2026年高考化学二轮复习（全国）题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 （原卷版）

题型03离子方程式正误判断离子共存、检验和推断

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01一般离子方程式的正误判断

考向02有关量的离子方程式的正误判断【重难】

考向03化工流程中离子方程式的正误判断【重难】

考向04离子大量共存的判断【重难】

考向05离子的检验与推断【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识点，

更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026年高考离子反应考点

将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程式正

误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本质理

解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中某一

步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分析和解决

问题的能力。

考向01一般离子方程式的正误判断

【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是

A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：

2−2+−

B．CuCl2溶液中通入，析出白色沉淀C：uCl4+4H2O⇌CuH2O4+4Cl

2++

C．ZnCl2溶液中滴加H2S，出现浅黄色浑浊Zn：+H2S=ZnS↓+2H

2−2−+

D．H2SO3溶液中滴加Na2S，黄色溶液变为橙2色S：+SO3+6H=3S↓+3H2O

2−+2−

【例K12-C2r】O4（2025·重庆H卷2）SO下4列有关离子反应错误的2是CrO4+2H⇌Cr2O7+H2O

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：

2−2+

B．加入水中：SO3+Ca=CaSO3↓

+−

C．Na2O通2入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+−

D．NO通2入NaBr溶3液N中O2：+H2O=2H+2NO3+NO

−−

Cl2Cl2+2Br=Br2+2Cl

＋3＋

（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑是错误的，Fe

和稀盐酸反应生成Fe2＋。

（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：

①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、

气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。

②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液

中的微溶物写成化学式。

－

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3)。

④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。

（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。

（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失

电子守恒，是错误的。

2＋2－

（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba与SO4生成BaSO4沉淀的反

2＋－

应，又不能漏掉Cu与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。

＋－2－2＋

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋OH＋SO4＋Ba

＋－2－2＋

===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。

（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物

2＋3＋－

的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；向溴化亚铁溶液中

2＋－3＋－

通入过量Cl2的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2。

【变式1-1】（2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是

A．纯碱溶液去油污的原理：

2−−

B．溶液腐蚀电路铜板：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH

3+2+

C．FeCl3溶液与稀硫酸混合3：Cu+2Fe=3Cu+2Fe

+2−

D．N向a2S2O3中投入固体：2H+S2O3=SO2↑+S↓+H2O

18182−18

【变式H12-2】O（2025N·山a2西O2·模拟预测2N）a2下O2列+离2H子2方O程=式4正N确a的+是4OH+O2↑

A．用溶液刻蚀铜板：

3+2+

B．向次Fe氯Cl3酸钙溶液中通入足2F量e二氧+3化C碳u=：3Cu+2Fe

−−

C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

+−+

D．向溶液中滴加少量Ag+溶2液H：+NO3=Ag+NO2↑+H2O

+2−2+−

24442

BaOH考向02NaHS有O关量2的H离+S子O方+B程a式+的2OH正=误Ba判SO断↓+2HO

【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收少量

−−

B．用NaOH和水制备少量SO2:SO2+OH=HSO3

+−

C．用Na2O2和浓盐酸制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑

+−2+

D．用M稀n硝O2酸溶解少量C粉l2：:MnO2+4H+2Cl≜Mn+Cl2↑+2H2O

+−

【例2-2】（2025·浙江卷Cu）下列3C离u子+方8H程式+正8N确O的3是=3CuNO32+2NO↑+4H2O

A．的水解反应：

−−+2−

B．HCO3与醋酸反应：HCO3+H2O⇌H3O+CO3

+2+

C．CaCO与3硝酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2+

FeOFeO+2H=Fe+H2O

D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：

CO2

1.反应连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)CO2通入NaOH溶液中：

-2－

碱过量：CO2＋2OH===CO3＋H2O；

-－

碱不足：CO2＋OH===HCO3。

(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

2－＋－

稀盐酸不足：CO3＋H===HCO3；

2－＋

稀盐酸过量：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：

3＋-

铝盐过量：Al＋3OH===Al(OH)3↓；

3＋-－

强碱过量：Al＋4OH===AlO2＋2H2O。

(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：

－＋

NaAlO2过量：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；

－＋3＋

强酸过量：AlO2＋4H===Al＋2H2O。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中：

－2－

NaAlO2过量：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3；

