1.2.2 电解质的电离（备课）-【高效备课】2022-2023学年高一化学备课设计+作业检测（人教版2019必修第一册）

高中化学•必修1•第一章•第二节离子反应第二课时电解质的电离思考：根据所学知识判断下列哪些物质能够导电？(5)熔融NaCl(6)Cu(7)石墨(8)蔗糖溶液(1)盐酸(2)NaCl溶液(3)NaCl固体(4)酒精溶液电流形成的原因：带电荷的粒子定向移动而形成。金属、石墨导电的原因物质导电的前提电子的定向移动有带电的粒子为什么固体的氯化钠和硝酸钾不能导电？但是，其溶液和熔融状态却能导电。+—+—+——+——+++—+—+——+——+++—+—+——+——+++—+—+—与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极干燥的NaCl固体不导电Na+Cl-阴阳离子相互吸引，Na+和Cl-按规则的紧密的排列着离子不能自由移动，故不导电。NaCl固体在水中的电离过程在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体，进入水中，形成能自由移动的水合离子。与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极—+—+通电，水合离子定向移动，故能导电。与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极+———++熔融的NaCl能够导电固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用力，产生了能自由移动的Na+和Cl-，故能导电。一、电离—物理变化电解质受热融化或者溶于水形成自由移动离子的过程。如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？电离方程式：用化学符号表示电解质电离成离子的过程。电解质本身含有离子二、电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-化学式写在左边阴阳离子写在右边，中间“+”生成两个守恒原子守恒电荷守恒书写方法：（6）强电解质—完全电离，用“=”弱电解质—部分电离，用“”如：水、醋酸的电离（2）阴阳离子分开正确写，原子团不能拆（4）正电荷数与负电荷数代数和为零（电荷守恒）（5）“=”两边的同种原子数目要相等（原子守恒）（1）左边化学式，右边离子（3）原子或原子团的个数在右边书写成离子的系数1.判断下列离子方程式书写是否正确,错误的请改正过来。（1）Ca(OH)2=Ca2++

2(OH)-（2）Ba(OH)2=2Ba++(OH-)2（3）H2SO4=H2++SO42-（4）HNO3=H++N5++3O2-【练一练】2.下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2++Cl2-B.Na2CO3=Na++CO32-C.H2SO4=H2++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－3.写出下列物质的电离方程式:HClBa(OH)2FeCl3

H2SO4NaOH

Na2CO3HNO3Ca(OH)2

(NH4)2SO4三、酸碱盐从酸、碱、盐的在溶液中的电离方程式，我们可以知道：▲盐：电离时能生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4电离产生H+，它属于酸吗？常见酸式酸根：HS-、HSO4-、HCO3-、HPO42-、HSO3-HSO4-完全电离，其余部分电离。在水溶液中：熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-【练一练】书写出NaHCO