．pH上升阶段：NaBrO3作氧化剂

3

C．K4Fe(CN)6被氧化之后的产物可用来检验Fe

D．10min前pH迅速下降是因为H在反应过程中起到了催化作用

15．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是

．正盐为，可由氢化物与氢化物反应得到

ANH42SAB

B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原

C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸

D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应

16．（2025·四川成都·三模）制备PH3并探究其性质的装置如图。已知PH3易被空气氧化，Cu3P为灰黄色

难溶物。下列说法正确的是

A．使①中生成PH3时，要先滴加饱和食盐水

B．通入N2只是为了将PH3气体驱赶至试管中

C．若②中有灰黄色难溶物生成，说明PH3具有氧化性

D．若③中有NO产生，可推测反应中PH3被氧化

17．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通

过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如

图转化进行发蓝处理。

已知：NaNO2的还原产物为NH3。下列说法不正确的是

A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜

B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”

C．反应②的氧化剂与还原剂比为6:1

Δ

D．反应③的化学方程式为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

2

18．（25-26高三上·湖南·月考）除去电石渣浆(CaO)清液中的S，并制取石膏(CaSO42H2O)的流程如图所

示。下列说法错误的是

2

A．S2O3的VSEPR模型为四面体

222

B．过程Ⅰ中MnO3是氧化产物，过程Ⅱ除去S的反应中MnO3体现氧化性

C．石膏(CaSO42H2O)加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏(2CaSO4H2O)

222

D．S2O3转化为SO4的过程中，nS2O3:nO22:1

19．（25-26高三上·福建龙岩·月考）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。

（）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再

1FeSO4Fe2SO43

滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色Fe3O4磁流体。

①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。

32

②将nFe/nFe2:1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并非如此可能的原因

是。

2222

③水热法制备纳米Fe3O4的反应为3Fe2S2O3O2xOHFe3O4S4O62H2O，当4molFe被氧化时

有molO2被还原。

（2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是(填编号)。假设每一

步均完全转化，每生成0.4molNH3，最终生成O2L(标准状况下)。

、、

（3）工业废水中氮的主要存在形态是NO3NH3NH4，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。

-1

①还原法：控制其他条件相同，去除pH1的某含氮废水(废水中总氮10mgL中的NO3，图1为只加过

量Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微

粒的浓度随时间变化的图像。

分析上述图像，图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为。

②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.252.75范

围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是。

（4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提

高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，

下列说法错误的是___________。

A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

B．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3CO22NaClH2O2NH4ClNa2CO3

C．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃

D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

20．（2025·江苏南京·二模）化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ)水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ)主

2-2-

要以Cr2O7和CrO4形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ)主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的

化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。

（1）难溶于水的CaS5是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ)时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS5还

原Cr(Ⅵ)的离子方程式为。

（2）铁系还原剂FeSO4的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。Cr的固定途径有两个：其一是难

溶性铬铁共沉淀氢氧化物[CrxFe1-x(OH)3]或Cr(OH)3沉淀的生成；其二是。

（3）试剂联用[