－－

NaAlO2不足：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应：

－＋2＋

Fe过量：3Fe＋2NO3＋8H===3Fe＋2NO↑＋4H2O；

－＋3＋

稀HNO3过量：Fe＋NO3＋4H===Fe＋NO↑＋2H2O。

2.反应先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟

用量有关，又称为反应竞争型。

写出相应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

＋-

NaOH不足：H＋OH===H2O；

＋＋-

NaOH过量：NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O。

＋3＋＋

(2)向含有H、Al、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：

＋-

H＋OH===H2O；

3＋-

Al＋3OH===Al(OH)3↓；

＋-

NH4＋OH===NH3·H2O；

-－

Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。

-2－－

(3)向含有OH、CO3、AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

-＋

OH＋H===H2O；

－＋

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；

2－＋－

CO3＋H===HCO3、

－＋

HCO3＋H===CO2↑＋H2O；

＋3＋

Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O。

(4)向FeBr2溶液中通Cl2：

2＋3＋-

Cl2少量：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl；

2＋-3＋-

Cl2过量：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl。

3.组成配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一

种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

写出相应的离子方程式。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

2＋－-

①NaOH不足：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O；

2＋－-2－

②NaOH过量：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

－-2＋

①NaHCO3不足：HCO3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O；

2＋-－2－

②NaHCO3过量：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

2＋-＋2－

Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

2＋-＋2－

Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为

2－2＋

SO4＋Ba===BaSO4↓。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：

①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

2＋2－3＋-

3Ba＋3SO4＋2Al＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

＋3＋2－2＋-

NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氨水与醋酸溶液反应：

−−

B．向NaClO溶液中通入少O量H+：CH3COOH=CH3COO+H2O

−2−−

C．向溶液中加入足量SO23ClO溶液+：SO2+H2O=SO4+Cl+2HClO

−2+−

D．用NaHCO3溶液脱氯()：BaOH2HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O

2−2−−+

【变式N2a-22S】2O（32025·浙江C·l一2模）S2O下3列+反4应Cl的2+离5子H方2O程=式2S书O写4不+．正8．C确．l的+是10H

A．用和水制备少量：

+−

B．用Na2O2和浓盐酸制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

−−+

C．用稀KC盐lO酸3浸泡氧化银：Cl2ClO3+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

+−

D．向溶液中通入少A量g2O+：2H+2Cl=2AgCl+H2O

−−−

323222

NaHCO考向03Cl化2H工CO流程+中Cl离=2子CO方↑+程Cl式+的ClO正+误HO判断

【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中

回收镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的：

金属化合物Ksp

CdSCdCO3MnSMnCO3

−27−12−13−11

下Ksp列说法错误的是8.0×101.0×102.5×102.3×10

A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

B．试剂X可以是溶液

C．“沉镉”和“沉锰N”的a2顺S序不能对换

D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为

2+−+

Mn+HCO3=MnCO3↓+H

结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。

1.判反应，标价态：

（1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。

（2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。

2.定四剂，算得失：

（1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。

（2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧

化剂和还原剂的化学计量数。

3.巧配平，守三恒：

（1）电子守恒：已通过上一步解决。

（2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、

OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。

（3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种

类和数目相等。

【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，

Al2O3Fe2O3

其工艺流程如下图。则下列说法错误的是

A．溶解时发生反应的离子方程式为

−−

B．滤渣的主要成分为Al2O3+2OH+3H2O=2AlOH4

C．“酸化”时可以用过量Fe2O3代替

D．“熔融电解”时加入试剂HCl为冰C晶O石2，用作助熔剂

【变式3-2】（2025·吉林·一X模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯

回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是LiCoO2

已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

A．“酸L浸i2还CO原3”中仅发生反应：

B．“调除杂”时应加入过量的8LiCoO2溶+液11H2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+11H2O

C．试剂pHX可选用溶液，沉N锂aO反H应为：

+2−

D．“沉锂”操作后，Na冷2C却O至3室温，过滤获得2Li+CO3=Li2CO3↓

23

考向04Li离CO子大量共存的判断

【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、

3++2−−2++2−−

C．Al、Na、SM、nO4D．FeHS、O3、Br、

+2+−−++−−

【例N4H-42】（Mg2025·O安H徽卷I）下列实验产生的废液中A，g可N能H3大2量存在K的粒OH子组是Cl

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制、、、

+2+−

NOHCuNO3NO

B硫酸与制、、、

++2−−

70%Na2SO3SO2HNaSO4HSO3

C浓盐酸与制、、、

++2+-

KMnO4Cl2HKMnCl

D双氧水与溶液制、、、

+2+-

3222

A．AFBeC．lBOC．CHFeCDl．DHO

一、离子不能大量共存的类型

1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阴离子不能大量共存的阳离子

OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

Cl－、Br－、I－Ag＋

2－2＋2＋＋

SO4Ba、Pb、Ag

S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋

2－2－2＋2＋2＋＋

CO3、SO3Mg、Ca、Ba、Ag

2－＋2＋2＋

SiO3H、Mg、Ca

－＋

AlO2H

2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

－－＋－＋3＋2-2－

(1)氧化性较强的离子：ClO、MnO4(H)、NO3(H)、Fe、Cr2O7、FeO4。

2＋3＋2－－2－－－

(2)还原性较强的离子：Fe(可与Fe共存)、S、I、SO3、HS、HSO3。

3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离

子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，

甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

3＋2－－2－－－2－－

(1)Al与CO3、HCO3、S、HS、AlO2、SiO3、ClO；

3＋2－－－2－－

(2)Fe与CO3、HCO3、AlO2、SiO3、ClO；

+与－、2－。

(3)NH4AlO2SiO3

4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有

3＋－

(1)Fe与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

＋＋

(2)Ag与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]而不能大量共存。

2＋2＋

(3)Cu与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]而不能大量共存。

二、离子共存中的常见隐含条件

1.一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2＋3＋2＋－

Cu：蓝色Fe；棕黄色Fe；浅绿色MnO4；紫红色

2.二性——溶液的酸碱性

-2－2－2--

①在强酸性溶液中，OH及弱酸酸根离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。

＋＋3＋3＋

②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Fe等)不能大量存在

3.三特殊——三种特殊情况

－－－－2－

①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3。

－＋2-2＋-2－

②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量

共存。

＋-2－

③NH4与CH3COO、CO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，

它们在溶液中仍能大量共存。

【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、

−+−+

B．在的醋酸溶液中I：K、ClO、Na、

−12−+−+

C．在0.1mol⋅L的溶SO液4中：NH4、Br、H、

−1++2−3+

D．与0.5反mo应l⋅能L放出Na的A溶lO液H中4：、K、Na、SO4Fe

2++−−

【变式A4l-2】（2025·河H2北·模拟预测F）e下列K离子能NO大3量共Cl存的是

A．加入粉产生的溶液中：、、、

2+2−−2+

B．使酚酞Al溶液呈红H色2的溶液中：Mg、SO、4ClO、Ca

++2−2−

．的溶液中：N、aK、SO、4CO3

C+

�H−12+2+−−

−43

D．�使O石H蕊=溶1液0呈红色的溶液中NH：Ba、Cl、N、O

+3+−2−

4

考N向a0Fe5离I子SO的检验与推断

【例5】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变

成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：

序号加入试剂现象pH

1溶液产生大量气泡、溶液紫色褪去

22

HO溶

2产生白色沉淀

A液gNO3

3溴水产生白色沉淀

关于溶液Z，下列说法正确的是

A．含B．含C．可能含D．不含

3+−+−

FeMnO4HCl

1．常见阳离子的检验

阳离子试剂或方法实验现象

Na＋焰色试验黄色火焰

K＋焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)

NaOH溶液生成红褐色沉淀

Fe3＋

KSCN溶液溶液呈红色

NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色

Fe2＋

先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色

2＋3＋

Fe(含Fe)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

+溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4NaOH

Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱

2.常见阴离子的检验

阴离子试剂或方法实验现象

－

Cl加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸

加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸

Br－

加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色

加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸

I－加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色

加入氯水和淀粉试液溶液变蓝

先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防

2－2－＋

SO4止CO3、Ag的干扰；不用HNO3防止生成白色沉淀(BaSO4)

2－

SO3干扰)

加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或

加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清

BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气

的石灰水

体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊

2－

CO3

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清

加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生

白色沉淀

3.离子推断中的四项原则

（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+)

（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条

件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)

（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一

原则可确定一些隐含的离子)

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验

的干扰

【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A中存在、、、、、、、、

2+2+3+3+2+−2−−

、中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对AB溶a液进F行e以下A实l验，整Fe个过程Cu如图所HC示O(3部分CO产3物省Cl略)，

−2−

N反O应3①S后O的4溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是

A．溶液A中不能确定的离子是、和

2+3+−

B．溶液B中存在、、BaAlCl

−−2−

C．固体C可能是CCluO、NO3SO4或

D．沉淀乙溶于氨水后的产Cu物O中H含2有C1u.8Cml2olσ键

【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、

++2+2+2--2-

中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不K正确N的H4是CuFeSO3MnO4CO3

2-

SO4

A．该溶液中一定不含的离子是、、

2-2--

B．不能确定该溶液中是否存在SO3CO3MnO4

+

C．沉淀B为、K

D．气体X与气0.3体mYol可Fe以(O在H一)3定0条.0件6m下o反lC应u(转O化H)为2对环境无害的物质

1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和溶液中通入过量的：

+2−

B．向Na2CO溶3液中通入过量的CO：2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3↓

−2++

C．向BaNO溶3液2中逐滴加入氨水至SO过2量：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H

++

D．向AgNO3溶液中滴入少量的溶液：Ag+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4

3+−2+

2.（202F5e·浙NO江3金3华·一模）下列反应H方I程式正确2F的e是+2I=2Fe+I2

A．溶于氢碘酸：

+3+

FeOH3FeOH3+3H=Fe+3H2O

B．少量通入溶液中：

−2−−+

C．向丙烯SO醛2中加N入a足ClO量溴的四氯S化O2碳+溶H液2O：+ClO=SO4+Cl+2H

D．酸性溶液滴定草酸：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO

−2−+2+

3.（2025K·云M南nO玉4溪·一模）二氧化2M硫n在O4工+农5业C2生O4产中+有16着H广=泛2的M应n用+。1下0C列O指2↑定+的8H离2O子方程式错误的是

A．硫化钠溶液中通入过量：

2−−

B．将二氧化硫通入SO2溶液5S中O2：+2 S+2H2O=3 S↓+4HSO3

2++

C．将通入酸性BaNO溶3液2中：Ba+SO2+H2O=BaSO3↓+2H

−2+2−+

D．将S少O量2通入K“8M4n”消O4毒液（呈碱5S性O2）+中2：MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

−−2−−

4.（2025·广S东O2肇庆·一模）钠及其化合物在生活C和lO生产+中SO应2+用2广O泛H。=下S列O4相+关C离l子+方H程2O式书写正确的是

A．用溶液吸收少量

−−

B．用NaOH和水制备SO2:SO2+OH=HSO3

+−

Na2O2O2:Na2O2+H2O=2Na电+解2OH+O2↑

C．用石墨电极电解溶液：

−−

D．向溶液中Na滴Cl加少量2H2O+溶2液Cl：=Cl2↑+H2↑+2OH

2+−−2−

5.（202B5a·湖O南H·2一模）对于下列过Na程H中CO发3生的化B学a反应+，2O相H应+反2应HC方O程3=式B正a确CO的3是↓+CO3+2H2O

A．黑火药爆炸：

B．未密封的绿矾溶2K液NO中3出+C现+絮3S状=K沉2C淀O：3+N2↑+3SO2↑

2+3+

C．用稀盐酸浸泡氧化银：12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

++

D．少量氯化铁溶液滴入氢A硫g酸2O溶+2液H中=：2Ag+H2O

3++

6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA2族Fe，其+化3H合2S物=2应Fe用S广↓+泛S。↓某+含6H锶废渣主要含有、、

和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。SrSO4SiO2CaCO3

MgCO3

已知：25℃时，，。下列说法正确的是

−6.46−9.97

A．因为盐酸具有�挥sp发Sr性SO，4“=酸1浸0”过程改�用sp稀Ba硫SO酸4更=好10

B．“浸出渣2”的成分只有

C．“盐浸”过程发生反应的B离aS子O方4程式为

2+2−

D．直接加热脱去结晶水可得Ba无水+SO4=BaSO4↓

7.（S2r0C2l52·辽⋅6宁H2本O溪·模拟预测）下列过程中，对S应rC反l2应方程式正确的是

A．NaHS溶液中滴入溶液：

3+−

B．AgCl溶于浓氨水：FeCl3Fe+3HS+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑

++

C．酸性溶液氧A化g+2：NH3⋅H2O=AgNH32+2H2O

2−+3+

K2Cr2O7H2O2Cr2O7+8H+5H2O2=2Cr+4O2↑+9H2O

D．含氟牙膏防治龋齿的原理：

−−

8.（2025·四川·一模）下列根据实Ca验5操PO作4及3O现H象(s)书+写F的(离aq子)⇌方C程a5式P正O4确3的F(是s)+OH(aq)

实验操作及现象

①向碘水中通入，棕黄色褪去

2

②向溶液中SO加入过量氨水，得到无色溶液

3

③向AgNO溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色

2

④向盛FeC有l少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色

A．实验①：

+−2−

B．实验②：I2+2H2O+SO2=4H+2I+SO4

++

C．实验③：Ag+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4

2+3+−

Fe+Cl2=Fe+2Cl

D．实验④：

9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．向新制氯水中加入少量：

2+−

B．溶于溶液：CaCO32Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cl+CO2↑+2HClO

+2+3+

C．Fe3O4溶液HI与稀硫酸Fe混3O合4后+溶8H液几=乎Fe不导+电2F：e+4H2O

2+2−+−

D．B用a氯O化H铁2溶液刻制覆铜电路板：Ba+SO4+H+OH=BaSO4↓+H2O

3+2+

10.（2025·河南信阳·一模）下列离子2方Fe程式+与3所Cu给=事2实Fe相+符3C的u是

A．溶液中通入少量：

−−−

B．NaH与C水O3反应：Cl22HCO3+Cl2=2CO2+Cl+ClO+H2O

−+

C．用ICl处理含氰化IC钾l+的H废2O水=生H成Cl无O+毒I物质+：H

−−+

D．将C少l2量气体通入溶液中：2CN+5Cl2+4H2O=10Cl+8H+N2↑+2CO2↑

−2−

11.（2025·安SO徽2·模拟预测N）aC下lO列离子组中S的O2离+子H在2O指+定2C溶lO液中=能2H大C量lO共+存SO的3是

选项指定溶液离子组

A0.1mol·L-1NaOH溶液、、、

++−2+

KNaClBa

B0.1mol·L-1溶液、、、

3+2+−−

H2SO4AlBaClNO3

C0.1mol·L-1溶液、、、

+3+2−−

FeCl2HAlSO4ClO

D0.1mol·L-1氨水、、、

2+2+2−

MgFeSO4

−

A．AB．BC．CNO3D．D

12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式

的类比合理的是

选

已知类比

项

向溶液中通入少量：

向NaClO溶液中通入少量CO2：

A

Ca(ClO)2CO2−

2+−2ClO+

Ca+2ClO+CO2+H2O=2−

CO2+H2O=CO3+2HClO

CaCO3↓+2HClO

稀硫酸与溶液混合后呈中NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈

B性：Ba(OH)2中性：

+2−2+−+2−2+−

2H+SO4+Ba+2OH=2H+SO4+Ba+2OH=

4242

铁Ba与SO硫↓酸+铜2H溶液O的置换反应：金Ba属SO钠↓与+硫2H酸铜O溶液发生置换反应：

C

Fe+2Na+

2+2+2++

向CuFeS=固Cu体+中F加e入稀盐酸：向CuCu=S固Cu体+中2加Na入稀盐酸：

D+

FeS+CuS+2H=

+2+2+

A．A2H=Fe+HB2S．↑BCu．C+H2S↑D．D

13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是

A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：

+−−

B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后Cl固2+体H溶2解O⇌，溶2液H变+为C棕l黄+色ClO：

+3+

FeOH3+3H=Fe+

3CH．2硫O氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：

3+−

D．的NaOH溶液中通入(标准状况)，溶液由浅F绿e色+变3为OH棕黄=色F：eOH3↓

−12+−

100mL1.5mol⋅LFeBr23.36LCl22Fe+2Br+

（四3+川模拟−预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

214C.l22=025F·e+·4Cl+Br2

A．0.1mol/LNa2S溶液：、、、

+−3+2−

B．使石蕊溶液变红色的溶N液H4：Cl、Al、SO、4